Các PTHH của phản ứng:

Khối lượng tăng bằng khối lượng của oxi tham gia phản ứng ⇒ m O 2  = 2g.

Vì Mg và Al có số mol bằng nhau. Gọi n M g = n A l  = x mol

Từ phương trình (1) và (2) ta có:

mol Mg = mol Al

x - y =0

khối lượng tăng lên là của oxi

16x + 3/2 * 16y = 2

giải hệ ta đc: x=0.05 , y=0.05

cách giả này là theo bảo toàn oxi

m=0.05*24 + 0.05*0.05*27= 2.55g

Gọi n_Mg = n_Al = a (mol)

=> 24a + 27a = m

=> 51a = m 

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

              a---------------->a

            4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

             a------------------>0,5a

=> 40a + 51a = m + 2

=> 91a = 51a + 2

=> a = 0,05 (mol)

m = 0,05.24 + 0,05.27 = 2,55 (g)

Các PTHH của phản ứng:

2Mg+O2-->(to) MgO(1)

2mol   1mol       1mol

x mol    0,5mol

4Al+3O2-->(to)  2Al2O3 (2)

4mol  3mol             2mol

xmol   3/4mol

Khối lượng tăng bằng khối lượng của oxi tham gia phản ứng ⇒ mO2 = 2g.

nO2=2/32=0,625(mol)

Vì Mg và Al có số mol bằng nhau. Gọi nMg=nAl = x mol

Từ phương trình (1) và (2) ta có: nO2=0,5x+3/4x=0,625(mol)

=> x= 0,05(mol)

mhh=0,05(27+24) =2,55(g)

2Mg+O2--->2MgO

x_____1/2x

4Al+3O2--->2Al2O3

x___3/4x

Khối lượng tăng=mO2 p/ứ

nO2=2/32=0,0625(mol)

=>1/2x+3/4x=0,0625

=>x=0,05

=>a=0,05.24+0,05.27=2,55(g)

\(n_{Mg}=n_{Al}=xmol\)

2Mg+O₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2MgO

x\(\rightarrow\)\(\dfrac{x}{2}\)

4Al+3O₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2Al₂O₃

x\(\rightarrow\)\(\dfrac{3x}{4}\)

-Độ tăng khối lượng chất rắn=\(m_{O_2}\)\(m_{O_2}=2gam\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{32}=0,0625mol\)

-Ta có: \(\dfrac{x}{2}+\dfrac{3x}{4}=0,0625\rightarrow\dfrac{2x+3x}{4}=0,0625\)

\(\rightarrow\)5x=4.0,0625=0,25\(\rightarrow\)x=0,05

m=\(m_{Mg}+m_{Al}=\left(24+27\right)x=51x=51.0,05=2,55gam\)

2

 nCO2 = 6,72/22,4=0,3 mol

=> nC = 0,3 mol
nH2O= 7,2/18=0,4 mol
=> nH= 0,4.2=0,8 mol
=> nC : nH = 0,3 : 0,8 = 3 : 8
=> CTĐG của hợp chất hữu cơ là (C3H8)n
Ta có: M CxHy= 1,517 x 29 = 44 (g/mol)
=>. 44n = 44 => n=1
CTHH của hợp chất hữu cơ là C3H8

Định hướng tư duy giải

Ta có:

Chất tan trong bình gồm hỗn hợp muối và HNO₃ dư.

Chọn đáp án B

🥹

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Chất rắn không tan : Ag

\(m_{Ag}=8.1\left(g\right)\Rightarrow m_{Mg}=13.5-8.1=5.4\left(g\right)\)

\(\%Mg=\dfrac{5.4}{13.5}\cdot100\%=40\%\)

\(\%Ag=100\%-40\%=60\%\)