\(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ m_{Zn}=\dfrac{7,437}{24,79}\cdot65=19,5g\\ m_{HCl}=\dfrac{7,437}{24,79}\cdot2\cdot36,5=21,9g\)

\(n_{H_2}=\dfrac{17.92}{22.4}=0.8\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{69.6}{232}=0.3\left(mol\right)\)

\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)

\(0.2..............0.8\)

\(m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot232=23.2\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.8......................................0.8\)

\(m_{Zn}=0.8\cdot65=52\left(g\right)\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{12}{56}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

            \(\dfrac{3}{14}\)---------------------->\(\dfrac{3}{14}\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)\)

b) \(n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(ZnO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Zn+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(0,1< \dfrac{3}{14}\Rightarrow H_2\) dư

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(1mol\)                             \(1mol\)

\(\dfrac{3}{14}mol\)                        \(\dfrac{3}{14}mol\)

\(a)n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{56}\approx0,21=\dfrac{3}{14}\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=\dfrac{3}{14}.22,4=4,8\left(l\right)\)

\(b)n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

\(ZnO+H_2\rightarrow Zn+H_2O\)

\(1mol\)    \(1mol\)    \(1mol\)

\(0,1mol\)  \(0,1mol\)  \(0,1mol\)

\(\text{Ta thấy }H_2\text{ dư,ZnO phản ứng hết.Bài toán tính theo ZnO}\)

\(m_{Zn}=n.M=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{HCl}=\dfrac{200\cdot14,6\%}{100\%}=29,2g\Rightarrow n_{HCl}=0,8mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,1      0,8            0          0

   0,1      0,2            0,1       0,1

   0         0,6            0,1       0,1

b)Chất HCl dư và dư \(m=0,6\cdot36,5=21,9g\)

c)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\) 

d)\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6g\)

\(m_{ddZnCl_2}=6,5+200-0,2=206,3g\)

\(C\%=\dfrac{13,6}{206,3}\cdot100\%=6,59\%\)

a, ta có pt sau : Zn + 2HCl >ZnCl₂ + H₂ (1)

b,  n_HCl=\(\dfrac{200\times14,6}{100}=29,2\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Ta có : n_Zn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ số mol là : _{\(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{2}\right)\)}

\(\Rightarrow\) HCl dư , Zn pứ hết 

Theo pt : n_HClpứ = 2.n_Zn=2.0,1=0,2(mol) 

\(\Rightarrow\)n_{HCl dư} = n_{HCl bđ} - n_{HCl pứ} = 0,8 - 0,2 = 0,6 (mol) 

\(\Rightarrow\)m_{HCl dư}=0,6.36,6=21,9 (g)

c,theo pt :n_H2=n_Zn=0,1(mol)

_{\(\Rightarrow\)}V_H2=0,1.22,4=2,24(l)

d,Các chất có trong dung dịch sau pứ là: ZnCl₂ , HCl dư 

mk chịu câu này 

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=2\cdot0,15=0,3\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên sau p/ứ Zn dư

\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15\cdot65=9,75\\ \Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=13-9,75=3,25\left(g\right)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

nZn=39:65=0,6mol

mHCl=\(\frac{100}{100}.29,2=29,2g\)=>nHCl=29,2:36,5=0,8mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

           0,6  : 0,8   =>nZn dư theo nHCl

p/ư:  0,4mol<-0,8mol->0,4mol->0,4mol

=> mZnCl2=0,4.136=54,4g

mH2=0,4.2=0,8g

sau phản ứng Zn dư

khối lượng Zn dư là : m=(0,6-0,4).65=13g

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

Khối lượng của HCl là

mct=(mdd.C%):100%

         =(100.29,2%):100%

          =29,2(g)

Số mol của HCl là

n=m/M=29,2/36,5

              =0,8(mol)

Số mol của Zn là

n=m/M=39/65=0,6(mol)

So sánh

nZn bđ/pt=0,6/2>

nHCl bđ/pt=0,8/2

->Zn dư tính theo HCl

Số mol của ZnCl2 là

nZnCl2=1/2nHCl

              =1/2.0,8=0,4(mol)

Khối lượng của ZnCl2 là

m=n.M=0,4.136=54,4(g)

Số mol của H2 là

nH2=1/2nHCl=0,4(mol)

Khối lượng của H2 là

m=n.m=0,4.2=0,8(g)

Sau phản ứng Zn dư

Số mol Zn phản ứng là

nZn=1/2nHCl=1/2.0,8

         =0,4(mol)

Khối lượng Zn dư là

m=n.M=(0,6-0,4).65=13(g)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a. PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

=> x + y = 0,3 (*)

Theo đề, ta có: 65x + 56y = 17,7 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\65x+56y=17,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{17,7}.100\%=36,72\%\)

\(\%_{m_{Fe}}=100\%-36,72\%=63,28\%\)

b. Ta có: \(n_{hh_{Zn,Fe}}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT_{(1, 2)}: \(n_{HCl}=2.n_{hh}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{21,9}{200}.100\%=10,95\%\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

____0,1______0,2_____0,1____0,1 (mol)

a, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)