a) \(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO2\)

\(FexOy+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)

Ta có:

\(n_{H2}=\dfrac{4,704}{22,4}=0,21\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,21\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=11,76\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=14,32-11,76=2,56\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{2,56}{64}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\dfrac{0,04.80}{19,44}.100\%=16,46\%\)

\(\Rightarrow\%m_{FexOy}=100-16,46=83,54\%\)

b) \(m_{FexOy}=19,44-0,04.80=16,24\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=0,21\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{FexOy}=\dfrac{1}{x}n_{Fe}=\dfrac{0,21}{x}\left(mol\right)\)

\(M_{FexOy}=\dfrac{16,24}{\dfrac{0,21}{x}}=\dfrac{232}{3}x\)

\(\Rightarrow FexOy\) là \(Fe3O4\)

Chúc bạn học tốt ^^

Câu a tính khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu phải không ạ?

n\({H_2}\)=\(\dfrac{0,896}{22,4}\)=\(0,04 (mol)\)

\({Fe_xO_y}+yCO-->xFe+{yCO_2}\)

\(CuO+CO-->Cu+{CO_2}\)

\(Fe+2HCl-->{FeCl_2}+{H_2}\)

0,04 0,08 0,04 0,04

\({C_MHCl}\)=\(\frac{0,08}{0,4}=0,2 M\)

b) m_\(Fe\)=\(0,04.56=2,24(g) \)

⇒m_\(Cu\)=\(2,88-2,24=0,64(g)\)

⇒n_\(Cu\)=\(\dfrac{0,64}{64}=0,01(mol)\)

Theo PT:

n_\(CuO\)=n\(Cu\)=\(0,01(mol)\)

m_\(CuO\)=\(0,01.80=0,8(g)\)

⇒%m_\(CuO\)=\(\dfrac{0,8}{4}.100=20%\)%

%m_{\({Fe_3O_4}\)}=\(100-20=80\)%

\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

            0,04 <----------------------- 0,04

\(\rightarrow m_{Cu}=2,88-0,04.56=0,64\left(g\right)\\\rightarrow n_{Cu}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{giảm}=m_{O\left(oxit\right)}=4-2,88=1,12\left(g\right)\\ \rightarrow n_O=\dfrac{1,12}{16}=0,07\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=0,07-0,01.1=0,06\left(mol\right)\)

CTHH Fe_xO_y

=> x : y = 0,04 : 0,06 = 2 : 3

CTHH Fe₂O₃

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05mol\)

\(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO_2\)

Chất rắn sau phản ứng thu đc cho tác dụng với HCl chỉ có Fe tác dụng.

\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,04    0,08       0,04      0,04

\(m_{Cu}=2,88-0,04\cdot56=0,64g\Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu}=0,01mol\)

\(\Rightarrow m_{Fe_xO_y}=4-0,01\cdot80=3,2g\)

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{x}n_{Fe}=\dfrac{0,04}{x}\)

\(M=\dfrac{3,2}{\dfrac{0,04}{x}}=80x\)

Nhận thấy \(x=2\Rightarrow Fe_2O_3\)

Đề thiếu nồng độ mol của dung dịch HCl .-.

a) 
+nH2 = 0.896/22.4 = 0.04 (mol) 

CuO + CO(t*) => Cu + CO2↑ 
0.01....0.01..........0.01..0.01 
FexOy + yCO(t*) => xFe + yCO2↑ 
0.04/x........................0.04 

_Chất rắn sau phản ứng là Fe và Cu => m(rắn) = mCu + mFe = 2.88 

_Cu không phản ứng với dd HCl loãng: 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2↑ 
0.04..0.08.......0.04.......0.04 

=>mFe = 0.04*56 = 2.24(g) 
=>mCu = 2.88 - 2.24 = 0.64 (g) 
=>nCu = nCuO = 0.64/64 = 0.01 (mol) 

=>mCuO = 0.01*80 = 0.8 (g) 
=>mFexOy = 4 - 0.8 = 3.2(g) 

b) 
+mFe = 2.24 (g) 
=>mO = 3.2 - 2.24 = 0.96 (g) 
=>nFe = 2.24/56 = 0.04 (mol) 
=>nO = 0.96/16 = 0.06 (mol) 

=>nFe : nO = 0.04 : 0.06 = 2 : 3 

Vậy công thức oxit sắt là Fe2O3. 
 

\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

\(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\uparrow\)

0,01 <---------- 0,01

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO_2\uparrow\)

0,04/x <----------- 0,04

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,04<--0,08<--------------- 0,04

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,04.56=2,24\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=2,88-2,24=0,64\left(g\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=0,01.80=0,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_xO_y}=4-0,8=3,2\left(g\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,4}=2M\)

ta có: \(\dfrac{0,04}{x}=\dfrac{3,2}{56x+16y}\)

\(\Leftrightarrow3,2x=2,24x+0,64y\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Vật cthc: Fe₂O₃

Khử hoàn toàn 4g hỗn hợp CuO và FexOy bằng CO ở nhiệt độ cao sau PƯ thu được 2,88g chất rắn. Hòa tan chất rắn này vào 400ml dd HCl thu được 0,896 lít khí thoát ra đktc
a) Tính %m mỗi chất
b) Tính CM HCl
c) Xác định CTPT FexOy

H₂ khử hỗn hợp thì chỉ Fe₂O₃ và CuO bị khử , MgO không bị khử bởi H₂ 

Fe₂O₃  + 3H₂  →  2Fe  + 3H₂O (1)

CuO   +  H₂  →  Cu  + H₂O

=> Chất rắn A gồm MgO chưa phản ứng , Cu và Fe.

Khi A tác dụng với HCl thì Cu không phản ứng nên 6,4 gam chất  rắn không tan là Cu => nCu = 6,4/64 =0,1 mol = nCuO.

=> mCuO = 0,1.80 = 8 gam

Fe + 2HCl → FeCl₂  + H₂

MgO  + 2HCl  →  MgCl₂  + H₂O 

nH₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol

=> nFe = 0,2 mol , theo (1) => nFe₂O₃ = 0,05mol

<=> mFe₂O₃ = 0,05 .160 = 8 gam

=> mMgO = 28- 8 - 8 = 12 gam 

%MgO = \(\dfrac{12}{28}.100\)= 42,85% , % Fe₂O₃ = %CuO = \(\dfrac{8}{28}.100\) = 28,575%

PTHH:

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)

0,15                                                     0,15 

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,15\cdot100=15\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaO}=20,6-15=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{CaCO_3}=\dfrac{15\cdot100}{20,6}\approx73\%\)

\(\Rightarrow\%m_{CaO}=100\%-73\%=27\%\)

a)

n CuO = a(mol) ; n MgO = b(mol) ; n Fe2O3 = c(mol)

=> 80a + 40b + 160c = 12(1)

CuO + 2HCl $\to$ CuCl2 + H2O

MgO + 2HCl $\to$ MgCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl $\to$ 2FeCl3 + 3H2O

n HCl = 2a + 2b + 6c = 0,225.2 = 0,45(2)

Thí nghiệm 2 :

$CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2$

m chất rắn = 64a + 40b + 56.2c = 10(2)

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,05 ; b = 0,1 ; c = 0,025

%m CuO = 0,05.80/12  .100% = 33,33%

%m MgO = 0,1.40/12  .100% = 33,33%
%m Fe2O3 = 33,34%

b)

n BaCO3 = 14,775/197 = 0,075(mol) > n CO2 = n CuO + 3n Fe2O3 = 0,125 

Do đó, kết tủa bị hòa tan một phần

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

0,075........0,075.......0,075.............(mol)

Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2

0,025..........0,05..............................(mol)

=> n Ba(OH)2 = 0,075 + 0,025 = 0,1(mol)

=> CM Ba(OH)2 = 0,1/0,5 = 0,2M