a) PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

b)Do Cu không tác dụng dd axit sunfuric (H₂SO₄) nên toàn bộ 4,48 lít khí hidro đều là sản phẩm của phản ứng giữa Zn và H₂SO₄

n_H2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2(mol)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

TPT: 1mol 1mol

TĐB: x(mol) 0,2(mol)

=> n_Zn = \(\dfrac{0,2.1}{1}\) = 0,2(mol)

=> m_Zn = n . M = 0,2 . 65 = 13(g)

Theo đề bài ta có:

m_Zn + m_Cu = m_hh

<=> 13(g) + m_Cu = 21(g) => m_Cu = 21(g) - 13(g) = 8(g)

c) PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

TPT: 1mol 1mol

TĐB: x(mol) 0,2(mol)

=> n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}\)= 0,2(mol)

=> m_H2SO4 = n . M = 0,2 . 98 = 19,6(g)

=> \(C\%_{H2SO4}=\dfrac{m_{ctan}}{m_{dd}}.100\)%

= \(\dfrac{19,6}{196}.100\%=10\%\)

a. PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Cu + H₂SO₄ ---x--->

b. Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.\dfrac{6,72}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

=> \(m_{Cu}=10-5,4=4,6\left(g\right)\)

c. \(\%_{m_{Al}}=\dfrac{5,4}{10}.100\%=54\%\)

\(\%_{m_{Cu}}=100\%-54\%=46\%\)

d. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{29,4}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=147\left(g\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ===> ZnSO₄ + H₂\(\uparrow\)

a) Do Cu không tác dụng với H₂SO₄ (loãng) => 4,48 lít khí là sản phẩm của phản ứng giữa Zn và H₂SO₄

n_H2 = 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)

=> n_Zn = nH2 = 0,2 (mol)

=> m_Zn = 0,2 x 65 = 13 (gam)

=> m_Cu = 20 - 13 = 7 (gam)

b) Thoe phương trình trên, n_H2SO4 = n_H2 = 0,2 mol

=> m_H2SO4 = 0,2 x 98 = 19,6 (gam)

\(\Rightarrow C\%_{H2SO4}=\frac{19,6}{196}.100\%=10\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

           0,2<--0,4<------0,2<-----0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{21,1}.100\%=61,61\%\\\%m_{ZnO}=100\%-61,61\%=38,39\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{ZnO}=\dfrac{21,1-0,2.65}{81}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: ZnO + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂O

            0,1---->0,2------>0,1

=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,4\right).36,5}{200}.100\%=10,95\%\)

\(m_{mu\text{ố}i}=m_{ZnCl_2}=\left(0,1+0,2\right).136=40,8\left(g\right)\)

a) PTHH : \(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\uparrow\)     (1)

                 \(ZnO+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2O\)   (2)

b) Theo pthh (1) : \(n_{Zn}=n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(m_{ZnO}=22,7-6,5=16,2\left(g\right)\)

c) \(ZnO=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh (1) và (2) : \(\Sigma n_{H2SO4}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

=> \(C_{M\left(ddH2SO4\right)}=\dfrac{0,3}{0,1}=1,5M\)

a) PTHH :      (1)

                    (2)

b) Theo pthh (1) : ZnO=16,281=0,2(mol)ZnO=16,281=0,2(mol)

Theo pthh (1) và (2) : ΣnH2SO4=nZn+nZnO=0,1+0,2=0,3(mol)ΣnH2SO4=nZn+nZnO=0,1+0,2=0,3(mol)

=> tích đúng đê

a) Sửa đề: dd H₂SO₄ 9,8%

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,35\cdot2=0,7\left(g\right)\)

Bảo toàn nguyên tố: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35\cdot98}{9,8\%}=350\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{KL}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=361,6\left(g\right)\)

b) Tương tự câu a

a) 

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$

Theo PTHH : $n_{Zn} = n_{H_2} = 0,06(mol)$
$\Rightarrow n_{Fe_2O_3} = \dfrac{7,1-0,06.65}{160} = 0,02(mol)$

Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Zn} + 6n_{Fe_2O_3} = 0,24(mol)$
$m_{HCl} = 0,24.36,5 = 8,76(gam)$

b)

Gọi $n_{CuO} = x(mol) ; n_{Fe_3O_4} = y(mol) \Rightarrow 80a + 232y = 3,92(1)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

Theo PTHH : $n_{H_2} =x + 4y = 0,06(2)$

Từ (1)(2) suy ra:  x = 0,02;  y = 0,01

$n_{Cu} = 0,02(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,02.64 = 1,28(gam)$
$n_{Fe} = 0,01.3 = 0,03(mol) \Rightarrow m_{Fe} = 0,03.56 = 1,68(gam)$

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

⇒ m_Cu = 19,4 - 13 = 6,4 (g)

Bạn tham khảo nhé!

a) Các PTHH xảy ra:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 

\(0,1--0,2------0,1\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(0,1---0,2\) 

b) \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)  

\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4\left(g\right)\)  

\(\Rightarrow m_{ZnO}=10,5-2,4=8,1\left(g\right)\) 

c) \(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6\cdot100}{20}=73\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{73}{1,1}\approx66,4\left(cm^3\right)\)