Chọn A

n C a O   =   0 , 1   m o l ;   n S O 2   =   0 , 125   m o l

=> phản ứng sinh ra 2 muối CaS O 3 (x mol) và Ca(HS O 3 ) 2 (y mol)

tom tat:

\(m_{CaO}=2,8g\)

\(V_{CO2}=1,68l\) \(\left(dktc\right)\)

\(m_{CaCO3}=?\)

bai giai 

\(n_{CaO}=\frac{m_{CaO}}{M_{CaO}}=\frac{2,8}{40+16}=0,05\)

                              \(CaO+H20\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

theo phuong trinh   \(1mol\)  \(1mol\)\(1mol\)

theo dau bai       \(0,05mol\)

\(n_{CO2}=V.22,4=1,68.22,4=37,632\left(mol\right)\)

                                    \(CO2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

Theo phuong trinh   \(1mol\)     \(1mol\)            \(1mol\)    \(1mol\)

Theo dau bai       \(37,632mol\)                \(37,632mol\)

\(m_{CaCO3}=n.M=37,632.\left(40+12+16.3\right)\)

                               \(=37,632.100\)

                                 \(=3763,2\left(g\right)\)

sua lai nha 

\(n_{CO2}=\frac{V}{22,4}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\)

\(m_{CaCO3}=n.M=0,075.\left(40+12+16.3\right)\)

                              \(=0,075.100\)

                               \(=7,5\left(g\right)\)

1,

Có \(m_{ct_{NaOH}}=\frac{200.10}{100}=20g\)

\(\rightarrow n_{NaOH}=\frac{m}{M}=\frac{20}{40}=0,5mol\)

\(n_{CO_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

Lập tỷ lệ \(T=\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}\)

\(\rightarrow T=\frac{0,5}{0,25}=2\)

Vậy sản phẩm là muối trung hoà duy nhất là \(Na_2CO_3\)

PTHH: \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

Phản ứng xảy ra hết bởi vì \(\frac{n_{NaOH}}{2}=n_{CO_2}\)

\(\rightarrow n_{Na_2CO_3}=0,25mol\)

\(\rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,25.106=26,5g\)

2,

a. Có \(n_{CO_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{16,8}{22,4}=0,75mol\)

\(600ml=0,6l\)

\(n_{NaOH}=C_M.V=0,6.2=1,2mol\)

Xét tỷ lệ số mol \(T=\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}\)

\(\rightarrow T=\frac{1,2}{0,75}=1,6\)

\(\rightarrow1< T< 2\)

Vậy sản phẩm tạo thành hai muối là \(NaHCO_3;Na_2CO_3\)

Với PTHH có sản phẩm là \(Na_2CO_3\) đặt a là số mol của \(CO_2\)

Với PTHH có sản phẩm là \(NaHCO_3\) đặt b là số mol của \(CO_2\)

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\left(1\right)\)

\(NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\left(2\right)\)

Do vậy \(\hept{\begin{cases}2a\left(mol\right)=n_{NaOH}\left(1\right)\\b\left(mol\right)=n_{NaOH}\left(2\right)\end{cases}}\)

Có các biểu thức về số mol 

\(∑n_{CO_2}=0,75mol\)

\(\rightarrow a+b=0,75\left(3\right)\)

\(∑n_{NaOH}=1,2mol\)

\(\rightarrow2a+b=1,2\left(4\right)\)

Từ (3) và (4), có hệ phương trình

\(\hept{\begin{cases}a+b=0,74\\2a+b=1,2\end{cases}}\)

\(\rightarrow\hept{\begin{cases}a=0,45mol\\b=0,3mol\end{cases}}\)

Thay số mol vào (1) \(\rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,45.106=47,7g\)

Thay số mol vào (2) \(\rightarrow m_{NaHCO_3}=0,3.84=25,2g\)

Vậy tổng khối lượng mối trong dung dịch A sẽ là: \(m_A=m_{Na_2CO_3}+m_{NaHCO_3}=25,2+47,7=72,9g\)

b. Vì \(Na_2CO_3\) tác dụng với \(BaCl_2\) nên ta có

PTHH: \(BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3\downarrow+2NaCl\)

\(n_{BaCO_3}=n_{Na_2CO_3}=0,45mol\)

\(\rightarrow m_{BaCO_3}=0,45.197=88,65g\)

\(n_{CaO}=\dfrac{2,8}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

0,2                        0,2

a. \(n_{CO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,075                           0,075

vì \(\dfrac{0,075}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => dd \(Ca\left(OH\right)_2\) dư sau pứ.

=> \(m_{CaCO_3}=0,075.100=7,5\left(g\right)\)

b. \(n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{100}=0,01\left(mol\right)\)

Thấy: \(n_{CaCO_3}< n_{Ca\left(OH\right)_2}\)

Nên ta có 2 trường hợp.

TH 1: \(dd.Ca\left(OH\right)_2.dư\)

Có: 

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

 0,1                               0,1

m muối tạo thành là m kt = 1 (g)

\(V_{CO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

TH 2: khí \(CO_2\) dư

Có:

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

0,2           0,2              0,2

\(CO_2+CaCO_3+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

0,1         0,1                           0,1

\(m_{muối}=m_{CaCO_3}+m_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=1+0,1.162=17,2\left(g\right)\)

\(V_{CO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

nCaO=0,05(mol)

nCO2=0,075(mol)

a) PTHH: Ca + 2 H2O -> Ca(OH)2 + H2

nCa(OH)2=nCa=0,05(mol)

Ta có: 1< nCO2/nCa(OH)2= 0,075/0,05=1,5<2

=> Sp thu được là hỗn hợp 2 muối: CaCO3 và Ca(HCO3)2

PTHH: Ca(OH)2+ CO2 -> CaCO3 + H2O

x____________x________x(mol)

Ca(OH)2 + 2 CO2 -> Ca(HCO3)2

y________2y_______y(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,05\\x+2y=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,025\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

=> m(kt)=mCaCO3=0,025.100=2,5(g)

b) V(CO2,tối đa)= 1,68(l)

cao+ h2o-> ca(oh)2

ncao=2,8/40=0,07 mol

nca(oh)2=ncao=0,07 mol

cho co2 hấp thụ hết dung dịch A có thể có các pư sau:

ca(oh)2+ co2-> caco3+ h2o (1)

a <-a-> a

ca(oh)2+ 2co2-> ca(hco3)2 (2)

0,5b <-b

nco2=1,68/22,4=0,075

thấy nco2/nca(oh)2=0,075/0,07=15/14 >1

=> pư tạo 2 muối

đặt nco2(1)=a, nco2(2)=b

=> a+ 0,5b=0,07

a+b=0,075

=> a=0,065, b=0,01

=> m↓= 0,065*100=6,5g

a)

$CO + CuO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2$
$CO_2 + 2NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O$

$Na_2CO_3 + BaCl_2 \to BaCO_3 + 2NaCl$
b)

n CO2 = n BaCO3 = n/197  (mol)

Nếu V/22,4 > m / 80 thì H =( m/80  :  n/197) .100% = 197m/80n  .100%

Nếu V/22,4 < m / 80 thì H =( V/22,4 : n/197) .100% = 197V/22,4m .100%

c)

Nếu thay CO bằng khí H2 thì kết quả thay đổi hoàn toàn ra khí sinh ra hấp thụ vào NaOH không tạo kết tủa với BaCl2

\(n_{BaSO_3}=\dfrac{21.7}{217}=0.1\left(mol\right)\)

\(BTBa:\)

\(n_{Ba\left(HSO_3\right)_2}=0.2\cdot0.75-0.1=0.05\left(mol\right)\)

\(BTS:\)

\(n_{FeS_2}=\dfrac{0.1+0.05\cdot2}{2}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{FeS_2}=0.1\cdot120=12\left(g\right)\)

$n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,75 = 0,15(mol)$
$n_{BaSO_3} = 0,1(mol)$

TH1: $Ba(OH)_2$ dư

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O

0,1..............0,1.........0,1........................(mol)

Bảo toàn nguyên tố với S : 

$n_{FeS_2} = \dfrac{1}{2}n_{SO_2} = 0,05(mol)$
$m = 0,05.120 = 6(gam)$

TH2 : Có tạo muối axit

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O

0,1..............0,1.........0,1........................(mol)

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

0,05.............0,1........................................(mol)

$n_{SO_2} = 0,2(mol)$
$n_{FeS_2} = \dfrac{1}{2}n_{SO_2} = 0,1(mol)$
$m = 0,1.120 = 12(gam)$