CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
nguyen duc nam

cho 5,6g gam sắt tác dụng với 500 ml dung dịch HCL 0,6M thu được muối sắt(II) clorua và khí hiddro

a)Viết PTHH ?

b) Tính thể tích hidro thu được (ở đktc)?

c) tính số ,ol muối sắt (II) clorua tạo thành?

nguyen thi thanh huyen
13 tháng 5 2019 lúc 19:33

a) nFe= 5,6/56= 0,1mol

500ml= 0,5l

nHCL= 0,5.0,6=0,3mol

2Fe + 6HCL------>2 FeCL3 + 3H2\(\uparrow\)

pt: 2mol 6mol 3mol

đb: 0,1 0,3 ?

theo pt ta thấy mol Fe tác dụng vừa đủ vs mol HCl nên không chất nào dư

=) nH2= 0,1.3/2=0,15mol

=) VH2= 0,15.22,4= 3,36l

b) theo pt: nFeCl3= nFe= 0,1mol

Minh Khánh
13 tháng 5 2019 lúc 19:39

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi: \(500ml=0,5l\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=C_M\cdot V=0,6\cdot0,5=0,3\left(mol\right)\)

So sánh tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}< \frac{0,3}{2}\)

\(\Rightarrow\) HCl dư, các chất tính theo nFe

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

c) Theo phương trình:

\(\Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Minh Nhân
13 tháng 5 2019 lúc 21:20

nFe= 5.6/56=0.1 mol

nHCl= 0.5*0.6=0.3 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

1____2

0.1___0.3

Lập tỉ lệ: 0.1/1 < 0.3/2 => HCl dư

nH2=nFe= 0.1 mol

VH2= 0.1*22.4=2.24l

nFeCl2=nFe= 0.1 mol


Các câu hỏi tương tự
nguye duc nam
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Khánh Linh
Xem chi tiết
Thư Ngọc
Xem chi tiết
Phan Quỳnh Hảo
Xem chi tiết
Mai Nguyễn
Xem chi tiết
Vũ Hoàng Dương
Xem chi tiết
♌♋□ 📄&🖰
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Ngọc Oanh
Xem chi tiết
Trần Lê Yến Nhi
Xem chi tiết