nFe = 16/160 = 0.1 (mol) 

nH2 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol) 

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O 

1/15........0.2.............2/15

=> Fe2O3 dư 

mFe = 2/15 * 56 = 7.467(g)

PT: \(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

a, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{64}{80}=0,8\left(mol\right)\)

Mà: H% = 80%

\(\Rightarrow n_{CuO\left(pư\right)}=0,8.80\%=0,64\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=0,64\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,64.64=40,96\left(g\right)\)

b, \(n_{CuO\left(saupư\right)}=0,8-0,64=0,16\left(mol\right)\)

⇒ m _{chất rắn} = m_{CuO (sau pư)} + m_Cu = 53,76 (g)

(Mình sửa lại bài cho CTV Khánh Đan nha, bạn thông cảm cho chị ấy ạ)

PTPƯ: `CuO + CO` \(\underrightarrow{t^o}\) `CU + CO_2`

`n_(CuO) = 64/80 = 0,8 (mol)`

Do `H% = 80%`

`-> n_(CuO(pư)) =0,8 . 80% = 0,64 (mol)`

Theo PTPƯ, `n_(CuO(pư)) = n_(Cu) = 0,64 (mol)`

`-> m_(Cu) = 0,64 . 64 = 40,96 (g)`

`b) n_(CuO(dư)) =0,8 - 0,64 = 0,16 (mol)`

`-> m_(CuO(dư)) = 0,16 . 80 = 12,8 (g)`

`-> m_(chất rắn) = m_(CuO(dư)) + m_(Cu) = 12,8 + 40,96 = 53,76 (g)`

\(n_{CuO}=2a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=a\left(mol\right)\)

\(m_X=80\cdot2a+160a=80\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.25\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O\)

\(n_{H_2}=0.5+0.25\cdot3=1.25\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=1.25\cdot22.4=28\left(l\right)\)

\(m_{cr}=0.5\cdot64+0.5\cdot56=60\left(g\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

0,02        0,4          0         0

0,02        0,08       0,06    0,08

0             0,32       0,06    0,08

b)\(m_{Fe}=0,06\cdot56=3,36g\)   

\(m_{H_2O}=0,08\cdot18=1,44g\)

c)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

   0,06     0,5      0            0

\(\Rightarrow\)Tính theo \(Fe\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,06\cdot22,4=1,344l\)

\( CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{0,6}{1}\Rightarrow CuO\left(dư\right)\Rightarrow Tính.theo.n_{H_2}\\ Đặt:a=n_{CuO\left(p.ứ\right)}\\ m_{rắn}=41,6\left(g\right)\\ \Leftrightarrow64a+80.\left(0,6-a\right)=41,6\\ \Leftrightarrow a=0,4\left(mol\right)\\ n_{CuO\left(LT\right)}=n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{n_{CuO\left(TT\right)}}{n_{CuO\left(LT\right)}}.100\%=\dfrac{0,4}{0,5}.100=80\%\)

Thể tích H₂ phản ứng: 11,2 (lít) (đề bài)

\( \%m_{CuO\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,4}{0,6}.100\%=66,667\%\) (Do số mol tỉ lệ thuận với khối lượng)

n_{Fe = 11,2/56 = 0,2 mol ,} Gọi CT Oxit sắt là Fe₂O_n^II

PTPƯ: Fe₂O_n + nCO ---> 2Fe + nCO₂  

0,2 mol Fe -----> 0,1 mol Fe₂O_n

M_Fe2On =16/0,1= 160 g/mol 

⇒ 112 + 16n = 160 ⇒ 16n =48 ⇒n=3

⇒ CTHH: Fe₂O₃

Đáp án A

`FeO + H_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Fe + H_2 O`

`a) n_[H_2] = [ 3,36 ] / [ 22,4 ] = 0,15 (mol)`

    `n_[FeO] = [ 14,2 ] / 72 = 71 / 360`

Ta có: `[ 0,15 ] / 1 < [ 71 / 360 ] / 1`

    `=> FeO` dư

Theo `PTHH` có: `n_[FeO_\text{(p/ứ)}] = n_[H_2] = 0,15 (mol)`

        `=> n_[FeO_\text{(dư)}] = 71 / 360 - 0,15 = 17 / 360 (mol)`

_______________________________________________

`b)` Theo `PTHH` có: `n_[Fe] = n_[H_2] = 0,15 (mol)`

              `=> m_[Fe] = 0,15 . 56 = 8,4 (g)`