Một hỗn hợp A gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp trong dung dịch có chứa 98 gam H2SO4.
a) Hỗn hợp A có tan hết hay không? Giải thích.
b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi hỗn hợp A, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp A có tan hết không?
c) Tính khỗi lượng mỗi kim loại trong hốn hợp A biết rằng lượng khí H2 sinh ra trong phản ứng tác dụng vừa đủ với 48 gam CuO.
Hòa tan 37,2 gam hỗn hợp A gồm Zn và Fe trong 2 lít dung dịch H2SO4 loãng, có nồng độ 0,5M.
a) Chứng minh rằng hỗn hợp A tan hết?
b) Nếu hòa tan hỗn hợp A có khối lượng gấp đôi ở trên vào lượng dung dịch axit như trên thì hỗn hợp này có tan hết hay không?
a)
\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)
Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do MFe < MZn)
=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
\(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)
=> A tan hết
b)
Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn (Do MFe < MZn)
\(n_{Zn}=\dfrac{37,2.2}{65}=\dfrac{372}{325}\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
\(\dfrac{372}{325}\)--> \(\dfrac{372}{325}\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{372}{325}>1\)
=> A không tan hết
a)
\(n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)\)
Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do MFe < MZn)
=> \(n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
\(\dfrac{93}{140}\)--> \(\dfrac{93}{140}\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1\)
=> A tan hết
b)
Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do MFe < MZn)
\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=2.\dfrac{93}{140}=\dfrac{93}{70}>1\)
=> A không tan hết
Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M
1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp tan hết
2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết không?
3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO
co MZn >M Fe -> neu hon hop toan la Fe -> trong 37,2g co nFe > n Fe +nZn hay noi cach khac la so mol chat trong 37,2g Fe lon hon so gam chat trong 37,2 g hon hop Fe,Zn,
neu hon hop toan Fe -> n Fe = 37.2 : 56=0.66 mol
n H2 SO4 = 2x 0.5 = 1 mol
Fe tac dung voi H2 SO4 theo ti le 1:1
-> 37.2g Fe tan het.=> nFe < nH2SO4 hien co.ma nFe> n Fe+n Zn=> hon hop tan het
b.neu dung luong gap doi lan truoc la : 74.4g
gia su hon hop toan Zn -> nZn <n Fe +n Zn
nZn = 74.4 : 65=1.14 mol > n H2SO4 => ko phan ung het,Zn du
ma nZn < n Fe+ n Zn => hon hop ban dau khong tan het
c.n CuO = 0.6 mol
n H2 = n Cuo= 0.6 mol = n Fe + n Zn (1)
nFe x 56 + n Zn x 65 = 37,2 (2)
giai he phuong trinh 1 va 2 => n Fe =0.2 mol => m Fe =11.2g
n Zn= 0.4 mol => m Zn =26
Hoà tan hỗn hợp X gồm 37,2 gam Zn và Fe trong 1 mol H2SO4
a. Chứng minh hỗn hợp X tan hết.
b. Nếu hoà tan với lượng gấp đôi hỗn hợp X cùng lượng axit trên thì hỗn hợp có tan hết không?
A, a.tan hết, b.không tan hết
B, a.tan hết, b. tan hết
C, a. không tan hết, b.không tan hết
D, a.không tan hết, b. tan hết
a. Có các phản ứng hóa học xảy ra:
Ta có: n H 2 S O 4 phản ứng = nkim loại < 0,6643
Mà: n H 2 S O 4 ban đầu = 1 > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit còn dư.
b. Khi sử dụng lượng X gấp đôi thì 0,5723.2 < nkim loại < 0,6643.2
Hay 1,1446 < nkim loại < 1,3286
Mà nếu các kim loại bị hòa tan hết thì n H 2 S O 4 phản ứng = nkim loại > 1,1446
Do n H 2 S O 4 thực tế = 1 < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết.
Đán án A
Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hoà tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M
a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ?
b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không ?
c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO ?
cho hỗn hợp X gồm Zn, Fe vào dung dịch A chứa 2 mol HCl
a) Nếu khối lượng hỗn hợp X là 37,2g, CMR: hỗn hợp X tan hết
b) Nếu khối lượng hỗn hợp X là 74,4 g thì hỗn hợp X có tan hết không
bài 1 : Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M
1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp tan hết
2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết không?
3/ Trong trường hợp a hãy tính khối lượng kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ với 48g CuO.
bài 2 :
Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D=1,2g/ml) và thể tích dung dịch 13% (D=1,123g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5M
biết bài nào giải bài nấy giúp mình cũng được , không cần phải giải hết cả 2 ^^
Câu 2: Giải tóm tắt thôi nhé:
Ta có: CM của dd HCl (1) = C%. \(\dfrac{10\times D}{M}\) = 18,25 x \(\dfrac{10\times1,2}{36,5}\) = 6M
Tương tự: CM của dd HCl (2) = 13 x \(\dfrac{10\times1,123}{36,5}\) = 4M
Ta lại có: ndd.HCl(1) = CM (1) x V1 = 6V1
ndd.HCl(2) = CM (2) x V2 = 4V2
Mặt khác: CM dd mới = \(\dfrac{n_1+n_2}{V_1+V_2}\) = \(\dfrac{6V_1+4V_2}{V_1+V_2}\) = 4,5 M
=> 6V1 + 4V2 = 4,5V1 + 4,5V2
=> 1,5V1 = 0,5V2
=> \(\dfrac{V_1}{V_2}\) = \(\dfrac{0,5}{1,5}\) = \(\dfrac{1}{3}\)
=> Tỉ lệ thể tích lằn lượt là 1:3
Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M. Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết.
nH2SO4=0,5.2=1(mol)
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
x____x
Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
y_____y
Giả sự hh toàn là Zn
Ta có: 65x+65y>65x+56y
=>65x+65y>37,2
=>x+y>0,57 (*)
Giả sự hh toàn là Fe
Ta có: 56x+56y<65x+56y
=>56x+56y<37,2
=>x+y<0,66(*)
Mặt khác: nH2SO4=x+y=1
Mà n 2 kim loại= 0,57<x+y<0,66
=>Hỗn hợp tan hết
Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp X gồm Zn và Al vào dung dịch H2SO4 thu được 8,96 lít khí hiđro (đktc) và a gam hỗn hợp 2 muối.
a, Tính % khối lượng của Zn và Al trong hỗn hợp X?
b, Tính a?
(Biết H = 1, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Mg = 24, Ba = 137, O = 16, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5)
2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2 (2)
a;nH2=
