Question

Cho m g hỗn hợp hai kim loại Mg và Al có số mol bằng nhau phản ứng hoàn toàn với lương oxi dư. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng tăng so với khối lượng ban đầu là 2gam. Tính m.

Answer 1

Gọi n_Mg = n_Al = a (mol)

=> 24a + 27a = m

=> 51a = m 

PTHH: 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

              a---------------->a

            4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

             a------------------>0,5a

=> 40a + 51a = m + 2

=> 91a = 51a + 2

=> a = 0,05 (mol)

m = 0,05.24 + 0,05.27 = 2,55 (g)

Answer 2

Các PTHH của phản ứng:

2Mg+O2-->(to) MgO(1)

2mol   1mol       1mol

x mol    0,5mol

4Al+3O2-->(to)  2Al2O3 (2)

4mol  3mol             2mol

xmol   3/4mol

Khối lượng tăng bằng khối lượng của oxi tham gia phản ứng ⇒ mO2 = 2g.

nO2=2/32=0,625(mol)

Vì Mg và Al có số mol bằng nhau. Gọi nMg=nAl = x mol

Từ phương trình (1) và (2) ta có: nO2=0,5x+3/4x=0,625(mol)

=> x= 0,05(mol)

mhh=0,05(27+24) =2,55(g)