a) PTHH : \(Mg+2HCl-->MgCl_2+H_2\)   (1)

                 \(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)      (2)

Theo PTHH (1) và (2) : \(n_{HCl}=2n_{H2}=2.\dfrac{4,48}{22,4}=0.4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(can.dung\right)}=0,4:100.\left(100+10\right)=0,44\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(ddHCl\right)}=\dfrac{0,44}{0,1}=4,4M\)

b) Có : \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,44-0,4=0,04\left(mol\right)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)   => 24x + 56y = 8     (*)

Theo pthh (1) và (2) : \(\Sigma n_{H2}=n_{Mg}+n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\dfrac{4,48}{22,4}=0,2=x+y\)     (**)

Từ (*) và (**) suy ra : \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Theo PTHH (1) và (2) :

\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(MgCl2\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\\C_{M\left(FeCl2\right)}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Mg + 2HCl  → MgCl₂  + H₂

Fe + 2HCl  → FeCl₂  + H₂

nH₂ = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

Đặt số mol Mg, Fe lần lượt là x và y mol ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\24x+56=8\end{matrix}\right.\)=> x = y = 0,1 mol

Theo pt => nHCl cần dùng = 0,1.2 + 0,1.2 = 0,4 mol

Nồng độ HCl cần dùng = \(\dfrac{0,4}{0,1}\)= 4M

b)

C_FeCl2 = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,1}{0,1}\)= 1M ,  C_MgCl2 = \(\dfrac{0,1}{0,1}\)= 1M

HCl dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng là 0,4mol => nHCl dư = 0,4.10% = 0,04 mol

=> C_{HCl dư} = \(\dfrac{0,04}{0,1}\)= 0,4 M

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1......0.2....................0.1\)

\(m_{Cu}=m_{hh}-m_{Fe}=12-0.1\cdot56=6.4\left(g\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1           2              1           1

        0,2       0,4           0,2         0,2

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Câu b : hình như đề bị sai bạn xem lại giúp mình

c) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

n\(_{H2}\)=\(\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + H₂

_{0,2  \(\rightarrow\)   0,4  \(\rightarrow\)  0,2   \(\rightarrow\) 0,2}              

a) VH2 = 0,2 . 22,4 

              =4,48 (l )

c) m_MgCl2 = n.M = 0,2.95 = 19 (g)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)

c, \(C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Màu đỏ nha :))

a) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:x\left(mol\right)\\n_{Fe}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)

=> x=0,2 ; y=0,1

 \(\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100==49,09\%\)

\(\%m_{Fe}=50,91\%\)

b) \(\Sigma n_{HCl}=3x+2y=0,8\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(lít\right)\)

c) \(CM_{AlCl_3}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)

\(CM_{FeCl_2}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)

a, \(n_{NaOH}=0,02.1,5=0,03\left(mol\right);n_{HCl}=0,03.2=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Mol:      0,03     0,03       0,03

Ta có: \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,06}{1}\) ⇒ NaOH hết, HCl dư

\(m_{NaCl}=0,03.58,5=1,755\left(g\right)\)

b, m_{dd sau pứ} = 0,02 + 0,03 = 0,05 (l)

\(C_{M_{ddNaCl}}=\dfrac{0,03}{0,05}=0,6M\)

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{\left(0,06-0,03\right)}{0,05}=0,6M\)

a. PT: NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O

Đổi 20ml = 0,02 lít; 30ml = 0,03 lít

Ta có: \(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n_{ct}}{V_{dd}}=\dfrac{n_{NaOH}}{0,02}=1,5M\)

=> n_NaOH = 0,03(mol)

Ta có: \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n_{ct}}{V_{dd}}=\dfrac{n_{HCl}}{0,03}=2M\)

=> n_HCl = 0,06(mol)

Ta có: \(\dfrac{0,03}{1}< \dfrac{0,06}{1}\)

Vậy HCl dư

Theo PT: n_NaCl = n_NaOH = 0,03(mol)

=> m_NaCl = 0,03 . 58,5 = 1,755(g)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)

\(m_{ddHCl}=200\cdot1,2=240g\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,2       0,4          0,2          0,2

a)\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

b)\(m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19g\)

   \(m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4g\)

   \(m_{ddMgCl_2}=4,8+240-0,4=244,4g\)

   \(C\%=\dfrac{19}{244,4}\cdot100\%=7,77\%\)

   \(C_M=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

a) n_H2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

Pt: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,2 mol<-0,4mol<-----------0,2 mol

b) m_Mg = 0,2 . 24 = 4,8 (g)

c) Đổi: 500ml = 0,5 lít

C_{M dd HCl} = \(\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M\)

n_H2 = 0,2 mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Từ PTHH ta có

n_Mg = 0,2 mol

⇒ m_Mg = 0,2.24 = 4,8 (g)

n_HCl = 0,4 mol

⇒ C_{M HCl} = \(\dfrac{0,4}{0,5}\)= 0,8 (M)

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0,5      1              0,5       0,5

nZn=\(\dfrac{32,5}{65}\)=0,5(mol)

mZnCl2=0,5.136=68(g)

VH2=0,5.22,4=11,2(l)

c) CM HCl=\(\dfrac{1}{0,25}=4M\)