\( n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1        0,25           0                    0

0,1        0,15           0,05               0,15

0           0,1             0,05               0,15

Chất \(H_2SO_4\) dư và dư \(m=0,1\cdot98=9,8g\)

\(V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36l\)

\(nAl=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(nH_2SO_4=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

0,1---->0,15------>0,05--------------->0,15

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,25}{3}\)

=> H2SO4 dư vs pứ

\(nH_2SO_{4\left(dư\right)}=0,25-0,15=0,1\left(mol\right)\)

\(mH_2SO_4=\)\(0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(VH_2=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)\)

\(n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol)\\ 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\\ n_{HCl} = \dfrac{8,1}{36,5} = \dfrac{81}{365}(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ \dfrac{n_{Al}}{2} = 0,05 > \dfrac{n_{HCl}}{6} = \dfrac{27}{730} \to Al\ dư\\ n_{Al\ pư} = \dfrac{1}{3}n_{HCl} = \dfrac{27}{365}(mol)\\ \)

\(m_{Al\ dư} = 2,7 - \dfrac{27}{265}.27 = 0,703(gam)\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl phản ứng hết, Zn còn dư

\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,5-0,05=0,45\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,45\cdot65=29,25\left(g\right)\)

c+d) Theo PTHH: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,05\cdot136=6,8\left(g\right)\\V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0.5\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.2........0.3.................................0.3\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0.5-0.3\right)\cdot98=19.6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

0,1       0,1            0,1          0,1

LTL : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,5}{1}\)

=> Zn đủ , H2SO4 dư

\(n_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\)

                     Zn  +   2HCl   →  ZnCl₂ + H₂

Theo đề:    1 mol     2 mol

Pư:             1 mol    1 mol

Tỉ lệ:           \(\dfrac{1}{1}>\dfrac{1}{2}\)             \(\Rightarrow\) Zn là chất thừa, tính theo HCl

   Zn  +   2HCl   →  ZnCl₂ + H₂

                1                   →    1             ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

n_Zn = m_Zn:M_Zn = 65:65 = 1mol

n_HCl = m_HCl:M_HCl = 36,5:36,5 = 1mol

          Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH:1mol 2mol            1mol

Theo ĐB:  1mol 1mol            1mol

a, Vì 1mol/1mol > 1mol/2mol => HCl sẽ hết trước => Tính theo Zn

b, m_H2 = n_H2.22,4 = 2.22,4 = 44,8ml

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)

\(m_{HCl}=\dfrac{150\cdot14,6\%}{100\%}=21,9g\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2       0,6           0           0

0,2       0,4           0,2        0,2

0          0,2           0,2        0,2

Sau phản ứng, \(ddHCl\) còn dư và dư 0,2mol.

\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)