a)6KMnO4--->3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2 (1) 
2KClO3---> 2KCl + 3O2 (2) 
Dựa vào phương trình trên ---> thu cùng lượng O2, KMnO4 cần nhiều số mol hơn, và khối lượng nhiều hơn. 
b)6KClO3-->6KCl + 9O2 (3) 
1,3--->Cùng số mol, KClO3 cho nhiều O2 hơn. 
c)Giả sử cả 2 chất cùng có khối lượng là 100g 
nKMnO4=50/79(mol) 
nKClO3=40/49 
Thay vào các phương trình phản ứng tính ra mO2 
Cụ thể: KMnO4 cho ra 800/79 (g) O2 
KClO3 cho ra 1920/49 (g) O2 
---> Cùng m thì KClO3 cho nhiều g O2 hơn. 
d) Giả sử cần điều chế 32 g O2 
--->nO2=1 mol 
--->nKMnO4=2 mol--->mKMnO4=316g 
và nKClO3=2/3 mol--->nKClO3=245/3g 
Ta có: 
-1000g KMnO4 <=> 200000đ 
316 g=========>63200đ 
-1000g KClO3 <=> 300000đ 
245/3g========> 24500đ 
Vậy để điều chế cùng lượng O2, KClO3 có giá thành rẻ hơn.

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam

Ta có: 

Lượng Cl2 điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.

Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol

Theo (1) nCl2(1) = nMnO2 = a mol

Theo (2) nCl2(2) =  . nKMnO4 = 2,5a mol

Theo (3) nCl2(3) = 3. nK2Cr2O7 = 3a mol

Ta có: 3a > 2,5a > a.

⇒ lượng Cl2 điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.

Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn.

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(\dfrac{a}{158}.............................\dfrac{a}{79}\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\)

\(\dfrac{a}{122.5}............\dfrac{3a}{245}\)

\(TC:\)

\(\dfrac{a}{79}>\dfrac{3a}{245}\)

=> Lượng Cl₂ điều chế từ KMnO₄ lớn nhất.

gọi a là khối lương 2 chất 

2KMnO4 -to> MnO2+ O2+ K2MnO4

nKMnO4=\(\dfrac{a}{142}\)->n O2=\(\dfrac{a}{245}\)

2KClO3-to> 3O2+2KCl

nKClO3=\(\dfrac{a}{122,5}\)->n O2=\(\dfrac{a}{\dfrac{611}{3}}\)

ta sa sánh : \(\dfrac{a}{245}\)<\(\dfrac{a}{\dfrac{611}{3}}\)

=> KClO3 cho nhiều O2 hơn

giả sử số gam của 2 chất là a 
=> mKMnO4 = a/158 , mKClO3 = a/122,5 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 +MnO2 + O2 
          a/158 -----------------------------------> a/316(mol)
        2KClO3 -t---> 2KCl + 3O2
         a/122,5---------------->3a/245(mol)
so sánh a/316  < 3a/245 
=> KClO3 sinh ra có  thể tích Oxi lớn hơn KMnO4

sao chị ko đáp lại câu trả lời của em ở câu trước , chị ko biết hả ?

a)       

Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b)      Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) n_mol MnO₂   →  n_mol Cl₂

Theo (2) n_mol KMnO₄  → 2,5 n_mol Cl₂

Theo (3) n_mol K₂Cr₂O₇ → 3n_mol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều hơn Cl₂ hơn

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b) Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) nmol MnO₂   →  nmol Cl₂

Theo (2) nmol KMnO₄  → 2,5 nmol Cl₂

Theo (3) nmol K₂Cr₂O₇ → 3nmol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều Cl₂ hơn

a/PT: 2KMnO4-n.độ--> K2MnO4 + MnO2 +O2 (1)

2KClO3-n.độ---> 2KCl + 3O2 (2)

Đặt khối lượng của KMnO4 và KClO3 là x(g)

=> nKMnO4=\(\dfrac{x}{158}\)(mol); nKClO3=\(\dfrac{x}{122,5}\)(mol)

Theo PT 1: nO2= \(\dfrac{1}{2}\)nKMnO4= \(\dfrac{x}{79}\)(mol)

_______ 2: nO2 = \(\dfrac{3}{2}\)nKClO3= \(\dfrac{x}{183,75}\)(mol)

Vì \(\dfrac{x}{79}\) > \(\dfrac{x}{183,75}\)

=> Trường hợp điện phân KMnO4 sẽ thu đc Oxi nhiều hơn.

b/ đặt số mol của KMnO4 và KClO3 là y (mol)

Theo PT 1: nO2=\(\dfrac{1}{2}\)nKMnO4= \(\dfrac{1}{2}\)y (mol)

_______ 2 : nO2= \(\dfrac{3}{2}\)nKClO3 = \(\dfrac{3}{2}\)y (mol)

Vì \(\dfrac{3}{2}\)y > \(\dfrac{1}{2}\)y =>Trường hợp điện phân KClO3 sẽ thu đc Oxi nhiều hơn

c/ Theo phần a/ , cùng khối lượng thì KMnO4 thu đc nhiều Oxi hơn => dùng KMnO4 sẽ rẻ hơn.

177425.html tương tự

VD: KMnO₄ và KClO₃ tham gia phản ứng là 1 mol ta có

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

1...............................1,5

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

1....................................................0,5

Ta thấy số mol oxi tạo thành từ KClO₃ nhiều hơn số mol oxi tạo thành từ KMnO₄

⇒ Điều chế oxi từ KClO₃ nhiêu hơn

Theo bài ra : KMnO₄ và KClO₃ có cùng khối lượng x (g)

Suy ra : nKMnO₄ = \(\dfrac{x}{158}\) (mol)

nKClO₃ = \(\dfrac{x}{122,8}\) (mol)

PTHH có : 2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(mol) \(\dfrac{x}{158}\) \(\dfrac{x}{316}\)

2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

(mol) \(\dfrac{x}{122,8}\) \(\dfrac{3x}{245,8}\)

Ta có: \(\dfrac{x}{136}< \dfrac{3x}{245,8}\) (mol)

Vậy Nếu lấy KClO₃ và KMnO₄ cùng khối lượng thì KClO₃ điều chế đc nhiều oxi hơn.

. Có bài giống nè: Câu hỏi của Nguyen Tran Thao Nhi - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến