ok bn

2.

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự: 

- Cho nước vào từng mẫu thử

 + Mẫu thử không tan trong nước CMddKOH=0,20,1=2MCMddKOH=0,20,1=2M

c, mK2CO3=0,1.138=13,8(g)

4.

Gọi CTHH của oxit là X₂O₃

X₂O₃ + 6HCl -> 2XCl₃ + 3H₂O

n_HCl=0,24.1=0,24(mol)

Theo PTHH ta có:

6,40,04=1606,40,04=160

=>M_X=5.H2O + K2O -----> 2KOH 
H2O + CO2 -----> H2CO3 (axit yếu nên vừa tạo ra bị phân hủy ngay thành CO2 và H2O) 
2KOH + CO2 ------> K2CO3 + H2O ( nKOH/ nCO2 >=2) 
KOH + CO2 ------> KHCO3 (nKOH/ nCO2 <= 1) </span>
K2O + CO2 ------> K2CO3

2.

- Trích mẫu thử:

- Cho nước vào các mẫu thử:

+ Nếu có phản ứng là CaO

CaO + H₂O ---> Ca(OH)₂

+ Không có phản ứng là CaCO₃

3. Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: CO₂ + 2KOH ---> K₂CO₃ + H₂O

b. Theo PT: \(n_{KOH}=2.n_{CO_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

Đổi 100ml = 0,1 lít

=> \(C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

c. Theo PT: \(n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{K_2CO_3}=0,1.138=13,8\left(g\right)\)

4. Gọi CTHH của oxit kim loại là: R₂O₃

a. PTHH: R₂O₃ + 6HCl ---> 2RCl₃ + 3H₂O

Đổi 240ml = 0,24 lít

Ta có: \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n_{HCl}}{0,24}=1M\)

=> n_HCl = 0,24(mol)

Theo PT: \(n_{R_2O_3}=\dfrac{1}{6}.n_{HCl}=\dfrac{1}{6}.0,24=0,04\left(mol\right)\)

=> \(M_{R_2O_3}=\dfrac{6,4}{0,04}=160\left(g\right)\)

Ta có: \(M_{R_2O_3}=NTK_R.2+16.3=160\left(g\right)\)

=> NTK_R = 56(g)

=> CTHH của oxit kim loại là Fe₂O₃

5. Các chất tác dụng được với nhau là:

a và c; b và d; c và d; a và d

n_CO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 (mol)

a) CO₂ + 2KOH \(\rightarrow\) K₂CO₃ + H₂O

___0,1_____0,2______0,1_____0,1 ( mol )

b) 100 (ml) = 0,1 (l)

n_KOH = 0,2 ( mol )

C_{M ( dd KOH )}= \(\dfrac{0,2}{0,1}\)= 2 ( M )

c) m_K2CO3= 138 . 0,1 = 13,8 ( g )

a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\%\approx61,9\%\\\%m_{Cu}\approx38,1\%\end{matrix}\right.\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b.n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5g\\ \%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10,5}\cdot100\%=61,9\%\\ \%m_{Cu}=100\%-61,9=38,1\%\\ c.C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(n_{CO2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

a) Pt : \(CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\)

\(n_{KOH}=2n_{CO2}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\Rightarrow C_{MddKOH}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

a, \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

b, \(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{CaCO_3}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

d, \(m_{NaOH}=550.10\%=55\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{55}{40}=1,375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{1,375}{0,1}=13,75>2\)

→ Pư tạo muối trung hòa Na₂CO₃.

PT: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,1.106=10,6\left(g\right)\)

`a)PTHH:`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`0,3`      `0,6`             `0,3`       `0,3`    `(mol)`

`b) n_[Mg] = [ 7,2 ] / 24 = 0,3 (mol)`

 `=> V_[H_2] = 0,2 . 22,4 =6,72 (l)`

`c) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ a,Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{MgCl_2}=n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,1}=4\left(M\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

                \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Zn}\) \(\Rightarrow n_{ZnO}=\dfrac{20-0,1\cdot65}{81}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\) 

Mặt khác: \(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=119,8\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{\dfrac{4}{15}\cdot136}{119,8}\cdot100\%\approx30,27\%\)

c) Giả sử khí là SO₂

PTHH: \(Zn+H_2SO_{4\left(đ\right)}\xrightarrow[]{t^o}ZnSO_4+SO_2\uparrow+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{SO_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{SO_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)