Ở nhiệt độ 18oC 250g nước hòa tan 53g Na2CO3 để tạo dung dịch bão hòa. Vậy ở nhiệt độ 18oC, 100g nước hòa tan Sg Na2CO3 tạo dung dịch bão hòa.

Theo định nghĩa về độ tan, ta có độ tan của Na2CO3 ở 18oC là 21,2g.

250 g nước hòa tan hết 53g Na2CO3

-->100g nước hòa tan x g Na2CO3

--> x= 100.53250=21,2(g)100.53250=21,2(g)

Vậy độ tan của Na2CO3 ở 18oC là 21,2(g)

Chỉnh lại cách vt đề 1 tí....

Ở nhiệt độ 18\(^o\)C 250g nước hòa tan 53g Na\(_2\)CO3 để tạo dung dịch bão hòa. Vậy ở nhiệt độ 18\(^o\)C, 100g nước hòa tan Sg Na\(_2\)CO\(_3\) tạo dung dịch bão hòa.

S= \(\frac{53.100}{250}\)= 21,2g Na\(_2\)Co\(_3\)

Theo định nghĩa về độ tan, ta có độ tan của Na\(_2\)CO\(_3\) ở 18\(^o\)C là 21,2g.

                 #shin

S_Na2CO3= \(\frac{53}{250}.100=21.2\left(g\right)\)

độ tan của dd NaCO3

SNaCO3=\(\frac{53}{250}\) .100 =21,2 gam 

thanks you

Độ tan của muối  Na 2 CO 3  ở 18 º C là: S = (53 x 100)/250 = 21,2 (gam).

\(S_{Na_2CO_3}=\dfrac{106}{500}\cdot100=21.2\left(g\right)\)

S_Na2CO3=106/500*100=21.2(g)

SNa2CO3=mNa2CO3mH2O.100

mNa2CO3 bằng bao nhiêu vậy bạn

\(n_{Na_2CO_3\cdot10H_2O}=\dfrac{143}{106+10\cdot18}=0.5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Na_2CO_3}=n_{Na_2CO_3\cdot10H_2O}=0.5\left(mol\right)\)

\(m_{Na_2CO_3}=0.5\cdot106=53\left(g\right)\)

\(S_{Na_2CO_3}=\dfrac{53}{160}\cdot100=33.125\left(g\right)\)

250 g nước hòa tan hết 53g Na2CO3

-->100g nước hòa tan x g Na2CO3

----> x= \(\frac{100.53}{250}=21,2\left(g\right)\)

Vậy độ tan của Na2CO3 ở 18^oC là 21,2(g)

\(S=\frac{m_{chất.tan}}{m_{dung.dịch}}.100g\)

\(\Rightarrow S_{Na_2CO_3}=\frac{53}{250}.100=21,2g\)

Vậy độ tan của muối  Natricacbonat ở 18 độ C là 21,2g

độ tan của muối Natricacbonat ở 18 độ C là 21,2g