Question

Cho 3,87(g) hh A gồm Mg và Al vào 250 ml dd chứ HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được dd B và 4,368(l) H2 (đktc).

a) CM dd còn dư axit.

b) Tính % theo khối lượng các kim loại trong A.

c) Tính nồng độ mol các chất trong dd sau phản ứng.

Answer 1

\(n_{HCl}=0,25mol\)

\(n_{H_2SO_4}=0,25.0,5=0,125mol\)

\(\rightarrow\)Tổng số mol H của axit=0,25+0,125.2=0,5mol

\(n_{H_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol\)

\(\rightarrow\)Số mol nguyên tử H trong H₂=0,195.2=0,39mol<0,5mol

\(\rightarrow\)axit còn dư

2Al+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂

2Al+H₂SO₄\(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃+3H₂

Mg+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂

Mg+H2SO₄\(\rightarrow\)MgSO₄+H₂

-Gọi số mol Al là x, số mol Mg là y.Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_A=27x+24y=3,87\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=0,195\end{matrix}\right.\)

Giải ra x=0,09 và y=0,06 mol

%Al=\(\dfrac{0,09.27}{3,87}.100\approx62,79\%\)

%Mg=100%-62,79%=37,21%