Các dung dịch có môi trường bazo làm cho quỳ tím hóa xanh:

\(CH_3COOK;K_2CO_3;Na_2S;Na_3PO_4\)

Các dung dịch có môi trường axit làm quỳ tím hóa đỏ:

\(NH_4Cl;FeCl_3;Al_2\left(SO_4\right)_3\)

Các dung dịch có môi trường trung tính làm quý tím không đổi màu:

\(NaCl;Ba\left(NO_3\right)_2;BaCl_2;Na_2SO_4\)

NaCl: Quỳ tím không đổi màu.

NH₄Cl, AlCl₃: Quỳ tím hóa đỏ.

Na₂S, Na₂CO₃, C₆H₅ONa: Quỳ tím hóa xanh.

Giải thích: 

- Ion \(Na^+\) là gốc của các bazo mạnh, \(Cl^-\) là là gốc axit mạnh nên NaCl mang môi trường trung tính.

- Các ion \(NH_4^+,Al^{3+}\) là gốc của các bazo yếu, \(Cl^-\) là là gốc axit mạnh nên NH₄Cl, AlCl₃ mang môi trường axit.

- Ion \(Na^+\) là gốc của các bazo mạnh, \(S^{2-},CO_3^{2-},C_6H_5O^-\) là là gốc các axit yếu nên Na₂S, Na₂CO₃, C₆H₅ONa mang môi trường bazo.

a, \(n_{KOH}=0,15.2=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol:       0,3          0,15         0,15

Ta có: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

  ⇒ dd sau pứ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ

b, \(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,5-0,15}{0,15+0,25}=0,875M\) 

 \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,15+0,25}=0,375M\)

Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là: Ca(OH)₂,NaOH,KOH,Ba(OH)₂

pt: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (1)

\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO4+2H2O\) (2)

Do sau phản ứng (1) quỳ tím chuyển thành màu đỏ =>H2SO4 dư

nH2SO4 ban đầu=0,05.1=0,05(mol)

nKOH=0,02.0,5=0,01(mol)

Theo pt (2) : nH2SO4(2)=1/2nKOH=0,005(mol)

=>nH2SO4(1) p/ứ=0,05-0,005=0,045(mol)

Theo pt (1): nNaOH=2nH2SO4=0,09(mol)

=>CM(NaOH)=0,09/0,05=1,8(M)

nH2SO4=0.05*1=0.05 mol

Vì dd sau pư làm đỏ quỳ tím => H2SO4 dư

nKOH= 0.02*0.5=0.01 mol

PTHH: H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + H2O (1)

0.045

H2SO4 + 2KOH ----> K2SO4 + H2O(2)

0.005 0.01

Xét (2) : nH2SO4_dư= 1/2 nKOH= 0.005 mol

=> nH2SO4_{pư (1)}= 0.05-0.005=0.045 mol

Xét (1) : nNaOH =2 nH2SO4= 0.045*2= 0.09 mol

=>CM NaOH= 0.09/0.05=1.8M

Xin lỗi, tôi trả lời chậm quá.... Nhưng thú vị là bn đặt câu hỏi đúng sinh nhật của tôi đấy :)

H₂SO₄ + 2 NaOH ➞Na₂SO₄ + H₂O

0.045............0.9.........................................(mol)

Do sau phản ứng làm quỳ tím chuyể màu đỏ =>còn dư axit

2KOH + H₂SO₄ ➞ K₂SO₄ +H₂O

0.01.........0.005.....................................(mol)

n_KOH=0.5*0.02=0.01(mol)

n_{H2SO4 (phản ứng với NaOH)}=0.05*1-0.005=0.045(mol)

C_{M NaOH}=0.9/0.05=1.8(M)

vậy

1,6M

1,8M

500ml = 0,5l

600ml = 0,6l

\(n_{KOH}=1,8.0,5=0,9\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=0,5.0,6=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|\)

            2             1               1              2

          0,9           0,3             0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,9}{2}>\dfrac{0,3}{1}\)

                   ⇒ KOH dư , H₂SO₄ phản ứng hết

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của KOH

a) \(n_{K2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

  \(n_{KOH\left(dư\right)}=0,9-\left(0,3.2\right)=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{ddspu}=0,5+0,6=1,1\left(l\right)\)

\(C_{M_{K2SO4}}=\dfrac{0,3}{1,1}=0,27\left(M\right)\)

\(C_{M_{KOH\left(dư\right)}}=\dfrac{0,3}{1,1}=0,27\left(M\right)\)

b) Dung dịch sau phản ứng chuyển sang màu xanh

 Chúc bạn học tốt