Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 2,3g axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu được 6,8g nhôm clorua (AlCl3) và giải phóng 0,2 g khí H2.
Lập PTHH của phản ứng xảy ra và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của cặp chất tham gia.
\(2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow \text{Số nguyên tử Al : Số phân tử }HCl=2:6=1:3 \)
Cho kim loại kẽm ( Zn ) phản ứng vừa đủ với 7,3 g axit clohidric (HCl) , sau phản ứng thu được 13,6 g kẽm clorua ( ZnCl 2 ) và giải phóng khí hidro ( H2 )
a. Lập PTHH của phản ứng
b. Viết công thức về khối lượng của phản ứng
c. Tính khối lượng của kẽm đã phản ứng
d. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử của các chất trong phản ứng
Cho nhôm tác dụng với 7,3 gam axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2)
a) Viết PTHH của phản ứng?
b) Tính khối lượng nhôm clorua thu được sau phản ứng?
c) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?
a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(2mol\) \(6mol\) \(2mol\) \(3mol\)
\(0,27\) \(x\) \(y\) \(z\)
b) ta có: \(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{7,3}{27}=0,27\left(mol\right)\)
theo PT: \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,27\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,27.133,5=36,045\left(g\right)\)
c) ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\) \(\dfrac{0,27.3}{2}=0,405\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,405.22,4=9,072\left(l\right)\)
xin lỗi bạn vừa nãy nhìn nhầm xíu :v
mình làm lại này:
a) PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
theo PT: \(2mol\) \(6mol\) \(2mol\) \(3mol\)
\(x\) \(0,2\) \(y\) \(z\)
b) \(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.2}{6}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,06.133,5=8,01\left(g\right)\)
c) \(n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{6}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Cho kim loại Al phản ứng vừa đủ với 2.3 axit clohidric ( HCl ) sau phản ứng thu được 6.8 g Al clorua ( AlCl3) và giải phóng 0.2 khí H2
a Viết PTHH của phản ứng sau ?
b Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng?
Giải nhanh giúp mình với cảm ơn!
a) \(PTHH:Al+HCl\rightarrow AlCl_3+H_2\)
b) Theo định luật \(BTKL\) có:
\(m_{Al}+m_{HCl}=m_{AlCl_3}+m_{H_2}\)
\(m_{Al}+2,3=6,8+0,2\)
\(\Rightarrow m_{Al}=4,7\left(g\right)\)
a) 2Al+6HCl---->2AlCl3+3H2
b) Áp dụng định luật bảo toàn khối mượng ta có
m Al=m H2+m AlCl3-m HCl
=0,2+6,8-2,3=4,7(g
Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 600ml dung dịch HCl 1,5M thu được muối nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2). a. Viết PTHH.
b. Tính khối lượng kim loại Al cần dùng..
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
b)
\(CM=\dfrac{n}{v}\Leftrightarrow n=v.CM=1,5.0,6=0,9molHCl\)
\(0,9molHCl\rightarrow\dfrac{0,9.2}{6}=0,3molAl\)
m=n.M=0,3.27=8,1g
a) PTHH : 2Al + 6HCl --------------> 2AlCl3 + 3H2
b ) b. Tính khối lượng kim loại Al cần dùng..
\(n_{HCl}=1,5.0,6=0,9\left(mol\right)\)
Theo PT : nAl = \(\dfrac{1}{3}n_{HCl}\)=0,3(mol)
=> m Al= 0,3.27 = 8,1(g)
Chúc em học tốt !!!
Cho kim loại kẽm(Zn) tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch axit clohiđric (HCl) 2M. Sau phản ứng thu được muối kẽm clorua(ZnCl2) và khí hiđro bay lên. a/Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b/Tính khối lượng kim loại kẽm tham gia phản ứng. c/Tính thể tích khí hiđro sinh ra(đktc).
\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
Không biết đúng không nữa;-;;;
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) HCl=250ml=0,25l
n2HCl= V/22,4= 0,5/22,4= 0,02(mol)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
0,01 <-0,5--------------> 0,01
mZn= n.M= 0,01.65= 0,65(gam)
c) VH2=n . 22,4= 0,01 . 22,4= 0,224(l)
Bài 5 : Cho kim loại nhôm phản ứng vừa đủ với 7,3 axit clohidric HCl muối nhôm clorua ( AlCl3 ) và giải phóng 0,2 khí H2
a/ Viết PUHH của p/ứng
b/ Tính khối lượng của AlCl3
Bài 6 : Cho 2,8g kim loại Fe tác dụng đủ với dung dịch chứa 3,65 axit HCl . Sau p/ứng thu đc dung dịch muối FeCl2 và giải phóng 0,1g khí hidro
a/ Tính khối lượng dung dịch muối FeCl2 thu đc
b/ Nếu cho 5,6g Fe p/ứng thì cần dùng bao nhiêu gam axit HCl và tạo ra bao nhiêu gam muối và khí hidro.
Bạn nào giỏi hóa thì giúp mik vs , mai là hạn chót r , mấy bài này khó quá mik làm ko ra
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(n_{Al}=\dfrac{3,375}{27}=0,125\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,125}{2}.3=0,1875mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1875.22,4=4,2l\)
\(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,125mol\) \(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,125.133,5=16,6875g\)
Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm (Al) bằng dung dịch axit clohidric (HCl) vừa đủ, sau phản ứng thu được muối nhôm clorua (AlCl3) và 3,36 lít khí hidro (H2) đo ở đktc.
a. Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
b. Xác định giá trị của m.
b. Xác định số mol HCl đã tham gia phản ứng.
Cảm ơn các anh chị ạ
a) 2Al +6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al +6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
_______0,1<-0,3<----------------0,15
=> mAl = 0,1.27 = 2,7(g)
c) nHCl = 0,3 (mol)
