Thí nghiệm 2 : 2M + nH₂SO₄ ---> M₂(SO₄)_n + nH₂

Theo pthh : n_H2 = \(\dfrac{n}{2}n_M\)

=> 0,02 = \(\dfrac{n}{2}.0,02\)

=> n = 2 => M hóa trị II

Thí nghiệm 1 : Đặt n_M = x (mol)

M + CuSO4 ---> MSO4 + Cu

Theo pthh : n_Cu = n_M = x (mol)

=> \(\dfrac{m_{Cu\left(spu\right)}}{m_{M\left(bandau\right)}}=\dfrac{64x}{M_Mx}=\dfrac{64}{M_M}=1,143\Rightarrow M_M=56\) (g/mol)

Vậy kim loại M là Fe (Sắt)

Đáp án B

2M+nH2S04--->M2(S04)n+nH2

nH2=0.672/22.4=0.03(mol)

Theo pthh

\(n_M=\frac{2}{n}n_{H2}=\frac{0,06}{n}\left(mol\right)\)

Mà n\(_M=0,02\rightarrow n=3\)

Vậy kim loại M có hóa trị III.

PTHH:2M+3CuS04=>M2(S04)3+3Cu

Theo pthh

n Cu=\(\frac{3}{2}n_M=0,03\left(mol\right)\)

Ta có:

64.(0.03)=3.555.0.02.M

<=>M=27

Vậy M là nhôm (Al)

Đáp án D

nCuSO4= 0,01(mol)

Fe+ CuSO4 -> FeSO4 + Cu

0,01__0,01___0,01____0,01(mol)

=> m(rắn)=mCu=0,01.64=0,64(g)

\(Mg>Fe\) => `Mg` phản ứng trước

\(Mg+Cu^{2+}\rightarrow Mg^{2+}+Cu^o\)

x----->x-------------------->x

\(Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu^o\)

y----->y----------------->y

Giả sử nếu \(Cu^{2+}\) chuyển hết thành \(Cu^o\)

\(\Rightarrow n_{Cu^o}=n_{Cu^{2+}}=n_{kt}\)

Có \(n_{Cu^{2+}}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{kt}=\dfrac{15,6}{64}=0,24375\left(mol\right)>0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\)Giả sử sai, kim loại Fe trong hỗn hợp X còn dư

Theo đề có: \(m_{Fe.dư}=m_{kt}-m_{Cu}=15,6-0,2.64=2,8\left(g\right)\)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=9,2-2,8=6,4\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

a.  Trong X có:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,15=3,6\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,05+2,8=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b

Y: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=x=0,15\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,15--------------------->0,15

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

0,05-------------------->0,05

\(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.58+0,05.90=13,2\left(g\right)\)

Có lẽ đề cho nung kết tủa trong không khí chứ không phải "để" bạn nhỉ?

PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

____0,04_____0,04_____0,04 (mol)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

0,03_____0,03______0,03 (mol)

⇒ n_{CuSO4 dư} = 0,1 - 0,04 - 0,03 = 0,03 (mol)

- Dung dịch X gồm: ZnSO₄: 0,04 (mol), FeSO₄: 0,03 (mol) và CuSO₄: 0,03 (mol)

PT: \(ZnSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Zn\left(OH\right)_{2\downarrow}+BaSO_{4\downarrow}\)

______0,04__________________0,04______0,04 (mol)

\(Zn\left(OH\right)_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaZnO_2+2H_2O\)

\(FeSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}+BaSO_{4\downarrow}\)

0,03____________________0,03______0,03 (mol)

\(CuSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}+BaSO_{4\downarrow}\)

0,03____________________0,03_______0,03 (mol)

- Kết tủa thu được gồm: Fe(OH)₂: 0,03 (mol), Cu(OH)₂: 0,03 (mol) và BaSO₄: 0,1 (mol)

PT: \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

_________0,03_________0,015 (mol)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

0,03_________0,03 (mol)

⇒ m = m_Fe2O3 + m_CuO + m_BaSO4 = 0,015.160 + 0,03.80 + 0,1.233 = 28,1 (g)

ai giúp mình vs

Chọn C.