\(n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)\\ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ n_{HCl} = \dfrac{8,1}{36,5} = \dfrac{81}{365}(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ \dfrac{n_{Al}}{2} = 0,05 > \dfrac{n_{HCl}}{6} = \dfrac{27}{730} \to Al\ dư\\ n_{Al\ pư} = \dfrac{1}{3}n_{HCl} = \dfrac{27}{365}(mol)\\ \)

\(m_{Al\ dư} = 2,7 - \dfrac{27}{265}.27 = 0,703(gam)\)

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

n_Zn = 0,3 mol

n_HCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

a) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3 H2

b) nHCl=0,6(mol); nAl=0,3(mol)

Ta có: 0,3/2 > 0,6/6

=> HCl hết, Al dư, tính theo nHCl

c) nH2= 3/6 . nHCl=3/6 . 0,6= 0,3(mol)

=> V=V(H2,đktc)=0,3.22,4= 6,72(l)

\(n_{Mg}=\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

1--------2-------------1---------1

Ta có: \(\dfrac{n_{Mg}}{1}=\dfrac{0,2}{1}=0,2;\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{Mg}}{1}=\dfrac{n_{HCl}}{2}\)

Vậy 2 chất phản ứng hết không dư

m chất rắn phản ứng = 14 - 2,16 = 11,84

 Trong 11,84g, gọi nFe3O4 = a;nCu = b

 => 232a + 64b = 11,84

 Fe3O4+8HCl => 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

 a--------------2a------a

 Cu + 2Fe(3+) => 2Fe(2+) + Cu(2+)

 b------2a------------2a

 Xét 11,84 g chất rắn thì sau p/u không còn chất rắn dư

 => Cu đã bị hào tan hết bởi Fe(3+)

 => b=2a/2=a

 => 232a + 64a = 11,84

 => a = 0,04

 X có 3a = 0,12FeCl2; 0,04CuCl2

 => nCl(-) = 0,12*2 + 0,04*2 = 0,32

 Ag(+)+Cl(-) => AgCl; Fe(2+)+Ag(+) => Fe(3+)+Ag

 --------0,32----0,32; 0,12--------------------0,12

=> m(kết tủa) = 0,32*143,5  +0,12*108 = 58,88

=> Đáp án D

1.

a, \(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:     0,15     0,3

b, Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) ⇒ Mg pứ hết, HCl dư

\(m_{HCldư}=\left(0,5-0,3\right).36,5=7,3\left(g\right)\)

c, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

2.

a, \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ ---t^o→ 2P₂O₅

Mol:     0,2    0,25              0,1

b, \(V_{O_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c, \(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

d, \(V_{kk}=5,6.5=28\left(l\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

Gọi số mol Al, Fe là a, b

=> 27a + 56b = 2,78

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a------------------------->1,5a

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b--------------->b----->b

=> 1,5a + b = 0,07

=> a = 0,02; b = 0,04

=> m_FeCl2 = 0,04.127 = 5,08 (g)

=> C

Lập hệ phương trình ( Al là x , Mg là y )

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=15\\27x=\dfrac{36}{100}.15\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,4\end{matrix}\right.\)

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

0,2                                    0,3

2Mg + 4HCl ---> 2MgCl2 + 2H2

0,4                                   0,4

\(\Sigma n_{H2\uparrow}=0,3+0,4=0,7\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H2\uparrow}=0,7.22,4=15,68\left(l\right)\)