a, gọi a= nFe

           b= nFeO

=> 56a + 72b= 12,8 (1)

Fe +H2SO4 -> FeSO4 +H2

a        b                b                a

FeO +H2SO4 -> FeSO4 +H2O

b          b                b

a=nH2 = 2,24/22,4= 0,1 mol

từ (1) => b= 0,1 

mFe= 56.0,1=5,6(g)

m FeO = 72.0,1= 7,2(g)

b, nH2SO4 (bđ) = 0,25 mol

nH2SO4 pứ = a+b =0,2 mol

=> nH2SO4 dư = 0,25-0,2=0,05 mol

2NaOH +H2SO4 -> Na2SO4 +2H2O

0,1              0,05

V(NaOH)= 0,1/ 1= 0,1 lit =100ml

E tham khảo! Anh nãy làm tại câu hỏi bấm lộn xóa

600ml = 0,6l

600ml = 0,6l

\(n_{H2SO4}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl2}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4|\)

           1             1              2             1

         0,6           0,3          0,6           0,3

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)

             ⇒ H₂SO₄ dư , BaCl₂ phản ứng hết

             ⇒ Tính toán dựa vào số mol của BaCl₂

\(n_{BaSO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{BaSO4}=0,3.233=69,9\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,3.2}{1}=0,6\left(mol\right)\)

 \(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,6-0,3=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,6+0,6=1,2\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{1,2}=0,5\left(M\right)\)

\(C_{M_{H2SO4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{1,2}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, Vì Cu ko tác dụng vs ddH₂SO₄ loãng nên 12,8g kim loại ko tan là Cu

⇒ m_Fe + m_Al = 40,4 - 12,8 = 27,6 (g)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,8}{2}=0,9\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:      x          x                           x

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:      y       1,5y                               1,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=27,6\\x+1,5y=0,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Cu}=\dfrac{12,8.100\%}{40,4}=31,68\%\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,3.56.100\%}{40,4}=41,58\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-31,68\%-41,58\%=26,74\%\)

b, \(m_{H_2SO_4}=\left(0,3+1,5.0,4\right).98=88,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{88,2.100\%}{10\%}=882\left(g\right)\)

c, \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{882}{1,4}=630\left(ml\right)\)

mn giúp mik vs:((

Tính theo sản phẩm

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,3mol\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1\cdot0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

(Coi như thể tích dd thay đổi không đáng kể)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=0,2\cdot4=0,8mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(x\)   \(\rightarrow\)   \(3x\)            \(x\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

 \(y\)   \(\rightarrow\) \(2y\)            \(y\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\3x+2y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

a)\(\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11,9}\cdot100\%=45,38\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-45,38\%=54,62\%\)

b)\(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{3}{2}\cdot0,2+0,1=0,4mol\)

\(V_{H_2}=0,4\cdot22.4=8,96l\)

$a\bigg)$

Đặt $n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)$

$\to 27x+56y=22(1)$

BTe: $1,5x+y=n_{H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8(2)$

Từ $(1)(2)\to x=0,4(mol);y=0,2(mol)$

$\to \%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx 49,09\%$

$\to \%m_{Fe}=100-49,09=50,91\%$

$b\bigg)$

Bảo toàn H: $n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6(mol)$

$\to m_{dd_{HCl}}=\dfrac{1,6.36,5}{25\%}=233,6(g)$

$\to m_{dd\, sau}=22+233,6-0,8.2=254(g)$

Bảo toàn Al,Fe: $n_{AlCl_3}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=0,2(mol)$

$\to \begin{cases} C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,4.133,5}{254}.100\%\approx 21,02\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{254}.100\%=10\% \end{cases}$

\(n_{HCl}=0,25mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,5=0,125mol\)

\(\rightarrow\)Tổng số mol H của axit=0,25+0,125.2=0,5mol

\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)

\(\rightarrow\)Số mol nguyên tử H trong H₂=0,195.2=0,39mol<0,5mol

\(\rightarrow\)axit còn dư

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

2Al+H₂SO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+3H₂

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂

Mg+H2SO₄\(\rightarrow\)MgSO₄+H₂

-Gọi số mol Al là x, số mol Mg là y.Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_A=27x+24y=3,87\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=0,195\end{matrix}\right.\)

Giải ra x=0,09 và y=0,06 mol

%Al=\(\dfrac{0,09.27}{3,87}.100\approx62,79\%\)

%Mg=100%-62,79%=37,21%