a) Phương trình phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b) Số mol của Fe là : 1,96 : 56 = 0,035 (mol) Khối lượng dd CuSO4 là : m ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g) Khối lượng CuSO4 có trong dd là :

mCuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)

Số mol của CuSO4 là :

11,2 : 160 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 ——> FeSO4 + Cu (1)

Theo (1) ta có : nFe = nCuSO4 = 0,07 mol > 0,035 mo

l => số mol của CuSO4 dư

Vậy ta tính theo số mol của Fe.

CM CuSO4 = (0,07 – 0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

CM FeSO4 = (0,035/100)*1000 = 0,35 (M)

 

mddCuSO4 = 1,12 x 100 = 112 (g)

mCuSO4 = 10% x 112 = 11,2 (g)

=> nCuSO4 = 11,2 / 160 = 0,07 (mol)

nFe = 1,96 / 56 = 0,035 (mol)

PTHH : Fe + CuSO4 -----> FeSO4 + Cu

Lập tỉ lệ : \(\frac{nFe\left(\text{đề}\right)}{n\left(pt\right)}=\frac{0,035}{1}< \frac{nCuSO_4\left(\text{đề}\right)}{nCuSO_4\left(pt\right)}=\frac{0,07}{1}\)

Vậy CuSO4 dư 0,07 - 0,035 = 0,035 (mol)

=> mCuSO4 (dư) = 0,035 x 160 = 5,6 (g)

b/ Từ pthh suy ra nFeSO4 = 0,035 (mol)

Vì thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể nên :

CM = \(\frac{0,035}{0,1}=0,35\left(M\right)\)

nFe=19/56=0,35(mol)

mCuSO4=100.10%.1,12=11,2(g).=>nCuSO4=\(\frac{11,2}{64+32+16\cdot4}=0,07\left(mol\right)\)

Fe+CuSO4----> Cu+FeSO4

Có: 0,35>0,07=> Fe dư

Fe+CuSO4----> Cu+FeSO4

0,07...0,07....................0,07(mol)

\(C_{M\left(FeSO_4\right)}=\frac{0,07}{0,1}=0,7\left(M\right)\)

#Walker

Ta có

\(n_{Fe}=\frac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

\(m_{ddCuSO_4}=1,12\times100=112\left(g\right)\Rightarrow m_{CuSO_4}=\frac{10\times112}{100}=11,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\frac{11,2}{64+32+16\times4}=0,07\left(mol\right)\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Theo bài ra ta có \(n_{Fe}>n_{CuSO_4}\Rightarrow\) Tính theo \(CuSO_4\)

Theo PTHH \(n_{FeSO_4}=n_{CuSO_4}=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_M\left(FeSO_4\right)=\frac{0,07}{0,1}=0.7M\)

Fe +CuSO4----->FeSO4 +Cu

ta có

m\(_{CuSO4}=100.1,12=112\left(g\right)\)

m\(_{ct}=\frac{112.10}{100}=11,2\left(g\right)\)

n\(_{Fe}=\frac{19,6}{56}=\)0,35 mol

n\(_{ct}=\frac{11,2}{160}=0,07mol\)

=> Fe dư

=> Các chất sau pư gồm Fe dư, FeSO4 và Cu

Theo thhh

n\(_{Fe}=n_{CuSO4}=0,07mol\)

=>n\(_{Fe}dư=0,35-0,07=0,28mol\)

C\(_MFe=\frac{0,28}{0,1}=2,8M\)

n\(_{FeSO4}=n_{Cu}=n_{Fe}=0,07mol\)

C\(_{M\left(FeSO4\right)}=C_{M\left(Cu\right)}=\frac{0,07}{0,1}=0,7M\)

\(m_{ddCuSO4}=1,12.100=112\left(g\right)\)

\(m_{ct}=\dfrac{10.112}{100}=11,2\left(g\right)\)

\(n_{CuSO4}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)\)

Pt : \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4|\)

            1              2                   1                  1

          0,07        0,14

\(n_{NaOH}=\dfrac{0,07.2}{1}=0,14\left(mol\right)\)

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,14}{2}=0,07\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

m dd=112 g

m CuSO4=11,2g =>n CuSO4=11,2\160=0,07 mol

CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4

0,07-------0,14 mol

=>V NaOH=0,14\2=0,07l

fe + cuso4 ---> cu + feso4

nfe=0,035, CMcuso4=(10*10*1.12)/160=0,7, ncuso4=0,07

nfe=0,035 < ncuso4=0,07 ===> cuso4 dư

dd gồm có feso4, cuso4 dư

CMcuso4dư=(0,07-0,035)/0.1=0.35M

CMfeso4=0,035/0,1=0,35M

a, \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{1,96}{56}=0,035\left(mol\right)\)

\(m_{ddCuSO_4}=100.1,12=112\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{112.10\%}{160}=0,07\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,035}{1}< \dfrac{0,07}{1}\), ta được CuSO₄ dư.

Theo PT: \(n_{CuSO_4\left(pư\right)}=n_{FeSO_4}=n_{Cu}=n_{Fe}=0,035\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,07-0,035=0,035\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 1,96 + 112 - 0,035.64 = 111,72 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,035.152}{111,72}.100\%\approx4,76\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,035.160}{111,72}.100\%\approx5,01\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02(ml)\\n_{CuSO_4}=0,2.0,1=0,02(mol)\\ m_{dd_{CuSO_4}}=1,2.200=240(g)\\ a,PTHH:Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\ LTL:\dfrac{0,02}{1}=\dfrac{0,02}{1}\Rightarrow \text{p/ứ hoàn toàn}\\ \Rightarrow n_{FeSO_4}=n_{Cu}=0,02(mol)\\ b,C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,02.152}{1,12+240-0,02.64}.100\%=1,27\%\\ C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M\)

Chọn đáp án A

NST số 1 giảm phân tạo giao tử: 1/2 bình thường, 1/2 đột biến

Các NST khác giảm phân bình thường tạo giao tử bình thường

→ Một thể đột biến trong đó cặp NST số 1 có 1 chiếc bị mất đoạn, khi giảm phân nếu các NST phân li bình thường thì trong số các loại giao tử được tạo ra giao tử không mang NST đột biến có tỉ lệ: ½

2.nung hỗn hợp gồm 22.4 sắt và 8g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCL 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B. Tính thể tích dung dịch HCL 1M đã tham gia phản ứng

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right);n_S=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH  :   Fe   +   S -------to------> FeS

Theo đề: 0,4.......0,25 (mol)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)=> Sau phản ứng Fe dư

=> \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl ------> FeCl2 + H2

FeS + 2HCl ------> FeCl2 + H2S

\(V_{HCl}=\dfrac{0,15.2+0,25.2}{1}=0,8\left(l\right)\)

1.cho 1,4g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Xác định nồng độ mol của chất tronh dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

 PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

\(n_{Fe}=\dfrac{1,4}{56}=0,025\left(mol\right)\)

m _ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g) 

=> m _CuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)

=> \(n_{CuSO_4}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)\)

Theo PT, lập tỉ lệ  n_Fe : n_CuSO4 = \(\dfrac{0,025}{1}< \dfrac{0,07}{1}\) => CuSO4 dư sau phản ứng

\(CM_{CuSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,07-0,025}{0,1}=0,45M\)

\(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,025}{0,1}=0,25M\)

3. Tính thể tích dd NaOH 2M để tác dụng hoàn toàn với 5,6list khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

PTHH: 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Cl_2}=\dfrac{2.5,6}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{NaOH}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

Theo PT: \(n_{NaClO}=n_{NaCl}=n_{Cl_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(CM_{NaClO}=CM_{NaCl}=\dfrac{0,25}{0,25}=1M\)

a/ PTHH: Fe + CuSO₄ ===> FeSO4 + Cu

0,057 0,057 0,057

b/ Áp dụng công thức m = D x V

=> m_{dd CuSO4} = 100 x 1,12 = 112 gam

=>m_CuSO4 = 112 x 10% = 11,2 gam

=> n_CuSO4 = 11,2 / 160 = 0,07 mol

n_Fe= 3,2 / 56 = 0,057 mol

Lập tỉ lệ theo phương trình => Fe hết, CuSO₄ dư

Lập các sô mol trên phương trình

=> Dung dịch thu đc chứa FeSO₄ và CuSO₄

=> C_M(FeSO4)= 0,057 / 0,1 = 0,57M

C_M(CuSO4) = \(\frac{0,07-0,057}{0,1}\) = 0,13M

Chúc bạn học tốt!!!