Bài 7 : 

                                      Số mol của nhôm

                                  n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Số mol của axit clohidric

                               n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{43,8}{36,5}=1,2\left(mol\right)\) 

 Pt :                             2Al + 6HCl  → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                     2          6            2            3

                                    0,3        1,2        0,3         0,45

a)  Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{1,2}{6}\)

                  ⇒ Al phản ứng hết , HCl dư

                 ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                               Số mol của khí hidro

                              n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{2}=0,45\left(mol\right)\)

                           Thể tích của khí hidro ở dktc

                                   V_H2 = n_H2 . 22,4

                                          = 0,45 . 22,4

                                          = 10,08 (g)

b)                           Số mol của nhôm clorua

                              n_AlCl3 = \(\dfrac{0,45.2}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của nhôm clorua

                               m_AlCl3 = n_AlCl3 . M_AlCl3

                                          = 0,3.  133,5

                                          = 40,05 (g)

c)                         Số mol dư của axit clohidric

                                 n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                        = 1,2 - (\(\dfrac{0,3.6}{2}\))

                                        = 0,3 (mol)

                          ⇒ A = 0,3 . 6.  10^-23 = 1,8 .10^-23 (phân tử)

   Chúc bạn học tốt

Bài 8 : 

                                   Số mol của nhôm

                               n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

                              Số mol của khí oxi ở dktc

                           n_O2 = \(\dfrac{V_{O2}}{22,4}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

Pt :                             4Al + 3O₂ → (t_o)  2Al₂O₃\(|\)

                                     4       3                  2

                                    0,2   0,6                0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,6}{3}\)

               ⇒ Al phản ứng hết , O₂ dư

              ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                           Số mol của nhôm oxit

                       n_Al2O3 = \(\dfrac{0,2.2}{4}=0,1\left(mol\right)\)
                       Khối lượng của nhôm oxit

                       m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

                                   = 0,1 . 102

                                    = 10,2 (g)

b)                       Số mol dư của khí oxi

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 0,6 - (\(\dfrac{0,2.3}{4}\))

                                 = 0,45 (mol)

                 ⇒ A = 0,45 . 6 . 10^-23 = 2,7 . 10^-23 (phân tử)

  Chúc bạn học tốt

Bài 6 : 

                                        Số mol của magie

                                   n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\)

                                    Số mol của axit clohidric

                                n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                   1         2             1          1

                                 0,6       0,2          0,1        0,1

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

                    ⇒ Mg dư . HCl phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                              Số mol của khí hidro

                            n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                          Thể tích của khí hidro ở dktc

                                 V_H2 = n_H2 . 22,4

                                        = 0,1 . 22,4

                                         = 2,24 (l)

b)                            Số mol của magie clorua

                               n_MgCl2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                              Khối lượng của magie clorua

                                m_MgCl2 = n_MgCl2 . M_MgCl2

                                             = 0,1 . 95

                                             = 9,5 (g)

c)                                 Số mol dư của magie

                                    n_dư = n_{ban đầu} - m_mol

                                           = 0,6 - (\(\dfrac{0,2.1}{2}\))

                                          = 0,5 (mol)

                        ⇒ A = 0,5 . 6 . 10^-23 = 3 . 10^-23 (nguyên tử)

   Chúc bạn học tốt

Bài 2:

\(a.n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,4}{2}\\ \rightarrow Zndư\\ \rightarrow n_{Zn\left(p.ứ\right)}=n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b. Sau phản ứng vì Zn dư nên không có phân tử chất nào còn dư.

Bài 1:

\(a.n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,8}{2}\\ \rightarrow HCldư\\ n_{H_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-0,3.2=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(a) n_{Al} = \dfrac{7,5.36\%}{27} = 0,1(mol)\\ n_{Mg} = \dfrac{7,5-0,1.27}{24} = 0,2(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ n_{AlCl_3} = n_{Al}= 0,1(mol) \Rightarrow m_{AlCl_3} = 0,1.133,5 = 13,35(gam)\\ n_{MgCl_2}= n_{Mg} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{MgCl_2} = 0,2.95 = 19(gam)\\ b) n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_{Mg} = 0,35(mol)\\ V_{H_2} = 0,35.22,4 = 7,84(lít)\)

\(nAl=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(nHCl=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

 2         6             2             3    (mol)

0,2       0,6         0,2          0,3      (mol)

LTL : 0,3 / 2 > 0,6/6

=> Al dư sau pứ , HCl đủ vs pứ

\(mAl_{\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\)

\(mAlCl_3=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

 1        1           1         1   (mol)

0,3      0,3      0,3      0,3   (mol)

=> \(mCu=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\) 
\(LTL:\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,6}{6}\) 
=> Al dư HCl hết 
theo pthh : \(n_{Al\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al\left(d\right)}=\left(0,3-0,2\right).27=2,7\left(g\right)\) 

theo pthh : \(n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\\ m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\) 
theo pthh : \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)
pthh: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\) 
                     0,3               0,3 
\(m_{Cu}=0,3.64=19,2\)
            

Ta có: \(m_{HCl}=300.7,3\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

___0,3_____0,6_____0,3____0,3 (mol)

a, m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

b, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Mg + m _{dd HCl} - m_H2 = 7,2 + 300 - 0,3.2 = 306,6 (g)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95}{306,6}.100\%\approx9,3\%\)

Bạn tham khảo nhé!

pthh:Mg+2HCl→MgCl2+H2(1)

theo pthh=>\(nMg=\dfrac{1}{2}nHCL=\dfrac{300.7,3\%}{7,3}.\dfrac{1}{2}=\dfrac{3.1}{2}=1,5mol\)

=>mMg=\(1,5.24=36g\)

b, theo pthh(1)\(=>nMgCl2=\dfrac{1}{2}nHCL=1,5mol\)

\(=>mMgCl2=\)\(1,5.95=142,5g\)

\(mdd=\text{ m Mg + mdd HCl - m H2}=36+300-1,5.2=333g\)

\(=>\%mMgCl2=\dfrac{142,5}{333}.100\%=42,8\%\)

\(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=o,1mol\)

n HCl = o,2 mol 

        2 Al +6 HCl →2AlCl₃ + 3H2

bđ:   0,1

đang bận !

a, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=36,5.15\%=5,475\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{5,475}{36,5}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,15}{2}\), ta được Mg dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)

b, \(n_{Mg\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow n_{Mg\left(dư\right)}=0,1-0,075=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Mg\left(dư\right)}=0,025.24=0,6\left(g\right)\)

c, - Cách 1:

\(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,075.95=7,125\left(g\right)\)

- Cách 2: 

Theo ĐLBT KL, có: m_{Mg (pư)} + m_HCl = m_MgCl2 + m_H2

⇒ m_MgCl2 = 2,4 - 0,6 + 5,475 - 0,075.2 = 7,125 (g)

8====D

có cứt nhá

có làm mới có ăn

                  \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

trc p/u :      0,1      0,4         

p/u :           0,1      0,2         0,1           0,1

Sau :          0        0,2           0,1        0,1 

a, ----> Sau p/u HCl dư 

\(m_{HCldư}=0,2.26,5=7,3\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{200.7,3}{100}=14,6\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

b, \(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

\(m_{ddZnCl_2}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3\left(g\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{206,3}.100\%\approx6,59\%\)

c, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Thể tích H2 thu được thực tế :

\(V_{H_2tt}=2,24.90\%=2,016\left(l\right)\)