cho 26g kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 dư
a:Viết phương trình hóa học
b:tính thể tích(đktc)khí sinh ra sau phản ứng
c:tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Những câu hỏi liên quan
Cho 16,25 gam Kẽm tác dụng với H2SO4, sau phản ứng thu được muối ZnSO4, khí hidro (đktc). a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra. c) Tính khối lượng muối ZnSO4 tạo thành.
\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)
tỉ lệ 1 : 1 : 1 : 1
n(mol) 0,25-->0,25------->0,25------>0,25
\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\ m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,25\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=40,25\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 7,2 g Mg phản ứng vừa đủ với 150 g dụng dịch axit H2So4 A:viết phương trình phản hoá học xảy ra B:tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit H2So4 đã cho C:tính thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
b) \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{dd}=m_{ct}+m_{dm}=7,2+150=157,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%=\dfrac{7,2}{157,2}.100\%\approx4,6\%\)
c) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
Cho 13 gam kẽm ( Zn ) tác dụng Với H2SO4 sau phản ứng hóa học thu đc muối ZnSO4 khí hiđro ( đktc)
a) viết phương trình phản ứng hóa học
b) tính thể tích ( đktc) khí hiđro sinh ra
c) tính khối lượng CuO dùng để phản ứng hết. Lượng khí H2 sinh ra trong phản ứng trên
\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ c) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{CuO} = n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{CuO} = 0,2.80 = 16(gam)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
a,PTHH: Zn+H2SO4-----ZnSO4 +H2
nZn = 0,2 mol
=> VH2=4,48 l
CuO + H2 ----- Cu +H2O
nH2= 0,2 mol
=> mCuO= 16g
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch h2so4 loãng sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hidro a viết phương trình hóa học b tính khối lượng muối thu được sau phản ứng c tính khối lượng dung dịch h2so4 20%
\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)
b)
\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)
\(\)Theo PTHH:
\(n_{ZnSO_4}= n_{H_2}= 0,1 mol\)
\(m_{ZnSO_4}= 0,1 . 161=16,1g\)
c)
Theo PTHH:
\(n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= 0,1 mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}= 0,1 . 98= 9,8g\)
\(\Rightarrow m_{dd H_2SO_4}= \dfrac{9,8 . 100}{20}=49g\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho 5,8 Nhôm tác dụng đu dung dịch axit clohiđric 2M thu được V lít khí H2 đktc và muối nhôm clorua. A:tính V B:tính thể tích dung dịch axit clohiđric 2M? C:tính khối lượng muối nhôm clorua sau phản ứng?
nAl=\(\dfrac{5,8}{27}\)≈0,215 mol
a, PTPƯ: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
Ta có: 2 mol Al ---> 3 mol H2
nên 0,215 mol Al ---> 0,323 mol H2
=> VH2=0,323.22,4≈7,24 l
b, Ta có: 2 mol Al ---> 6 mol HCl
nên 0,215 mol Al ---> 0,65 mol HCl
=> VHCl=0,65.22,4=14,56 l
c, Ta có: 2 mol Al ---> 2 mol AlCl3
nên 0,215 mol Al ---> 0,215 mol AlCl3
=> mAlCl3=0,215.133,5≈28,7 g
Đúng 1
Bình luận (0)
cho 3,5 gam kẽm Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidro HCl thu được kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro H2a. Viết chương trình phản ứng hóa học xảy ra b. Tính thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứng.c.Tính tỉ khối lượng muối thu được sau phản ứng. Cho biết Zn=5; H=1; Cl=35,5; O=16
a)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b) nZn = \(\dfrac{3,5}{65}\)=\(\dfrac{7}{130}\) mol
Theo tỉ lệ phản ứng => nH2 = nZn= \(\dfrac{7}{130}\)mol
<=> V H2 = \(\dfrac{7}{130}\).22,4 = 1,206 lít
c) nZnCl2 = nZn => mZnCl2 = \(\dfrac{7}{130}\).136= 7,32 gam
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 1,3 gam kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric.
a. Lập phương trình hóa học và cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?
b. Tính khối lượng muối kẽm clorua và thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng.
\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\)
Phản ứng thế
\(b,n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02(mol)\\ \Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,02(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,02.136=2,72(g)\\ V_{H_2}=0,02.22,4=0,448(l)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
: Cho một lượng kẽm (dư) tác dụng với dung dịch HCl , sau phản ứng thu được 0,84 lít khí (đktc) .
a. Viết phương trình hóa học. b. Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng.
\(n_{H_2}=\dfrac{0.84}{22.4}=0.0375\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(.........0.075......0.0375\)
\(m_{HCl}=0.075\cdot36.5=2.7375\left(g\right)\)
Đúng 3
Bình luận (1)
Cho 26g Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl tạo
thành muối Kẽm clorua (ZnCl2) và khí Hidro.
Viết phương trình hóa học
Tính khối lượng muối ZnCl2 thu được
Tính thể tích khí Hidro sinh ra (ở đktc)
(Biết Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5)
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
Đúng 3
Bình luận (0)
\(nZn=\dfrac{26}{65}=0,4mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,4-->0,8----->0,4------->0,4
\(mZnCl_2=136.0,4=54,4g\)
\(VH_2=0,4.22,4=8,96lít\)
Đúng 1
Bình luận (0)