Câu 13:

a) PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

Chất tham gia: \(S;O_2\)

Chất sp: \(SO_2\)

Đơn chất: \(S;O_2\)

Hợp chất: \(SO_2\)

Vì đơn chất là những chất được tạo từ 1 nguyên tố. Còn hợp chất là chất được tạo từ 2 nguyên tố trở lên.

b) \(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Từ PTHH ở trên ta có:

1 mol S thì đốt cháy hết 1 mol khí oxi

=> 0,15 mol S thì đốt cháy hết 0,15 mol khí oxi

=> Thể tích của 0,15 khí oxi là:

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Câu 13:

c) \(d_{\dfrac{S}{kk}}=\dfrac{32}{29}>1\)

a) S + O₂ -> SO₂

Chất tham gia phản ứng là S và O₂

Chất tạo thành phản ứng là SO₂

b) \(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\)

Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 4,8 g lưu huỳnh

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c) d_SO2/kk= \(\dfrac{M_{SO_2}}{M_{kk}}=\dfrac{32+16.2}{29}=\dfrac{64}{29}=2.2>1\)

=>  Khí sunfurơ nặng hơn không khí 2,2 lần

day nhe

\(a,PTHH:4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ b,n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2(đktc)}=0,25.22,4=5,6(l)\\ c,n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2(g)\)

 Ta có PTHH: 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

                        0,2---0,25 ----0,1 mol
nP = 6,2/31 = 0,2 mol:
b)

=>VO₂=0,25.22,4=5,6l
c)
=>mP₂O₅ = 0,1 . 142 = 14,2 (g)

a)

Chất tham gia phản ứng : \(S,O_2\)

Chất tạo thành : \(SO_2\)

S là đơn chất vì tạo thành từ một nguyên tố hóa học

\(O_2,SO_2\) là hợp chất vì tạo từ hai nguyên tố hóa học trở lên

b)

\(n_{O_2} = n_S = 1,5(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 1,5.22,4 = 33,6(lít)\)

c)

Vì \(\dfrac{M_{SO_2}}{M_{không\ khí}} = \dfrac{64}{29} = 2,2 >1\) nên SO₂ nặng hơn không khí

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\\ \Rightarrow m_{O_2}=7,1-3,1=4g\)

Ta có : \(m_P+m_o=m_{p_2O_5}\)

hay  \(3,1+5O_2=7,1\)

       \(\Rightarrow m_{O_2}=7,1=3,1=4\left(gam\right)\)

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{17}{32}=0,53125\left(mol\right)\\ 4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\\ Vì:\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,53125}{5}\Rightarrow O_2dư\\ n_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{5}{4}.0,4=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=32.\left(0,53125-0,5\right)=1\left(g\right)\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}.0,4=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5}=142.0,2=28,4\left(g\right)\)

\(n_C=\dfrac{1.2}{12}=0.1\left(mol\right)\)

\(a.\)

\(C+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CO_2\)

\(0.1..............0.1\)

Đơn chất là chất cấu tạo từ 1 nguyên tố hóa học => C , O₂

Hợp chất là chất cấu tạo từ 2 nguyên tố hóa học trở lên => CO₂

_{\(m_{CO_2}=0.1\cdot44=4.4\left(g\right)\)}