Nhiệt độ

\(PTHH:Fe+S\overset{t^o}{--->}FeS\)

mầu xám nhạt

lấy nam châm nha bạn

cho đúng nha

Màu xám nhạt,lấy nam châm hút bột sắt

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+3S\underrightarrow{t^o}Al_2S_3\)

Theo PT: \(n_{Al_2S_3\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2S_3\left(LT\right)}=0,2.150=30\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{25,5}{30}.100\%=85\%\)

\(n_{Al_2S_3\left(TT\right)}=\dfrac{25,5}{150}=0,17\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ 2Al+3S\rightarrow\left(t^o\right)Al_2S_3\\ Ta,có:n_{Al_2S_3\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,17}{0,2}.100\%=85\%\)

Cho năm châm qua hỗn hợp kim loại, bột kim loại Iron bị năm châm hút còn lại bột kim loại Copper.

Cân bột Iron lên rồi lấy khối lượng bột Iron chia cho khối lượng hỗn hợp kim loại rồi nhân cho 100% ta được phầm trăm theo khối lượng của Iron trong hỗn hợp ban đầu.

Lấy 100% trừ cho phầm trăm theo khối lượng của Iron trong hỗn hợp ban đầu ta thu được phầm trăm theo khối lượng của Copper trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 6. Học sinh A tiến hành thí nghiệm đốt cháy sulfur với bột sắt như sau:

Bước 1: lấy thìa nhỏ bột sắt và thìa nhỏ bột sulfur, trộn đều và cho vào ống nghiệm. Nút ống nghiệm bằng bông. 

Bước 2: Đun nóng ống nghiệm có chứa hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn đến khi có đốm sáng xuất hiện trong ống nghiệm thì ngừng đun, tắt đèn cồn. 

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Sau bước 1, chưa thấy hiện tượng gì xảy ra.

B. Sau bước 2, thấy hỗn hợp cháy sáng, kết thúc phản ứng hỗn hợp chuyển thành chất bột màu đen.

C. Sản phẩm tạo thành sau bước 2 là muối iron (III) sulfide.

D. Phương trình phản ứng xảy ra ở

Bột sulfur không tan trong nước vì khi lọc tách riêng được bột sunfua khỏi nước.

PTHH:Fe+S->FeS

Nếu phản ứng vừa đủ->mFeS=mFe+mS=28+20=48(g)

Nhưng theo đề bài:mFeS=44(g)

-> phản ứng có chất dư

nFeS=0.5(mol)

theo pthh:nS:nFeS=1->nS phản ứng:0.5(mol)

mS phản ứng:0.5*32=16(g)