\(2NaX\rightarrow2Na+X_2\)

46+2X 1

11,7 0,1

=> (46+2X)0,1=11,7

<=>4,6+0,2X=11,7

<=> 0,2X=7,1

<=> X=35,5(Cl)

b, \(Cl_2+H_2\rightarrow2HCl\)

1 1 2

0,1 0,2

0,1 0,1 0,2

0 0,1 0

\(n_{H_2dư}=0,1\left(mol\right)\)

2NaX → 2Na + X2

a, nX2 = 0,1 mol ⇒ nNaX = 2. 0,1 = 0,2 mol.

MNaX = 11,7/0,2 = 58,5 ⇒ X = 35,5 (Cl)

b, X2 + H2 → 2HX

nH2 = 0,2 mol ⇒ nHX = 2. nX2= 0,2 mol (H2 dư)

⇒ VHX = 0,2.22,4 = 4,48 l

c, Sau phản ứng có 0,2 mol khí HCl và 0,1 mol H2 dư

%HCl= 0,2/(0,2 + 0,1)= 66,67%

⇒ %H2 = 33,33%

2NaX→2Na+X2

46+2X 1

11,7 0,1

=> (46+2X)0,1=11,7

<=>4,6+0,2X=11,7

<=> 0,2X=7,1

<=> X=35,5(Cl)

b, Cl2+H2→2HCl

1 1 2

0,1 0,2

0,1 0,1 0,2

0 0,1 0

nH2dư=0,1(mol)

C

8g

13C
14 8g ạ 

\(\begin{array} {l} a)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)\\ b)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\\ c)\\ n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ 2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O\\ \dfrac{n_{H_2}}{2}<n_{O_2}\to O_2\text{ dư}\\ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ m_{H_2O}=0,2.18=3,6(g) \end{array}\)

a: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

nên \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0.2\cdot127=25,4\left(g\right)\)

b: \(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(lít\right)\)

a) nKMnO4= 63,2/158=0,4(mol)

nFe=0,5(mol)

PTHH: KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + 1/2 O2

0,4________________________________0,2(mol)

=>V(O2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,5_____________________0,5(mol)

=> V(H2,đktc)=0,5.22,4=11,2(l)

b) H2 + 1/2 O2 -to-> H2O

0,5/2 > 0,2/1

=> H2 dư, O2 hết, tính theo nO2

=> nH2(dư)=0,5 - 0,2.2=0,1(mol)

=>mH2(dư)=0,1.2=0,2(g)

c) nFe3O4=166/232= 83/116(mol)

PTHH: Fe3O4 + 4 H2 -to-> 3 Fe + 4 H2O

nFe3O4(p.ứ)=0,5/4=0,125(mol)

=> mFe3O4=0,125.232=29(g)

nFe=3/4. 0,5=0,375(mol)

=>mFe=0,375.56=21(g)

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,2`                         `0,2`     `0,2`       `(mol)`

`n_[Fe]=[11,2]/56=0,2(mol)`

`a)m_[FeCl_2]=0,2.127=25,4(g)`

`b)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`c)n_[O_2]=[4,48]/[22,4]=0,2(mol)`

 `2H_2 + O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2 O`

 `0,2`      `0,1`           `0,2`                 `(mol)`

Ta có:`[0,2]/2 < [0,2]/1`

    `=>O_2` dư

`=>m_[H_2 O]=0,2.18=3,6(g)`

tham khảo

a) n_Fe= mFeMFe=11,256=0,2(mol)mFeMFe=11,256=0,2(mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

b) Theo PTHH và đề bài , ta có:

nH2=nFe=0,2(mol)nH2=nFe=0,2(mol)

Thể tích khí hiđro thu được (đktc):

=> VH2(đktc)=nH2.22,4=0,2.22,4=4,48(l)VH2(đktc)=nH2.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

c) Ta có: n_HCl= 2.n_Fe= 2.0,2=0,4(mol)

Khối lượng HCl cần dùng trong phản ứng:

m_HCl=n_HCl.M_HCl= 0,4.36,5= 14,6(g)

d) Ta có:

nFeCl2=nFe=0,2(mol)nFeCl2=nFe=0,2(mol)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành:

mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,2.127=25,4(g)mFeCl2=nFeCl2.MFeCl2=0,2.127=25,4(g)

1. Số mol  C O 2  

Số mol  H 2 O  

Khi đốt ancol A, số mol  H 2 O  tạo thành < số mol  C O 2 . Vậy A phải là ancol no, mạch hở. A có dạng C n H 2 n + 2 - x ( O H ) x  hay C n H 2 n + 2 O x .

Theo đầu bài ta có:

Theo phương trình : Cứ (58 + 16x) g A tạo ra 0,5000x mol H 2 .

Theo đầu bài:

Cứ 18,55 g A tạo ra  mol  H 2 .

CTPT của A là C 4 H 10 O 3 .

Theo đầu bài A có mạch cacbon không nhánh; như vậy các CTCT thích hợp là

 (butan-1,2,3 triol)

Và  (butan-1,2,4-triol)

2. Để tạo ra 0,1 mol C O 2 ;

Số mol A cần đốt là: 

Như vậy: m = 0,025 x 106 = 2,65 (g).

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

            \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=x=0,15\cdot160=24\left(g\right)\)