Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi 150ml = 0,15 lít

Ta lại có: \(n_{NaOH}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)

Ta có: \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,15}{0,1}=1,5\left(1< 1,5< 2\right)\)

Vậy, ta có PTHH:

CO₂ + 2NaOH ---> Na₂CO₃ + H₂O (1)

CO₂ + NaOH ---> NaHCO₃ (2)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃

Theo PT₍₁₎: \(n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{NaOH}=2.n_{Na_2CO_3}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{CO_2}=n_{NaOH}=n_{NaHCO_3}=y\left(mol\right)\)

Vậy, ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\2x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{muối.sau.phản.ứng}=0,05+0,05=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(V_{dd_{muối.sau.phản.ứng}}=V_{dd_{NaOH}}=0,15\left(lít\right)\)

=> \(C_{M_{sau.phản.ứng}}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}M\)

Vì thể tích sau PỨ ko thay đổi quá lớn nhé

$n_{CO_2} = 0,1(mol) ; n_{NaOH} = 0,1(mol)$
Ta có : 

\(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\) Do đó muối sinh ra là $NaHCO_3$ 

Đáp án án B

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

a)Theo pt: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}\cdot100\%=46,67\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\)

c)\(m_{Cu}=12-5,6=6,4g\Rightarrow n_{Cu}=0,1mol\)

\(BTe:n_{O_2}=n_{Fe}+n_{Cu}=0,2mol\)

\(H=80\%\Rightarrow n_{O_2}=80\%\cdot0,2=0,16mol\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,08mol\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,08\cdot158=12,64g\)

Dễ mà bạn?
Áp dụng ĐLBTKL VÀ ĐLBTNT để tính nhé ^^

A

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{150}{100}=1.5\left(mol\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(n_{CaCl_2}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=1.5\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=1.5\cdot22.4=33.6\left(l\right)\)

\(C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{1.5}{0.5}=3\left(M\right)\)

a, Ta có : \(n_{CO2}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(BTNT\left(C\right):n_{MgCO3}=n_{CO2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCO3}=n.M=8,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgO}=8\left(g\right)\)

b, Thấy sau khi phản ứng xảy ra thu được dung dịch A gồm \(MgSO_4\) và có thể còn \(H_2SO_4\) dư .

\(BTNT\left(Mg\right):n_{MgSO_4}=n_{MgCO3}+n_{MgO}=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:MgSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow\)

.................0,3............0,3..................0,3..................0,3.............

\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{Mg\left(OH\right)2}+m_{BaSO4}=87,3\left(g\right)\)

Mà \(\left\{{}\begin{matrix}m\downarrow=110,6\left(g\right)>87,3g\\n_{Ba\left(OH\right)2}=C_M.V=0,45>n_{Ba\left(OH\right)2pu}\left(0,3mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> Dung dịch A vẫn còn H2SO4 dư và mol BaSO4 được tạo ra tiếp là :

\(n_{BaSO4}=\dfrac{110,6-87,3}{M}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

..................0,1............0,1...............0,1........................

Lại có : \(n_{Ba\left(OH\right)2}=0,45\left(mol\right)\)

=> Trong dung dịch B còn có Ba(OH)2 dư ( dư 0,45 - 0,3 - 0,1 = 0,05mol)

\(\Rightarrow C_{MBa\left(OH\right)2}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

Vậy ...

nH2=0,3 mol

2Al        + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

0,2 mol<=0,6 mol              0,3 mol

Fe3O4 +8HCl =>FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

x mol=>8x mol
mhh cr bđ=0,2.27+232x=40,2=>x=0,15 mol
nHCl=0,15.8+0,6=1,8 mol=>mHCl=65,7 gam
m dd HCl=65,7/200.100%=32,85%=>a=32,85
mdd X=40,2+200-0,3.2=239,6 gam
C%dd AlCl3=0,2.133,5/239,6.100%=11,14%
C%dd FeCl2=19,05/239,6.100%=7,95%
C% dd FeCl3=0,3.162,5/239,6.100%=20,35%

Cho 40,2g hỗn hợp X gồm Al,Fe3O4 vào 200g dung dịch H2SO4 a% sau phản ứng thu được dung dịch X và  có 6,72 lít khí thoát ra đktc

a) Lập PTHH

b) Tính a

c) Tính C% các chất tan trong dung dịch X 

Mình ghi đề lộn rồi bạn giải dùm lại với

lời giải vẫn ko thay đổi bạn à

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98}{200}.100\%=4,9\%=b\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1.152}{205,4}.100\%\approx7,4\%\)

a/ Viết phương trình phản ứng:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b/ Tỉnh V:
Vì số mol của sắt bằng số mol axit H2SO4, ta có:
5,6 g Fe = một số mol H2SO4 x khối lượng mol Fe 200 g dung dịch H2SO4 = một số mol H2SO4 x khối lượng mol H2SO4
Từ đó, suy ra số mol axit H2SO4 trong dung dịch ban đầu:
n(H2SO4) = 5,6 / (55,85 g/mol) = 0,1 mol
Theo phương trình phản ứng, mỗi mol axit H2SO4 tác dụng với một mol sắt, sinh ra một mol khí H2. Vậy, số mol khí H2 sinh ra trong phản ứng cũng bằng 0,1 mol.
Theo định luật Avogadro, một mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích là 22,4 lít. Vậy, số lít khí H2 sinh ra trong phản ứng là:
V = 0,1 mol x 22,4 l/mol = 2,241
Vậy, V = 2,24 lít.
c/ Tính B:
• Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng của sản phẩm thu được bằng khối lượng của chất đầu vào. Do đó, khối lượng dung dịch sau phản ứng cũng bằng 200 g. o Ta đã tính được số mol H2SO4
trong dung dịch ban đầu là 0,1 mol.
Sau phản ứng, số mol H2SO4 còn
lại trong dung dịch là: n(H2SO4) = n(H2SO4 ban đầu) -
n(H2 sinh ra) = 0,1 - 0,1 = 0 mol
• Vì vậy, dung dịch sau phản ứng chỉ còn chứa FeSO4 và H2O. Khối lượng của FeSO4