\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Cu\left(TT\right)}=\dfrac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)\\ CuO+H_2\underrightarrow{^{to}}Cu+H_2O\\ n_{Cu\left(LT\right)}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\\ H=\dfrac{0,16}{0,2}.100=80\%\)

a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

                    a_____________________\(\dfrac{3}{2}\)a      (mol)

                \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

                   b____________________b             (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}a+b=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) H₂ còn dư, tính theo CuO

\(\Rightarrow n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)\) 

Gọi n Al = a ( mol ) , n Fe = b ( mol )

Có: n H2 = 0,4 ( mol )

   PTHH

 2AL + 6HCL ===> 2ALCL3 + 3H2

   a--------------------------------------a

 Fe + 2HCl ====> FeCL2 + H2

  b------------------------------------b

Ta có hpt:

  \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

=> m AL = 5,4 ( g ) ; m Fe = 5,6 ( g )

  b) Có : n CuO = 0,2 ( mol )

PTHH: 

   CuO + H2 ====> Cu +H2O

     0,2----0,2-----------0,2

theo pthh: n Cu = 0,2 ( mol ) => m Cu = 12,8 ( g )

\(n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)     

        2           6             2             3

        a                                        1,5a

       \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1          2             1          1

        b                                     1b 

a) Gọi a là số mol của Al

           b là số mol của Fe

\(m_{Al}+m_{Fe}=11\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=11g\)

    ⇒ 27a + 56b = 11g (1)

Theo phương trình : 1,5a +1b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

                   27a + 56b = 11

                  1,5a + 1b = 0,4 

                  ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

             \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

             \(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

           ⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{11}=49,09\)⁰/₀

           ⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{11}=50,91\)⁰/₀

b) Pt : \(H_2+CuO\rightarrow\left(t_o\right)Cu+H_2O|\)

           1          1                 1         1

          0,4                          0,4

\(n_{Cu}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=0,4.64=25,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

H₂+CuO-to>Cu+H₂O

 0,22---------------0,22

n _H2=\(\dfrac{4,928}{22,4}\)=0,22 mol

n _CuO=\(\dfrac{20}{80}\)=0,25 mol

=>H2 hết , CuO dư

=>m _Cu =0,22.64=14,08g

=>H=\(\dfrac{12}{14,08}.100\)=85,23%

nH2 = 0,22 (mol)

nCuO = 20/80 = 0,25 (mol)

nCu (TT) = 12/64 = 0,1875 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL: 0,25 > 0,22 => CuO dư

nCu (LT) = nH2 = 0,22 (mol)

H = 0,1875/0,22 = 85,22%

Gọi số mol CuO phản ứng là a (mol)

\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

             a--->a---------->a

=> 80(0,25-a) + 64a = 16,8

=> a = 0,2 (mol)

=> \(H\%=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)

V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

Chất rắn thu được gồm Cu và CuO, khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng oxi mất đi do CO khử.

m_Opư=20-16,8=3,2 (g), n_Opư=0,2 (mol). Lượng CuO ban đầu là 20/80=0,25 (mol).

Hiệu suất phản ứng là (0,2/0,25).100%=80%.

Lượng CO đã phản ứng bằng lượng nguyên tử O phản ứng và bằng 0,2 mol.

CO + CuO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + CO₂

Thể tích khí CO đã dùng là 0,2.22,4=4,48 (l). 

PTHH:

4H2+Fe3O4----->3Fe+4H2O

nH2=V/22,4=6,72/22,4=0,3mol

Theo PTHH:4molH2--->3molFe 0,3molH2->0,3.3/4=0,225molFe

mFe=nFe.M=0,225.56=12,6g

nO= nH2O= nH2= 0,3(mol)

m=m(oxit) - mO= 24- 0,3.16= 19,2(g)

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0.5\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(1...........1\)

\(0.5............0.1\)

\(LTL:\dfrac{0.5}{1}>\dfrac{0.1}{1}\Rightarrow CuOdư\)

\(m_{cr}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(0.5-0.1\right)\cdot80+0.1\cdot64=39.4\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ n_{CuO dư} = 0,4 (mol)

⇒ m _{chất rắn} = m_Cu + m_{CuO dư} = 0,1.64 + 0,4.80 = 38,4 (g)

Bạn tham khảo nhé!

2NH₃+ 3CuO  N₂+ 3Cu + 3H₂O

n_NH3= 0,4 mol, n_CuO =0,5 mol

Do  nên hiệu suất tính theo NH₃

Đặt số mol NH₃ phản ứng là x mol

2NH₃+ 3CuO  N₂+ 3Cu + 3H₂O

x              1,5x              1,5x mol

Chất rắn X có chứa 0,5-1,5x mol CuO dư và 1,5xmol Cu

n_{HCl ban đầu}= 0,8mol

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Số mol HCl giảm đi một nửa → n_{HCl pứ}= 0,8/2=0,4 mol

Theo PT: n_{HCl pứ}= 2.n­_CuO= 2.(0,5-1,5x)=0,4

→ x= 0,2 mol

H = n N H 3 p u n N H 3 b d . 100 % = 0 , 2 0 , 4 . 100 % = 50 %

Đáp án A

Chém gió ***** cả.............