\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25.4}{127}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5.4}{18}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{t^0}xFe+yH_2O\)

...........................\(x\) ..........\(y\)

...........................\(0.2\) ......\(0.3\)

\(\Rightarrow0.3x=0.2y\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.2}{0.3}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:Fe_2O_3\)

\(m_{Fe_2O_3}=0.2\cdot2\cdot160=64\left(g\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(oxit\right)}=n_{H_2O}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{127}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

            0,2 <-------------- 0,2

CTHH của oxit Fe_xO_y

=> x : y = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

CTHH Fe₂O₃

Gọi công thức hóa học của oxit sắt là Fe_xO_y

PTHH Fe_xO_y + y H₂ ---> xFe + yH₂O (1)

PTHH Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂^(khí) (2)

Có n FeCl₂ =25,4/127=0,2 (mol)

Từ (2) => n Fe = n FeCl₂ = 0,2 (mol)

Từ (1) => n Fe_xO_y = \(\dfrac{n_{ }Fe}{x}\) = 0,2/x (mol) (*)

Có n H₂O= 5,4/18=0,3 (mol)

Từ (1) => n Fe_xO_y = \(\dfrac{nH_2O}{y}\) = 0,3/y (mol) (**)

Từ (*) và (**) => \(\dfrac{0,2}{x}=\dfrac{0,3}{y}\) => x/y = 2/3

Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₂O₃

Có n Fe₂O₃ = 0,3/y=0,3/3=0,1 (mol)

=> m Fe2O3 = 0,1.160=16 (g)

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

___0,1_________________0,1 (mol)

Ta có: \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56\approx3,73\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(CT:Fe_xO_y\)

\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{^{t^o}}xFe+yH_2O\left(1\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{4.032}{22.4}=0.18\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{y}{x}\cdot n_{Fe}=\dfrac{5.376}{22.4}=0.24\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{y}{x}\cdot0.18=0.24\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

\(CT:Fe_3O_4\)

\(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0.18}{3}\cdot232=13.92\left(g\right)\)

n_(H2)=1,68/22=0,075m0l 
n_(CaC03)=10/1O0=0,1m0l 

gọi công thức oxit sát là Fe_xO_y
Ptpu: 
Fe_x0_y + yCO ===> xFe + yC0₂ (1) 
Fe + 2HCL ===> FeCl₂ + H2 
0,075m0l <-----. . . . . . . . . . ---- 0,075m0l 
C02 + Ca(0H)2 ===> CaC03 + H20 
0,1m0l <-----. . . . . . . . . . 0,1m0l 
Theo tỉ lệ số mol theo phương trình (1) ta co: 
x/y=n(Fe)/n(C02)=0,075/0,1=3/4 
Vay oxit sat can tim la oxit sat tu Fe304 

Than yC02 
0,15/x(m0l) <=== 0,15 
Theobài thì khối lượng oxit sắt oh 2 p/u = nhau nên số mol = nhau hay (0,225/y)=(0,15/x) 
<=>0,225x=0,15y 
<=>x=2y/3 
<=>x/y=2/3 
Vậy oxit có công thức là Fe₂0₃

\(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075mol\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1mol\)

- Gọi Công thức oxit là Fe_xO_y

Fe_xO_y+yCO\(\rightarrow\)xFe+yCO₂(1)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂(2)

- Theo PTHH (2) ta có: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,075mol\)

CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\)CaCO₃+H₂O(3)

-Theo PTHH (3): \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1mol\)

- Theo PTHH (1) ta có: \(\dfrac{0,075}{x}=\dfrac{0,1}{y}\rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,075}{0,1}=\dfrac{3}{4}\)

- Vậy oxit sắt là Fe₃O₄

Bạn ơi,là chia 22,4 nhé

Oxit sắt : Fe_xO_y

\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CO_2} = n_{CaCO_3} =\dfrac{22,5}{100} = 0,225(mol)\\ Fe_xO_y + yCO \xrightarrow{t^o} xFe + yCO_2\\ n_{oxit} = \dfrac{n_{CO_2}}{y} = \dfrac{0,225}{y}(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{0,225}{y}(56x + 16y) = 12\\ \Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}\)

Vậy CTHH của oxit : Fe₂O₃

Gọi oxit sắt là: Fe_xO_y.

PT: Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO₂ (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

Ta có: n_CaCO3=22,5/100=0,225(mol)

Theo PT₍₂₎, ta có: n_CO2=n_CaCO3=0,225(mol)

Ta có: n_{oxit sắt}=0,225 . 1/y=0,225/y

=> (0,225/y)(56x + 16y)=12

Xét PT trên, ta có: x/y=2/3

=> x=2, y=3.

=> CTHH của oxit sắt là: Fe₂O₃.

\(P2:\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{^{^{t^0}}}xFe+yCO_2\)

\(\dfrac{0.15}{x}..............0.15\)

\(P1:\)

\(n_{HCl}=0.15\cdot3=0.45\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2\)

\(\dfrac{0.225}{y}.......0.45\)

\(\Rightarrow\dfrac{0.15}{x}=\dfrac{0.225}{y}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.15}{0.225}=\dfrac{2}{3}\)

\(CT:Fe_2O_3\)

Tại mới lớp 8 nên anh giải hơi chi tiết á :))

Phần 1 : 

n HCl= 0,15.3 = 0,45(mol)

=> n O(oxit) = 1/2 n HCl = 0,225(mol)

n Fe = 8,4/56 = 0,15(mol)

Ta có :

n Fe / n O = 0,15/0,225 = 2/3

Vậy oxit là Fe2O3

Gọi CT oxit sắt là \(Fe_xO_y\)

PTHH: \(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\left(1\right)\\ Fe_xO_y+yCO\rightarrow xFe+yCO_2\left(2\right)\)

\(n_{HCl}=0,15.3=0,45\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(\left(1\right)\Rightarrow n_{\text{O trong }Fe_xO_y}=n_{\text{O trong }H_2O}=n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,45=0,225\left(mol\right)\)

\(\left(2\right)\Rightarrow n_{Fe trong Fe_xO_y}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

\(x:y=0,15:0,225=2:3\)

Vậy CT oxit sắt là \(Fe_2O_3\)