\(n_{CH_3COOH}=0,2\cdot0,1=0,02mol\)

a)\(2CH_3COOH+Mg\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)

    0,02                    0,01        0,01                   0,01

b)\(V_{H_2}=0,01\cdot22,4=0,224l=224ml\)

\(m_{Mg}=0,01\cdot24=0,24g\)

c)\(CH_3COOH+C_2H_5OH\xrightarrow[xtH_2SO_4đ]{t^o}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

   0,02             \(\dfrac{1,15}{46}=0,025\)               0,02

   \(m_{etylaxetat}=0,02\cdot88=1,76g\)

   \(H=80\%\Rightarrow m_{CH_3COOC_2H_5}=1,76\cdot80\%=1,408g\)

a.

 \(m_{Ag}=m_{k.tan}=8,7\left(g\right)\\ m_{Zn,Mg}=20-8,7=11,3\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\\Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}65a+24b=11,3\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ag}=\dfrac{8,7}{20}.100=43,5\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{24.0,2}{20}.100=24\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{20}.100=32,5\%\end{matrix}\right.\)

b. 

\(n_{H_2SO_4\left(tổng\right)}=a+b=0,3\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4\left(tổng\right)}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(lít\right)=600\left(ml\right)\)

a, \(n_{CH_3COOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{CH_3COOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

\(V=V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(C_2H_5OH+O_2\underrightarrow{^{mengiam}}CH_3COOH+H_2O\)

Theo PT: \(n_{C_2H_5OH}=n_{CH_3COOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_5OH}=0,2.46=9,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddC_2H_5OH}=\dfrac{9,2}{0,8}=11,5\left(ml\right)\)

Phương trình hóa học:

Mg + 2CH3COOH => (CH3COO)2Mg + H2

nCH3COOH = C_M.V = 0.2 x 1 = 0.2 (mol)

Theo phương trình ==> nMg = 0.1 (mol) => mMg = n.M = 0.1 x 24 = 2.4 (g)

Theo phương trình ==> nH2 = 0.1 (mol) ==> VH2 =22.4 x n = 22.4 x 0.1 = 2.24 (l)

C2H5OH + O2 => (men giấm) CH3COOH + H2O

nCH3COOH = 0.2 (mol) => nC2H5OH = 0.2 (mol)

mC2H5OH = n.M = 0.2 x 46 = 9.2 (g)

V = m/D = 9.2/8 = 1.15ml

nCH3COOH= 0.2 mol

Mg + 2CH3COOH --> (CH3COO)2Mg + H2

Từ PTHH:

nMg= 0.1 mol

mMg=2.4g

nH2= 0.1 mol

VH2= 2.24l

C2H5OH + O2 -mg-> CH3COOH + H2O

0.2___________________0.2

mC2H5OH= 9.2g

VC2H5OH=9.2/0.8=11.5ml

V hhr= 11.5*100/8=143.75ml

                                  Khối lượng của bari clorua

          C⁰/_0BaCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10,4.200}{100}=20,8\left(g\right)\)

                                       Số  mol của bari clorua

                                 n_BaCl2 = \(\dfrac{m_{BaCl2}}{M_{BaCl2}}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

  Pt :                       BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl\(|\)

                                  1            1                1           2

                                 0,1          0,1            0,1        0,2

 a)                                Số  mol của bari sunfat

                                  n_BaSO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
                                  Khối lượng của bari sunfat

                                  m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                               = 0,1. 233

                                               = 23,3 (g)

b)                           Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                              200ml = 0,2l

                         Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

c)                                 Số mol của axit clohidric 

                                      n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của axit clohidirc

                                        m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                                 = 0,2 . 36,5

                                                  = 7,3 (g)

                           Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

                         D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,14.200=228\left(g\right)\)

                         Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2 + m_H2SO4 - m_BaSO4

                                                      = 200 + 228 - 23,3

                                                      = 404,7 (g)

                          Nồng độ phần trăm của axit clohidric

                        C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{404,7}=1,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

          BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄+ 2HCl

(mol)  0,1                       0,1          0,2                                                        a) \(m_{BaCl_2}=\)200.10,4%=20,8(g)

→\(n_{BaCl_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(m_{BaSO_4}=n.M=\)0,1.233=23,3(g)

b) Đổi:200ml=0,2 lít

C_M=\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{dd}H_2SO_4}\)=\(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

c)ta có: d=\(\dfrac{m}{V}\)=> \(m_{dd}H_2SO_4=d.V=\)1,14.200=228(g)

m_{dd sau phản ứng}=\(m_{BaCl_2}+m_{dd}H_2SO_4\)=200+228=428(g)

m_HCl=n.M=0,2.36,5=7,3(g)

=>C%_{dd HCl}=\(\dfrac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{7,3}{428}.100\%=1,7\%\)

a) PTHH: \(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{CH_3COOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

b) PTHH: \(C_2H_5OH+O_2\xrightarrow[]{men}CH_3COOH+H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{C_2H_5OH}=n_{CH_3COOH}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddC_2H_5OH}=\dfrac{0,2\cdot46}{8\%}=115\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{C_2H_5OH}=\dfrac{115}{0,8}=143,75\left(ml\right)\)

1.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là axit axetic

+ Mẫu thử không hiện tượng còn lại (I)

- Cho dung dịch iot vào nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện dung dịch màu xanh chất ban đầu là hồ tinh bột

+ Mẫu thử không hiện tượng còn lại (II)

- Cho AgNO₃/NH₃ vào nhóm II

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng bạc chất ban đầu là glucozo

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O \(\underrightarrow{NH_3}\) C₆H₁₂O₇ + 2Ag

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là rượu etylic

* Nếu trong TN2, kim loại không tan hết

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

=> n_HCl = 0,04 (mol)

- Xét TN1:

- Nếu kim loại tan hết

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{3,1}{127}=\dfrac{31}{1270}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

       \(\dfrac{31}{1270}\)<-\(\dfrac{31}{635}\)<----\(\dfrac{31}{1270}\)

Vô lí do \(\dfrac{31}{635}>0,04\)

=> Fe dư 

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

         0,02<-0,04---->0,02

=> \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\)

=> \(m_{Fe\left(dư\right)}=3,1-2,54=0,56\left(g\right)\)

=> \(a=0,56+0,02.56=1,68\left(g\right)\)

- Xét TN2:

Theo ĐLBTKL: a + b + 0,04.36,5 = 3,34 + 0,02.2

=> a + b = = 1,92 (g)

=> b = 0,24 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{0,24}{24}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

         0,01-------------->0,01-->0,01

             Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

          0,01<-------------0,01<--0,01

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,01.95=0,95\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,01.127=1,27\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

* Nếu trong TH2, kim loại tan hết

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

           x----------------->x------>x

            Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            y----------------->y---->y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}95x+127y=3,34\\x+y=0,02\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=-0,025\\y=0,045\end{matrix}\right.\) (vô lí)