Câu hỏi của Lê Thùyy

Question

cho 11 gam hỗn hợp gồm al và fe tác dụng vừa đủ với đ hcl tạo 8,96 lít khí h2 thoát thành ra ở đktc. Viết pthh và tính:
a)tính % về khối lượng các chất ban đầu
b)dẫn toàn bộ khí trên qua 16 gam bột cuo đun nóng đến phản ứng kết thúc. tính cu thu được

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱 · Accepted Answer

a) PTHH: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$                    a_____________________$\dfrac{3}{2}$a      (mol)                $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$                   b____________________b             (mol)Ta lập HPT: $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\b=0,1\end{matrix}\right.$$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.$b) PTHH: $CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O$Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}a+b=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow$ H2 còn dư, tính theo CuO$\Rightarrow n_{Cu}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)$ Câu trả lời: a) PTHH: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$                    a_____________________$\dfrac{3}{2}$a      (mol)                $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$                   b____________________b             (mol)Ta lập HPT: $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\b=0,1\end{matrix}\right.$$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.$b) PTHH: $CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O$Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\n_{H_2}=\dfrac{3}{2}a+b=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow$ H2 còn dư, tính theo CuO$\Rightarrow n_{Cu}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Cu}=0,2\cdot64=12,8\left(g\right)$

Lê Duy Khương · Answer

Gọi n Al = a ( mol ) , n Fe = b ( mol )Có: n H2 = 0,4 ( mol )   PTHH 2AL + 6HCL ===> 2ALCL3 + 3H2   a--------------------------------------a Fe + 2HCl ====> FeCL2 + H2  b------------------------------------bTa có hpt:  $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\b=0,1\end{matrix}\right.$=> m AL = 5,4 ( g ) ; m Fe = 5,6 ( g )  b) Có : n CuO = 0,2 ( mol )PTHH:    CuO + H2 ====> Cu +H2O     0,2----0,2-----------0,2theo pthh: n Cu = 0,2 ( mol ) => m Cu = 12,8 ( g )Câu trả lời: Gọi n Al = a ( mol ) , n Fe = b ( mol )Có: n H2 = 0,4 ( mol )   PTHH 2AL + 6HCL ===> 2ALCL3 + 3H2   a--------------------------------------a Fe + 2HCl ====> FeCL2 + H2  b------------------------------------bTa có hpt:  $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\1,5a+b=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\b=0,1\end{matrix}\right.$=> m AL = 5,4 ( g ) ; m Fe = 5,6 ( g )  b) Có : n CuO = 0,2 ( mol )PTHH:    CuO + H2 ====> Cu +H2O     0,2----0,2-----------0,2theo pthh: n Cu = 0,2 ( mol ) => m Cu = 12,8 ( g )

Nguyễn Nho Bảo Trí · Answer

$n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$Pt : $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|$             2           6             2             3        a                                        1,5a       $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$        1          2             1          1        b                                     1b a) Gọi a là số mol của Al           b là số mol của Fe$m_{Al}+m_{Fe}=11\left(g\right)$⇒ $n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=11g$    ⇒ 27a + 56b = 11g (1)Theo phương trình : 1,5a +1b = 0,4(2)Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :                    27a + 56b = 11                  1,5a + 1b = 0,4                   ⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\b=0,1\end{matrix}\right.$             $m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$             $m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)$           0/0Al = $\dfrac{5,4.100}{11}=49,09$0/0           0/0Fe = $\dfrac{5,6.100}{11}=50,91$0/0b) Pt : $H_2+CuO\rightarrow\left(t_o\right)Cu+H_2O|$           1          1                 1         1          0,4                          0,4$n_{Cu}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)$⇒ $m_{Cu}=0,4.64=25,6\left(g\right)$ Chúc bạn học tốtCâu trả lời: $n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$Pt : $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|$             2           6             2             3        a                                        1,5a       $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$        1          2             1          1        b                                     1b a) Gọi a là số mol của Al           b là số mol của Fe$m_{Al}+m_{Fe}=11\left(g\right)$⇒ $n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=11g$    ⇒ 27a + 56b = 11g (1)Theo phương trình : 1,5a +1b = 0,4(2)Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :                    27a + 56b = 11                  1,5a + 1b = 0,4                   ⇒ $\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\b=0,1\end{matrix}\right.$             $m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$             $m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)$           0/0Al = $\dfrac{5,4.100}{11}=49,09$0/0           0/0Fe = $\dfrac{5,6.100}{11}=50,91$0/0b) Pt : $H_2+CuO\rightarrow\left(t_o\right)Cu+H_2O|$           1          1                 1         1          0,4                          0,4$n_{Cu}=\dfrac{0,4.1}{1}=0,4\left(mol\right)$⇒ $m_{Cu}=0,4.64=25,6\left(g\right)$ Chúc bạn học tốt

Khoá học trên OLM (olm.vn)

Khoá học trên OLM (olm.vn)