a) PTHH : \(2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2\)  (1)

                 \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)  (2)

                  \(H_2+CuO-t^o->Cu+H_2O\)   (3)

b) Ta có : \(m_{CR\left(giảm\right)}=m_{O\left(lay.di\right)}\)

=> \(m_{O\left(lay.di\right)}=32-26,88=5,12\left(g\right)\)

=> \(n_{O\left(lay.di\right)}=\frac{5,12}{16}=0,32\left(mol\right)\)

Theo pthh (3) : \(n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{O\left(lay.di\right)}=0,32\left(mol\right)\)

=> \(tổng.n_{H_2}=\frac{0,32}{80}\cdot100=0,4\left(mol\right)\)

Đặt \(\hept{\begin{cases}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{cases}}\) => \(27a+56b=11\left(I\right)\)

Theo pthh (1) và (2) :  \(n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}a\left(mol\right)\)

                                     \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

=> \(\frac{3}{2}a+b=0,4\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}m_{Al}=27\cdot0,2=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\end{cases}}\)

a) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

Theo gt ta có: $n_{CuO}=0,1(mol)$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

a, CuO từ màu đen bị khử dần thành màu đỏ đặc trưng của Cu

c, Ta có: $n_{Cu}=n_{CuO}=0,1(mol)\Rightarrow m_{Cu}=6,4(g)$

a) Sau phản ứng thì chất rắn màu đen chuyển thành chất rắn màu đỏ, có hơi nước tạo thành

b) \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pt \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Ta có: n_Cu)=8/80=0,1(mol)

a. Khi cho khí H₂ đi qua ống nghiệm chứa CuO, thấy chất rắn CuO dần chuyển sang màu đỏ của Cu và thấy có hơi nước thoát ra.

b. Phương trình hóa học: CuO + H₂ ---t^o---> Cu + H₂O.

c. Theo PT, ta có: n_Cu=n_CuO=0,1(mol)

=> m_Cu=0,1.64=6,4(g)

1. Phương trình hoá học của các phản ứng :

2 N H 3  + 3CuO → t ° N 2  + 3Cu + 3 H 2 O (1)

Chất rắn A thu được sau phản ứng gồm Cu và CuO còn dư. Chỉ có CuO phản ứng với dung dịch HCl :

CuO + 2HCl → C u C l 2  +  H 2 O  (2)

2. Số mol HCl phản ứng với CuO : n H C l  = 0,02.1 = 0,02 (mol).

Theo (2), số mol CuO dư : n C u O  =  n H C l  / 2 = 0,01 (mol).

Số mol CuO tham gia phản ứng (1) = số mol CuO ban đầu - số mol CuO dư = 0,03 (mol).

Theo (1) n N H 3  = 2 n C u O /3 = 0,02 (mol) và nN2 =  n C u O /3 = 0,01 (mol).

Thể tích khí nitơ tạo thành : 0,01. 22,4 = 0,224 (lít) hay 224 ml.

Chọn C

Bản chất của phản ứng là CO lấy O của CuO tạo Cu và CO₂ Þ Phần khối lượng giảm chính là khối lượng của O bị lấy ra, lại có chỉ thu đc 1 khí (CO₂) Þ CO không còn dư

Þ nCuO phản ứng = 3,2/16 = 0,2 = nCO Þ V = 0,2x22,4 = 4,48.

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
            0,3                   0,3            0,3 
\(m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5g\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\\ n_{CuO}=\dfrac{3}{80}=0,0375\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:\dfrac{0,0375}{1}>\dfrac{0,3}{1}\) 
=>Hidro dư 
\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,0375\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,0375.64=2,4\left(g\right)\)

 Phương trình : 

CuO + H₂ => Cu + H₂O

Khối lượng bình tăng lên 0,9g => \(m_{H_2O}=0,9\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)

Theo pt: \(nH_2O=nCuO=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Vậy hiệu suất phản ứng là : H = \(\dfrac{0,05}{0,1}=50\%\)

a)

 \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)=> Hiệu suất tính theo H₂

Gọi số mol CuO phản ứng là a

=> n_Cu = a (mol)

Có: (0,3-a).80 + 64a = 20,8

=> a = 0,2 (mol)

\(n_{H_2}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(H\%=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)

Số mol CuO bài ra là:

\(n_{CuObr}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Số mol hidro bài ra là:

\(n_{H_2br}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

\(\dfrac{n_{CuObr}}{n_{CuOpt}}>\dfrac{n_{H_2br}}{n_{H_2pt}}\)

=> CuO dư sau phản ứng, bài toán tính theo hidro

Vậy thể tích hidro đã p/ứ là 5,6(lít)

b, Theo pt: \(n_{H_2}=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\)

Khối lượng Cu sản phẩm là:

\(m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)

Hiệu suất của phản ứng là:

\(H=\dfrac{m_{Cu}}{m_{chat.ran}}.100\%=\dfrac{16}{20,8}.100\%\approx76,92\%\)

\(Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2\\ CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2\\ CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CO} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{15}{100} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m = m_Y + m_{CO_2} - m_{CO} = 200 + 0,15.44 - 0,15.28 = 202,4(gam)\)