\(a.300ml=0,3l\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,5=0,15mol\\ Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

0,15                0,3             0,15

\(200ml=0,2l\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\\ b.C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,3+0,2}=0,3M\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,3\cdot1,5=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

                                              200ml  = 0,2l

                                               300ml = 0,3l

                                  Số mol của dung dịch natri hidroxit

                        C_MNaOH = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

                                  Số mol của dung dịch axit sunfuric

                       C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,5.0,3=0,45\left(mol\right)\)

Pt :                             2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O\(|\)

                                       2              1                 1            2

                                      0,1           0,45            0,05

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}\)

                      ⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư
                      ⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

                            Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                            n_dư= n_{ban đầu} - n_mol

                                                  = 0,45 - \(\left(\dfrac{0,1.1}{2}\right)\)

                                                  = 0,4 (mol)

                                Khối lượng dư của dung dịch xxit sunfuric

                                                 m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                                         = 0,4. 98 

                                                         = 39,2 (g)

b)                                             Số mol của natri sunfat 

                                               n_Na2SO4= \(\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

                                          Thể tích của dung dịch sau phản ứng

                                             V_{dung dịch sau phản ứng}= 0,2 + 0,3

                                                                                = 0,5 (l)

                                               Nồng độ mol của natri sunfat

                                              C_MNa2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)

                                            Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                               C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a)n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol\\2 NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,1                  0,05             0,05            0,1

\(C_M\) \(_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M\)

\(C_M\) \(_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3-0,05}{0,2+0,3}=0,5M\)

b) Vì H₂SO₄ dư nên quỳ tím hoá đỏ.

a/ \(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol:        0,2         0,1            0,1

Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

b/ \(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,1\right).98=19,6\left(g\right)\)

c/ V_{dd sau pứ} = 0,2 + 0,3 = 0,5 (l)

d/ \(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

 \(C_{M_{ddH_2SO_4dư}}=\dfrac{0,3-0,1}{0,5}=0,4M\)

\(n_{NaOH}=0.2\cdot0.5=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{CuSO_4}=0.1\cdot2=0.2\left(mol\right)\)

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

\(0.1.............0.05...............0.05...........0.05\)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0.05\cdot98=4.9\left(g\right)\)

\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0.05}{0.2+0.1}=0.167\left(M\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.2-0.05}{0.1}=1.5\left(M\right)\)

\(V_{\text{dd}}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\\ n_{HCl}=0,2.1+0,3.0,5=0,35\\ C_M=\dfrac{0,35}{0,5}=0,7M\)

200ml = 0,2(l)

=> nHCl (1) = 0,2 .1 = 0,2 (mol)

300ml = 0,3 (l)

=> nHCl(2) = 0,3 . 0,5 = 0,15 (mol)

=> CM (sau khi trộn) = n/V = (0,15+0,2) / (0,2+0,3 ) = 0,35 / 0,5 = 0,7 M

\(n_{MnO_2} = \dfrac{4,35}{87} = 0,05(mol)\)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,05..................................0,05..................(mol)

\(n_{NaOH} = 0,3.0,1 = 0,03(mol)\)

2NaOH + Cl₂ → NaCl +   NaClO + H₂O

0,03........0,05.....0,015.......0,015....................(mol)

Vậy :

\(C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,015}{0,3} = 0,05M\)

\(n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,3.1,5=0,45\left(mol\right)\\ n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,2x+0,5.0,2.2=0,2x+0,2\left(mol\right)\)

PT ion rút gọn: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

                      0,45<---0,45

\(\Rightarrow0,2x+0,2=0,45\Leftrightarrow x=1,25M\)

Ta có: \(V_{dd}=0,3+0,2=0,5\left(l\right)\) và \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na^+}=0,45\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=0,2.1,25=0,25\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{Na^+}=\dfrac{0,45}{0,5}=0,9M\\C_{Cl^-}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M\\C_{SO_4^{2-}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)