Đáp án C

Bài 2 :

- Gọi hóa trị của kim loại M là x ( x > 0 )

PTHH : \(2M+xCl_2\rightarrow2MCl_x\)

\(n_M=\frac{m_M}{M_M}=\frac{10,8}{M_M}\left(mol\right)\)

\(n_{MCl_x}=\frac{m_{MCl_x}}{M_{MCl_x}}=\frac{53,4}{M_M+35,5x}\left(mol\right)\)

- Theo PTHH : \(n_M=n_{MCl_x}\left(mol\right)\)

=> \(\frac{10,8}{M_M}=\frac{53,4}{M_M+35,5x}\)

=> \(10,8M_M+383,4x=53,4M_M\)

=> \(383,4x=42,6M_M\)

=> \(M_M=9x\)

- Lập bảng giá trị :

-> M_M = 27 ( đvc ) khi x = 3 .

Vậy M là kim loại nhôm ( Al ) .

1/n(X2) = 0,05 (mol)
=> n(Cu) = 0,05 (mol)
=> m(Cu) = 3,2 (g)
=> m(X2) = m(CuX2) - m(Cu) = 8 (g)
=> M(X2) = 8/0,05 = 160 => Br2
Vậy X là Brom

Mg + X2 -> MgX2

nX2 = 2,24/22,4 = 0,1 ( mol )

=> nMgX2 = 0,1 ( mol )

=> M = 9,5 / 0,1 = 95 ( đvC )

mà : MgX2 = 24 + X.2 = 95

=> X = 35,5 ( Cl )

Đó là Clo

nX2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: Mg + X2 -> (t°) MgX2

nMgX2 = nX2 = 0,1 (mol)

M(MgX2) = 9,5/0,1 = 95 (g/mol)

<=> 24 + X . 2 = 95

<=> X = 35,5 

<=> X là Cl

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{R}=2,4(g)$$R+X_2\rightarrow RX_2$

Ta có: $\frac{2,4}{R}=\frac{4,26}{2X}$

Lập bảng biện luận thông qua halogen tìm được X và R lần lượt là Cl và Ca

n_X2 = n_RX2 ⇒ \(\dfrac{4,26}{2X}=\dfrac{6,66}{R+2X}\)

⇒ 4,26R + 8,52X = 13.32X

⇒ 4,26R = 4,8X

⇒ \(\dfrac{X}{R}=\dfrac{80}{71}=\dfrac{40}{35,5}\)

⇒ X là Ca còn R là Cl

PTHH: \(Mg+X_2\rightarrow MgX_2\)

Ta có: \(\dfrac{0,24}{24}=\dfrac{1,84}{24+2\cdot M_X}\) \(\Rightarrow M_X=80\)

Vậy Halogen cần tìm là Brom

       Muối thu được là Magie Bromua

\(Cu+X2-->CuX2\)

\(n_{Cu}=\frac{13,44}{64}=0,21\left(mol\right)\)

\(n_{X2}=n_{Cu}=0,21\left(mol\right)\)

\(M_{X2}=\frac{33,6}{0,21}=160\)

\(=>X=80\left(Br\right)\)

Vậy......

Câu 6

\(2Na+X2-->2NaX\)

\(m_{X2}=m_{muối}-m_{Na}=9-1,38=7,62\)

\(n_{Na}=\frac{1,38}{23}=0,06\left(mol\right)\)

\(n_{X2}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,03\left(mol\right)\)

\(M_{X2}=\frac{7,62}{0,03}=245=>X=127\left(I\right)\)

bài 5

Cu+X2--->CuX2

0,21--0,21 mol

nCu=13,44\64=0,21(mol)

nX2=nCu=0,21(mol)

MX2=33,6\0,21=160

-->X=80(Brom)

Câu 6

2Na+X2−−>2NaX

0,06---0,03 mol

mX2=mmuối−mNa

->mX2=9−1,38=7,62

nNa=1,38\23=0,06(mol)

M_X2=7,62\0,03=245

-->X=127(Iôt)

4) \(m_{Cl_2}=43,25-18,4=24,85g\)

\(n_{Cl_2}=\frac{24,85}{71}=0,35mol\)

\(V_{Cl_2}=0,35.22,4=7,84l\)

5) \(m_{F_2}=53,6-30,8=22,8g\)

\(n_{F_2}=\frac{22,8}{39}=0,6mol\)

\(V_{F_2}=0,6.22,4=13,44l\)