a)\(R_xO_y+2yHCl\Rightarrow xRCl_{\dfrac{2y}{x}}+H_2\)

b) Theo PT: ⁿR_xO_y = \(\dfrac{1}{2y}.^nHCl=\dfrac{1}{2y}.0,3=\dfrac{0,3}{2y}=\dfrac{0,15}{y}\)

=> ^mR_xO_y = n.M = \(\dfrac{0,15}{y}\).(R.x + 16.y) = 12 (R cũng được coi như là M_R nha)

=> \(\dfrac{0,15Rx}{y}+2,4=12\)

=> \(\dfrac{0,15Rx}{y}=9,6\)

=> 64y = Rx

=> R = \(\dfrac{64y}{x}\) = \(32\dfrac{2y}{x}\)

Vì \(\dfrac{2y}{x}\) là hóa trị của R

Mà R là kim loại nên R chỉ có hóa trị I, II, III, \(\dfrac{8}{3}\)

Ta có bảng:

Vậy R lả Cu

=> CTHH là CuO

c)

CuO + H₂ =t^o=> Cu + H₂O

ⁿH₂ = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Vì hiệu suất phản ứng đạt 80%

=> ⁿH₂ phản ứng = 0,1.80% = 0,08 (mol)

Chất rắn là Cu

Theo PT : ⁿCu = ⁿH₂ = 0,08 (mol)

=> ^mCu = 0,08 . 64 = 5,12 (g)

Vậy m_{c rắn} = 5,12 g

PTHH :

RxOy + 2yHCl \(\rightarrow\) xRCl2y/x + yH2O.

Theo PTHH : n_RxOy = \(\dfrac{1}{2y}\) n_{HCl =}\(\dfrac{0.3}{2y}\)(mol)

\(\Rightarrow\) M_{RxOy = \(\dfrac{12}{\dfrac{0.3}{^{ }2y}}\)= 80y}

_{\(\Leftrightarrow\)}Rx + 16y = 80y

\(\Leftrightarrow\)Rx=64y

\(\Leftrightarrow\)R=\(\dfrac{64y}{x}\)

\(\Leftrightarrow\)R = 32\(\dfrac{2y}{x}\)

Vì \(\dfrac{2y}{x}\)là hóa trị của R nên ta có :

Vậy CT oxit cần tìm là CuO

\(R_xO_y+2yHCl\rightarrow xRCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)

\(\dfrac{0,3}{2y}\)<-------0,3

\(\Rightarrow M_{R_xO_y}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{12}{\dfrac{0,3}{2y}}=80y\Leftrightarrow M_R.x+16y=10y\)

\(\Leftrightarrow M_R=64\dfrac{x}{y}\)

Cặp x; y thõa mãn là x = 2; y = 2==> M_R =64

Vậy công thức oxit là CuO

a, Gọi CTHH: A_x^IIIO_y^II ⇒ A₂O₃ (Theo quy tắc hóa trị)

Ta có: %O = \(\dfrac{16.2}{16.2+2Ma}\).100%=31,578%

⇒ 0,31517(2M_A + 48) =48 ⇒ 0,63156M_A = 32,84256

⇒ M_A ≈ 52 (Cr) (Cr có hóa trị III)

⇒ CT Oxit là: Cr₂O₃

b, n_{Cr =} 20,8/52 = 0,4 mol

PTPƯ: Cr₂O₃ + 3H₂ ---> 2Cr + 3H₂O

Ta có: 0,4 mol Cr ----> 0,6 mol H₂

⇒ V_H2 = 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)

Vậy ...

c, M oxit đem dùng là: 95/100 . 152 =144,4 (g) (Trừ 5% tạp chất)

(Nếu dùng dữ kiện câu b, )

m_Cr2O3 = 152 . 0,2 = 30,4 (g)

M oxit đem dùng là: 95/100 . 30,4 = 28,88 (g)

Vậy ...

CTHH: Fe_xO_y

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

              \(\dfrac{0,2}{x}\)<---------------0,2

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,2<-------------------0,2

=> \(M_{Fe_xO_y}=56x+16y=\dfrac{16}{\dfrac{0,2}{x}}=80x\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\) => CTHH: Fe₂O₃

\(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\) \(\Rightarrow y=0,03\left(mol\right)\)

\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,02                                  0,02   ( mol )

\(\Rightarrow x=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,02}{0,03}=\dfrac{2}{3}\)

\(\Rightarrow CTHH:Fe_2O_3\)

\(n_{H_2\left(thu\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

1                                 :    1    (mol)

0,02                            :  0,02 (mol)

\(n_{H_2\left(dùng\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

\(yH_2+Fe_xO_y\rightarrow^{t^0}xFe+yH_2O\)

y                      :       x  (mol)

0,03                 :      0,02 (mol)

\(\Rightarrow\dfrac{0,03}{y}=\dfrac{0,02}{x}\)

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,02}{0,03}=\dfrac{2}{3}\Rightarrow x=2;y=3\)

-Vậy CTHH của oxit sắt là Fe₂O₃.

Gọi công thức của oxit kim loại R là R₂O_n

Phương trình phản ứng : R₂O_n   + 2nHCl   →   2RCl_n    +   nH₂O

==> nR₂O_{n = \(\dfrac{0,3}{2n}\) mol}   ==> M_R2On  = 8: \(\dfrac{0,3}{2n}\)  = \(\dfrac{16n}{0,3}\)

Thử n =1 ; 2  ; 3 thấy n=3 thỏa mãn M_Oxit = 160 

=> M_R = \(\dfrac{160-16.3}{2}\) = 56 ( Fe) 

Vậy kim loại R là Fe và oxit kim loại có công thức Fe₂O₃

\(_{n_{H2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)}\)

PTHH:

Đặt \(n_{MS}=\dfrac{22}{M_M+32}=a\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

PTHH: 2MS + \(\dfrac{n+4}{2}\)O₂ --t^o--> M₂O_n + 2SO₂

                a---------------------->0,5a----->a

            M₂O_n + nH₂ --t^o--> 2M + nH₂O

             \(\dfrac{0,375}{n}\)<--0,375

=> \(0,5a=\dfrac{0,375}{n}\)

=> \(a=\dfrac{0,75}{n}=\dfrac{22}{M_M+32}\left(mol\right)\)

=> 0,75.M_M + 24 = 22n 

Xét n = 1 => Không thỏa mãn

Xét n = 2 => Không thỏa mãn

Xét n = 3 => M_M = 56 (g/mol)

=> M là Fe

CTHH: FeS

bn check lại giúp mình xem 8,4 hay 8,6 lít khí hidro nhé :D

2RS+3O2t0→2RO+2SO22RS+3O2t0→2RO+2SO2

RO+H2SO4→RSO4+H2ORO+H2SO4→RSO4+H2O

Giả sử : 

nH2SO4=1(mol)nH2SO4=1(mol)

⇒mddH2SO4=9824.5%=400(g)⇒mddH2SO4=9824.5%=400(g)

mdung dịch muối=R+16+400=R+416(g)mdung dịch muối=R+16+400=R+416(g)

C%RSO4=R+96R+416⋅100%=33.33%C%RSO4=R+96R+416⋅100%=33.33%

⇒R=64⇒R=64

R:CuR:Cu

nCuS=1296=0.125(mol)nCuS=1296=0.125(mol)

nCuSO4=nCuS=0.125(mol)nCuSO4=nCuS=0.125(mol)

mCuSO4=0.125⋅160=20(g)mCuSO4=0.125⋅160=20(g)

mdd=0.125⋅80+0.125⋅9824.5%=60(g)mdd=0.125⋅80+0.125⋅9824.5%=60(

Khối lượng dung dịch bão hòa còn lại :

60−15.625=44.375(g)60−15.625=44.375(g)

CT:CuSO4⋅nH2OCT:CuSO4⋅nH2O

mCuSO4=m(g)mCuSO4=m(g)

C%=m44.375⋅100%=22.54%C%=m44.375⋅100%=22.54%

⇒m=10⇒m=10

mCuSO4(tt)=20−10=10(g)