Question

BT1:

Cho kim loại Al phản ứng vừa đủ với 2,3g axit clohiđric (HCl) sau phản ứng thu được 6,8g nhôm clorua (AlCl3) vừa Giải phóng 0,2g khí H2

a, viết PTHH của phán ứng xảy ra

b,viết công thức về khối lượng của phản ứng

c, Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng

Answer 1

a) PTHH của phản ứng:

2Al+6HCL ->2AlCl₃ +3 H₂

_b) m_Al+m_HCL=m_AlCl3+m_H2

_c)Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Al+m_HCL=m_AlCl3+m_H2

_=>m_Al+2,3=6,8+0,2

=>m_Al=(6,8+0,2)-2,3

=>m_Al=4,7g

Vậy khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là 4,7g

Answer 2

a, Al + HCl ------> AlCl₃ + H₂

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

b, theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

_{\(m_{Al}+m_{HCl}=m_{AlCl_3}+m_{H_2}\)}

c, \(m_{Al}+m_{HCl}=m_{AlCl_3}+m_{H_2}\)

=> \(m_{Al}=m_{AlCl_3}+m_{H_2}-m_{HCl}\)

\(=6,8g+0,2g-2,3g=4,7g\)

Answer 3

a,Ta có phản ứng:Al+HCl--->AlCl₃+H₂

=>PTHH:2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂

b,Công thức về khối lượng của phản ứng:

m_Al+m_HCl=m_AlCl3+m_H2

c,Theo ĐLBTKL ta có:

m_Al+m_HCl=m_AlCl3+m_H2

m_Al+2,3=6,8+0,2

m_Al=(6,8+0,2)-2,3

m_Al=4,7g