\(n_{CaCO_3}=\dfrac{150}{100}=1.5\left(mol\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(n_{CaCl_2}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=1.5\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=1.5\cdot22.4=33.6\left(l\right)\)

\(C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{1.5}{0.5}=3\left(M\right)\)

n_CaCO3=8,4:(40+12+16.3)=0,084 mol

n_H2SO4= 0,5.1=0,5 mol

PTHH:    H2SO4+ CaCO3 --> CaSO4↓ + CO2 +H2O

theo đề:  0,5 mol:    0,084 mol

=> H₂SO₄ de theo CaCO₃

phản ứng :  0,084mol<----0,084 mol---> 0,084mol

=> C_M=\(\frac{0,084}{0,5}=0,168M\)

a) $2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaCl + H_2O$

b) $n_{Cl_2} = \dfrac{6,5}{22,4} = 0,29(mol)$

$n_{NaOH} = 2n_{Cl_2} = 0,58(mol)$

$V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,58}{1} = 0,58(lít)$

$n_{NaCl} = n_{NaClO} = n_{Cl_2} = 0,29(mol)$
$C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,29}{0,58} = 0,5M$

1////          nAl=0,4mol   

2Al     +      6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol      1,2mol         0,4mol    0,6 mol

a/ V_H2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

C_AlCl3=0,4/0,6=2/3 M

Gọi số mol CO₂ và SO₂ là a, b (mol)

= >\(\left\{{}\begin{matrix}n_{khí}=a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\\dfrac{44a+64b}{a+b}=29,5.2=59\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NaOH}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + CO₂ --> NaHCO₃

________0,1<----0,1------->0,1_______(mol)

NaOH + SO₂ --> NaHSO3

_0,3<----0,3-------->0,3_____________(mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(NaHCO_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\\C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75M\end{matrix}\right.\)

                             \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

                              1           1                 1          1

                            0,3        0,3              0,3       0,3

                                \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

a).                           \(n_{H2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)      

                    ⇒\(V_{H2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)   

b).                                  \(80ml=0,08l\)

                            \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                     →\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,08}=3,75\left(M\right)\)

c).                      \(n_{MgSO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

                     \(V_{MgSO4}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

                    →\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{6,72}=0,04\left(M\right)\)

d).              \(MgSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+BaSO_4\downarrow\)

                        1               1                  1                  1

                      0,3            0,3                                   0,3

                              \(n_{BaSO4\uparrow}=\dfrac{0,3.1}{1}\)=0,3(mol)

                    →\(m_{BaSO4\downarrow}=n.M=0,3.233=69,9\left(g\right)\)

                              \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,3.1}{1}\)=0,3(mol)

                    \(\rightarrow V_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1,6}=0,1875\left(l\right)\)

D ko chắc

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

\(m_{CuCl_2}=\dfrac{270\cdot10\%}{100\%}=27g\Rightarrow n_{CuCl_2}=0,2mol\)

\(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\)

0,15    0,2          0,15       0,15

\(a=m_{Cu}=0,15\cdot64=9,6g\)

\(m_{FeCl_2}=0,15\cdot127=19,05g\)

\(m_{ddFeCl_2}=8,4+270-0,15\cdot64=268,8g\)

\(C\%=\dfrac{19,05}{268,8}\cdot100\%=7,09\%\)

Câu 1
\(a)PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b)200ml=0,2l\\ n_{HCl}=0,2.1=0,2mol\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot0,2=0,1mol\\ V_{H_2}=0,1.24,79=2,479l\\ c)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Câu 2
\(a)PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b)n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05mol\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,05mol\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\\ c)n_{HCl}=2n_{Mg}=2.0,05=0,1mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,1}{2}=0,05l\\ d)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)

a)

$n_{HCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$

$n_{Zn} = \dfrac{9,75}{65}= 0,15(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Ta thấy :

n Zn / 1 = 0,15 < n HCl / 2 = 0,2 nên HCl dư

n H2 = n Zn = 0,15(mol)

V H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

b)

n HCl pư = 2n Zn = 0,3(mol)

=> n HCl dư = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)

n ZnCl2 = n Zn = 0,15(mol)

CM HCl = 0,1/0,2 = 0,5M

CM ZnCl2 = 0,15/0,2 = 0,75M

c)

Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ vì có HCl dư

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư, Kẽm p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Vì HCl còn dư, nên dd sau p/ứ làm quỳ tím hóa đỏ

\(n_{Zn}=\dfrac{9.75}{65}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(1.........2\)

\(0.15.......0.4\)

\(LTL:\dfrac{0.15}{1}< \dfrac{0.4}{2}\Rightarrow HCldư\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0.15}{0.2}=0.75\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0.4-0.3}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

Dung dịch A làm quỳ tím chuyển đỏ vì có HCl dư.