Hòa tan 32 gam hỗn hợp X (Fe, Mg, Al, Zn ) bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Mặt khác, cho 32 gam X tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 3,36 lít SO₂ (đktc ). Tính %m_Fe?

a). \(H_2\) và \(O_2\) ( Tồn tại ở nhiệt độ thường ).

b). \(O_2\) và \(Cl_2\) ( Tồn tại ở nhiệt độ cao ).

c). \(H_2\) và \(Cl_2\) ( Tồn tại ở nhiệt độ thường  ).

d). \(SO_2\) và \(O_2\) ( Tồn tại ở nhiệt độ thường ).

Gọi khối lượng hỗn hợp ban đầu là 100 g , số mol MgCO3 và CaCO3 lẫn lượt là x và y.
Ta có : 84x+ 100y=100 (g) (1)
PTHH: MgCO3 ➞ MgO + CO2 
CaCO3 ➞ CaO + CO2
-> Khối lượng giảm là CO2
-> số mol CO2 là : x+y= 47,5 : 44= 1,08(mol) (2)
Từ (1) và (2) ta suy ra:
x= 0,5(mol)
y= 0,58( mol)
=> % mMgCO3 =42%
%m_CaCO3 = 58%.

Tự cân bằng nha .

Cho kim loại Bari vào dd Fe₂(SO₄)₃, có khí H₂ và 2 kết tủa là BaSO₄, Fe(OH)₃.

PTHH: Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

PTHH: Ba(OH)₂ + Fe₂(SO₄)₃ →BaSO₄↓ + Fe(OH)3↓

(1) KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

(2) O2 + H2 -> H2O

(3) H2O + SO3 -> H2SO4 

(4) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

(4) H2 + CuO -> Cu + H2O

Tự cân bằng nha 

Cho 9,2 g bột x gồm Mg và Fe vào 200 ml dd CuSO4 1M. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch y và 15,6 g chất rắn 

a) tính khối lượng mỗi kim loại trong x

b) Cho y tác dụng với lượng dư dung dịch naoh tính khối lượng kết tủa thu được khi kết thúc các phản ứng