a)\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

 0,4      0,2     0,4

\(V_{O_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

\(V_{kk}=5V_{O_2}=5\cdot4,48=22,4l\)

b)\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

                0,4                0,4

\(m_{H_2O}=0,4\cdot18=7,2g\)

a, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{64+16}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Cu+H_2O\rightarrow CuO+H_2\) 

                1          1           1        1

               0,2       0,2       0,2       0,2

a) \(m_{Cu}=n.M=0,2.64=12,8\left(g\right)\) 

b) \(V_{H_2}=n.24,79=4,958\left(l\right).\)

n\(_{CuO}\)=\(\dfrac{16}{80}\)=0,2(m)

PTHH:CuO+H\(_2\)->Cu+H\(_2\)O

tỉ lệ    :1        1       1     1

số mol:0,2    0,2   0,2   0,2

 a)m\(_{Cu}\)=0,2.64=12,8(g)

b)V\(_{H_2}\)=0,2.22,4=44,8(l)

PTHH:

4H2+Fe3O4----->3Fe+4H2O

nH2=V/22,4=6,72/22,4=0,3mol

Theo PTHH:4molH2--->3molFe 0,3molH2->0,3.3/4=0,225molFe

mFe=nFe.M=0,225.56=12,6g

nO= nH2O= nH2= 0,3(mol)

m=m(oxit) - mO= 24- 0,3.16= 19,2(g)

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ (1)

n_Zn=0,1(mol)

Từ 1:

n_ZnCl2=n_H2=n_Zn=0,1(mol)

m_ZnCl2=136.0,1=13,6(g)

V_H2=0,1.22,4=2,24(lít)

CuO +H₂ -> Cu + H₂O (2)

Từ 2:

n_O=n_H2=0,1(mol)

m_O=16.0,1=1,6(g)

m_{chất rắn còn lại}=10-1,6=8,4(g)

Chúc Bạn Học Tốt

\(n_{CuO} = \dfrac{8}{80} = 0,1(mol)\\ n_{CO} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2\\ n_{CuO} < n_{CO} \Rightarrow \text{Hiệu suất tính theo số mol của CuO}\\ CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CuO\ pư} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{7}{100} = 0,07(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{0,07}{0,1}.100\% = 70\%\)

hư

gọi n cuo = a (mol)

n fe2o3 = b (mol)

PTHH     Cuo + h2 ---> cu + h2o

mol           a          a         a

PTHH    Fe2O3 + 3H2 ----> 2Fe + 3H2O

mol         b               3b            2b

Ta có 64a + 112b = 12 (1)

nh2 (đktc) = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

PTHH : Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2

mol        2b                                  2b

=> 2b = 0,1 (mol) (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,1 (mol) và b = 0,2 (mol)

m hỗn hợp oxit = 0,1 . 80 + 0,2 . 160 = 8 + 32 = 40 (g)

%CuO = 8 . 100 : 40 = 20%

%Fe2O3 = 100 - 20 = 80 %

b) Vh2 (đktc) = (0,1 + 3.0,2) . 22,4 = 15,68 (g)

Bài 1.

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1         0,1         0,1          0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,15      0,1

\(\Rightarrow CuO\) dư và dư \(\left(0,15-0,1\right)\cdot80=4g\)

Bài 2.

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1mol\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

0,1     0,125

\(V_{O_2}=0,125\cdot22,4=2,8l\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

0,3       0,125  0

0,25     0,125  0,25

0,05       0       0,25

\(\Rightarrow ZnO\) dư và dư \(0,05\cdot81=4,05g\)

Bài 1.

a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1                                    0,1

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) ⇒ CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ ---t^o----> Cu + H₂O

Mol:      0,1     0,1

\(m_{CuOdư}=\left(0,15-0,1\right).80=4\left(g\right)\)