Có 2 trường hợp:

TH1: Chỉ xảy ra 1 phản ứng sau:

CO2 + 2OH^- ---> CO₃^2- + H2O

Ba²⁺ + CO₃^2- ---> BaCO₃.

Số mol CO2 = số mol BaCO3 = 23,64/197 = 0,12 mol < số mol Ba²⁺ = 0,15 mol.

V = 0,12.0,082.(54,6 + 273)/2,4 = 1,34 lít.

TH2: Xảy ra các phản ứng sau:

CO2 + 2OH^- ---> CO₃^2- + H2O

CO₂ + OH^- ---> HCO₃^-

Ba²⁺ + CO₃^2- ---> BaCO₃.

Số mol CO2 = 0,12 + 0,5 - 0,24 = 0,38 mol.

V = 0,38.0,082.(54,6 + 273)/2,4 = 4,25 lít.

Chọn D

nCO₂ dùng ở 2 thí nghiệm là như nhau nhưng TN₂ cho nhiều BaCO₃ hơn TN₁

Þ Trong dung dịch sau phản ứng của TN₁ còn Ba²⁺ cùng với CO₃²⁻ hoặc HCO₃^-

Þ Dung dịch sau phản ứng của TN₁ chỉ có Ba(HCO₃)₂.

Vậy ở TN₁ bản chất là giống thí nghiệm 1 tạo ra 0,1 mol BaCO₃ và dung dịch có a – 0,1 mol Ba(HCO₃)₂

Lượng NaOH thêm vào là a > nBa(HCO₃)₂ Þ Toàn bộ Ba²⁺ đã kết tủa

Þ a – 0,1 = 0,1 Þ a = 0,2; BTNT.C Þ nCO₂ = 0,1 + 0,1.2 = 0,3 Þ V = 6,72.

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO2}=0,02\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,006\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)2}=0,012\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{OH^-}=0,03\left(mol\right)\)

\(k=\frac{n_{OH^-}}{n_{CO2}}=1,5\)

Nên tạo đồng thời HCO3^- a(mol) và CO3^- b(mol)

Bảo toàn C : \(a+b=0,02\left(1\right)\)

Bảo toàn điện tích : \(a+2b=0,03\left(2\right)\)

\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{kt}=1,97\left(g\right)\)

= = 0,02 (mol).

nOH− = nNaOH + 2 = 0,1(0,06 + 2.0,12) = 0,03 (mol).

nBa2+ = = 0,12.0,1 = 0,012 (mol).

Do = 1,5 CO2 phản ứng với OH− tạo và .

Phản ứng dạng ion:

CO2 + 2OH− + H2O

a 2a a

CO2 + OH−

b b

Ba2+ + BaCO3↓

Ta có: a = b = 0,1 (mol).

Do đó: n < nBa2+ nên BaCO3 được tính theo .

= n = 0,01 (mol) = 197.0,01 = 1,97 (gam).

===>D

$n_{NaOH} = 0,2.1 = 0,2(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,5 = 0,1(mol)$

$n_{BaCO_3} = \dfrac{11,82}{197} = 0,06(mol)$

Thứ tự phản ứng là : (từ trên xuống dưới)

\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\text{→}BaCO_3+H_2O\)

0,1              0,1            0,1                            (mol)

$\Rightarrow n_{BaCO_3\ bị\ hòa\ tan} = 0,1 - 0,06 = 0,04(mol)$

\(2NaOH+CO_2\text{→}Na_2CO_3+H_2O\)

0,2              0,1        0,1                                 (mol)

\(Na_2CO_3+CO_2+H_2O\text{→}2NaHCO_3\)

0,1                 0,1                                                (mol)

\(BaCO_3+CO_2+H_2O\text{→}Ba\left(HCO_3\right)_2\)

0,04           0,04                                                     (mol)

Suy ra:  $n_{CO_2} = 0,1 + 0,1 + 0,1 + 0,04 = 0,34(mol)$

$V = 0,34.22,4 = 7,616(lít)$

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{11,82}{197}=0,06\left(mol\right)\)

TH1: Kết tủa không bị hòa tan

PTHH: Ba(OH)₂ + CO₂ --> BaCO₃ + H₂O

_____________0,06<------0,06

=> V_CO2 = 0,06.22,4 = 1,344(l)

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

PTHH: Ba(OH)₂ + CO₂ --> BaCO₃ + H₂O

_______0,1----->0,1------->0,1

2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

_0,2---->0,1------->0,1

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O --> 2NaHCO₃

_0,1----->0,1

BaCO₃ + CO₂ + H₂O --> Ba(HCO₃)₂

0,04--->0,04

=> n_CO2 = 0,34 (mol)

=> V_CO2 = 0,34.22,4 = 7,616(l)

n\(_{co_2}=0,2\), n\(_{NaOH}=0,05\), n=\(_{Ba\left(OH\right)_2=0,05}\)

T=\(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{co_2}}=0,75\)\(\Rightarrow tạo\) muối HCO3-

\(\Rightarrow x+y=0,2\) và x+2y= 0,15 \(\Rightarrow x=\) 0,25 , y= - 0,05 saiiiii ddđeeeeee

Đáp án B.

CO2+2NaOH\(\rightarrow\)Na2CO3+H2O

CO2+NaOH\(\rightarrow\)NaHCO3

Khi tác dụng với BaCl2 và Ba(OH)2 được kết tủa khác nhau chứng tỏ phải có phản ứng 2

Để có cả hai phản ứng thì 1<\(\frac{nNaOH}{nCO2}\)<2

\(\rightarrow\)1<b/a<2