a, Ta có n_HCl = \(\dfrac{300\times7,3\%}{36,5}\) = 0,6 ( mol )

2X + 2nHCl \(\rightarrow\) 2XCl_n + nH₂

\(\dfrac{0,6}{n}\).....0,6.........\(\dfrac{0,6}{n}\)........0,3

=> n_X = \(\dfrac{0,6}{n}\) = \(\dfrac{5,4}{M_X}\)

Vì n là hóa trị của kim loại

=> 1 \(\le\) n \(\le\) 3

=> Lập bảng

=> X là Al ( Nhôm )

b, Ta có m_H2 = 2 . 0,3 = 0,6 ( gam )

=> M_{dung dịch} = M_{tham gia} - M_H2

= 300 + 5,4 - 0,6

= 304,8 ( gam )

=> n_AlCl3 = \(\dfrac{0,6}{3}\) = 0,2 ( mol )

=> m_AlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 ( gam )

=> C%_AlCl3 = \(\dfrac{26,7}{304,8}\) . 100 \(\approx\) 8,76 %

Gọi n là hóa trị của kim loại X

\(m_{HCl}=\dfrac{300.7,3}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(2X+2nHCl\rightarrow2XCl_n+nH_2\)

----\(\dfrac{0,6}{n}\)-----0,6---------\(\dfrac{0,6}{n}\)-------------(mol)

\(M_X=\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{n}}=9n\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy X là kim loại nhôm. KHHH: Al

b) \(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,6}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{26,7}{26,7+100}.100=21,07\%\)

Gọi nguyên tử khối của kim loại M cũng là M có hoá trị x.
Cách 1: Ta có: nM =
(mol)
nHCl = 0,8.2,5 = 2(mol)
PTHH 2M + 2xHCl
2MClx + xH2
2mol 2xmol

mol 2mol

. 2x = 4
M = 9x
Ta có bảng biện luận :
X
I
II
III

M
9
18
27

KL
Loại
loại
nhận


Chỉ có kim loại hoá trị III ứng với M =27 là phù hợp
Vậy kim loại M là nhôm (Al).
Cách 2 : PTHH : 2M + 2x HCl
2MClx + xH2
2mol
nHCl = CM . V = 0,8 . 2,5 = 2 (mol)
nM =


nHCl
nM =
(mo
l) (1)
Mà đề ra : nM =
(mol) (2)
Từ (1) và (2) suy ra
=

M = 9x
Ta có bảng biện luận :
X
I
II
III

M
9
18
27

KL
Loại
loại
nhận



M = 27. Vậy kim loại là nhôm (Al)

Lập tỉ lệ tìm kim loại

nHCl = 200.0,073/36,5 = 0,4(mol)
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
0,4/n _ 0,4 ___ 0,4/n __ 0,2

mddMCln = 200 + M.0,4/n - 0,2.2 = 199,6 + 0,4M/n
Nồng độ muối MCln bằng 11,96%
⇒ (M + 35,5n).0,4/n = 0,1196.(199,6 + 0,4M/n)
⇒ M = 27,5n
n = 2, M = 55 (Mn)
x = 55.0,4/2 = 11(g)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: R + 2HCl --> RCl₂ + H₂

         0,12<-0,24<---------0,12

=> \(M_R=\dfrac{7,8}{0,12}=65\left(Zn\right)\)

=> Kim loại cần tìm là Kẽm

b) n_NaOH = 0,08.2 = 0,16 (mol)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

           0,16--->0,16

=> n_HCl = 0,16 + 0,24 = 0,4 (mol)

=> \(C_{M\left(ddHCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,4}=1M\)

Đặt kim loại hoá trị II cần tìm là A

\(a,A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\uparrow\\ n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\\ n_A=n_{ACl_2}=n_{H_2}=0,12\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_A=\dfrac{7,8}{0,12}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow A\left(II\right):Kẽm\left(Zn=65\right)\)

b) Tính x là tính cấy chi?

Bài 1:

Gọi KL cần tìm là A.
PT: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,1.6=0,6\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_A=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(g/mol\right)\)

Vậy: KL cần tìm là Mg.

Bài 2:

PT: \(2R+6HCl\rightarrow2RCl_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{9,408}{22,4}=0,42\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_R=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,28\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_R=\dfrac{7,56}{0,28}=27\left(g/mol\right)\)

Vậy: R là Al.

Gọi kim loại cần tìm là A

a) PTHH: \(A+H_2O\rightarrow AOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

                 \(AOH+HCl\rightarrow ACl+H_2O\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_A=0,2mol\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{7,8}{0,2}=39\) \(\Rightarrow\) Kim loại cần tìm là Kali

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KCl}=0,2mol\\n_{HCl\left(pư\right)}=0,2mol\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,2\cdot20\%=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KCl}=0,2\cdot74,5=14,9\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,04\cdot36,5=1,46\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{H_2}=2\cdot0,1=0,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_K+m_{ddHCl}-m_{H_2}=7,8+\dfrac{0,24\cdot36,5}{10\%}-0,2=95,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KCl}=\dfrac{14,9}{95,2}\cdot100\%\approx15,65\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{1,46}{95,2}\cdot100\%\approx1,53\%\end{matrix}\right.\)

a)Gọi A là kim loại cần tìm.

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

Ta có PTHH:

\(2A+2H_2O\rightarrow2AOH+H_2\uparrow\)

0,1-----------------0,1--------0,05-----(mol);

Vậy \(M_A=\dfrac{2,3}{0,1}=23\)(g/mol) => A là Na

b) Ta có: \(m_{dd}=2,3+57,8-0,05\cdot2=60g\)

Từ đó suy ra:\(\%C_{NaOH}=\dfrac{0,1\cdot40}{60}\cdot100\%=6,67\%\)

Giả sử lượng kim loại tác dụng vừa đủ với 365g dd HCl 10%

\(n_{HCl}=\dfrac{365.10\%}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2nHCl --> 2MCl_n + nH₂

            \(\dfrac{1}{n}\)<----1--------->\(\dfrac{1}{n}\)------>0,5

\(m_{MCl_n}=\dfrac{1}{n}\left(M_M+35,5n\right)\)

\(m_{dd\left(saupư\right)}=\dfrac{1}{n}.M_M+365-0,5.2=\dfrac{M_M}{n}+364\)

=> \(C\%\left(muối\right)=\dfrac{\dfrac{1}{n}\left(M_M+35,5n\right)}{\dfrac{M_M}{n}+364}.100\%=16,2\%\)

=> M_M = 28n (g/mol)

Xét n = 1 => M_M = 28(Loại)

Xét n = 2 => M_M = 56(g/mol) => M là Fe(Sắt)