a) PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂\(\uparrow\)
b) n_Fe = \(\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
n_HCl = 0,6.0,5 = 0,3 (mol)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{Fe}}{1}=0,1< \frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,3}{2}0,15\)
=> Fe hết, HCl dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo Fe
Theo PT: n_{\(H_2\)} = n_Fe = 0,1 (mol)
=> V_{\(H_2\)} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
c) Theo PT: n_{\(FeCl_2\)} = n_Fe = 0,1 (mol)

nFe= 5.6/56=0.1 mol

nHCl= 0.5*0.6=0.3 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

1____2

0.1___0.3

Lập tỉ lệ: 0.1/1 < 0.3/2 => HCl dư

nH2=nFe= 0.1 mol

VH2= 0.1*22.4=2.24l

nFeCl2=nFe= 0.1 mol

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Ta có: 0,1/1 < 0,4/2

=> Fe hết, HCl dư, tish theo nFe.

b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol)

=> V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

a) nFe=0,1(mol); nHCl=0,4(mol) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2 Ta có: 0,1/1 < 0,4/2 => Fe hết, HCl dư, tish theo nFe. b) nH2=nFeCl2=Fe=0,1(mol) => V(H2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l) c) mFeCl2=127.0,1=12,7(g)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1  < 0,4                              ( mol )

0,1                                    0,1   ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

tỉ lệ:          1      :    2     :     1        :     1

n(mol)      0,2--->0,4------->0,2----->0,2

\(m_{FeCl_2}=n\cdot M=0,2\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=25,4\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\\ V_{H_2\left(dkc\right)}=n\cdot24,79=4,958\left(l\right)\)

a) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học: \(n_{H_2}=n_{Fe}=o,2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n_{H_2}\times22,4=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)

\(V_{H_2\left(dkc\right)}=n_{H_2}\times24,79=0,2\times24,79=4,96\left(l\right)\)

c) Theo phương trình hóa học: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}\times M_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,4}{56}=\dfrac{27}{280}\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{27}{280}}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => Fe hết, HCl dư

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

\(\dfrac{27}{280}\)----------->\(\dfrac{27}{280}\)-->\(\dfrac{27}{280}\)

=> V_H2 = \(\dfrac{27}{280}.22,4=2,16\left(l\right)\)

c) \(n_{FeCl_2}=\dfrac{27}{280}\left(mol\right)\)

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi: \(500ml=0,5l\)

\(\Rightarrow n_{HCl}\left(1\right)=0,6\cdot0,5=0,3\left(mol\right)\)

Theo phương trình và đề bài:

\(\Rightarrow\) n_HCl(2)= \(\frac{0,1\cdot2}{1}=0,2\left(mol\right)\),

n_Fe = 0,1(mol)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}< \frac{n_{HCl}\left(1\right)}{2}=\frac{0,1}{1}< \frac{0,3}{2}\)

\(\Rightarrow\) HCl dư, các chất tính theo n_Fe

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

c) Theo phương trình :

\(\Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

*Mình làm hình như có vẻ lộn xộn. Nhưng có gì sai thì nói cho mình biết nhé ^-^

Chúc bạn học tốt!!!!

nFe= 5.6/56=0.1 mol

nHCl= 0.5*0.6=0.3 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

1____2

0.1___0.3

Lập tỉ lệ: 0.1/1 < 0.3/2 => HCl dư

nH2=nFe= 0.1 mol

VH2= 0.1*22.4=2.24l

nFeCl2=nFe= 0.1 mol

1)

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,15->0,3--->0,15-->0,15

=> V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (l)

c) m_{dd sau pư} = 8,4 + 250 - 0,15.2 = 258,1 (g)

=> \(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15.127}{258,1}.100\%=7,38\%\)

2)

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

            0,2-->0,4---->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

c) \(C_{M\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\)

d) 

PTHH: A + 2HCl --> ACl₂ + H₂

           0,2<--0,4

=> \(M_A=\dfrac{4,8}{0,2}=24\left(g/mol\right)\)

=> A là Mg(Magie)

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\b.n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right) \)

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,3`    `0,6`          `0,3`     `0,3`       `(mol)`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`n_[HCl]=0,3.2=0,6(mol)`

Ta có:`[0,4]/1 > [0,6]/2`

   `=>Fe` dư

`b)m_[FeCl_2]=0,3.127=38,1(g)`

`c)m_[Fe(dư)]=(0,4-0,3).56=5,6(g)`

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ LTL:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\) 
=> Fe dư 
\(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\\ n_{Fe\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(d\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

       \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Xét: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\)                            ( mol )

         0,3      0,6          0,3               ( mol )

\(m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)