b) Đưa khối lượng hỗn hợp về 100g thì ta có khối lượng chất rắn sau pư là 67g.

mAl2O3=\(\dfrac{100}{100}\cdot10,2\) =10.2 g

mFe2O3=\(\dfrac{100}{100}\cdot9,8\) =9,8 g

mCaCO3= 100-(10.2+9.8)=80g

PTHH: CaCO3 ----t⁰--> CaO+ CO2

1 1 1

Khối lượng chất rắn hao hụt sau pư là khối lượng CO2.

mCO2=100-67=33g

=>nCO2= 33/44=0.75 mol

mCaCO3=0.75*100=75g

mCaCO3 dư= 80-75=5g

mCaO=0.75*56=42g

%CaCO3=5/67*100=7.46%

%CaO=42/67*100=62.7%

%Al2O3=10.2/67*100=15.2%

=>%Fe2O3=14.64%

Cho mình hỏi thêm dung dịch C có nồng độ bao nhiêu để còn pha chế (trộn) ?

Đặt

VA=a

VB=b

VC=a+b

\(\rightarrow\text{mA=14300a mB=1090b}\)

\(\rightarrow\text{mC=14300a+1090b}\)

\(\rightarrow VC=\frac{\text{14300a+1090b}}{\text{1,22}}\)

\(\rightarrow\text{nH2SO4 C}=\frac{\text{14,3a+1,09b}}{\text{1,22.6,1}}\)

\(\rightarrow\text{nH2SO4 A=14,3a}\)

nH2SO4 B=2,18b

->nH2SO4 c=14,3a+2,18b

Ta có :

\(\frac{\text{14,3a+1,09b}}{\text{1,22.6,1}}=\text{14,3a+2,18b}\)

Chọn a=1 \(\rightarrow b=\frac{88}{47}\)

\(\rightarrow\frac{MA}{MB}=7\)

A: H₂SO₄ : C_A (M)

B₁: NaOH : C₁ (M)

B₂: NaOH: C₂ (M)

TH₁: V_B1: V_B2 = 1: 1 => gọi thể tích của mỗi chất là V

Nồng độ của NaOH sau khi trộn là: C_M = n : V

TH₂: V_B1 : V_B2 = 2 : 1 => Đặt V_B2 = V (lít) thì V_B1 = 2V (lít)

Nồng độ của NaOH sau khi trộn là:

Ta có: 

CT: CM= 10.D.C%/M => C%= M.CM:10D

=> C% của dd A = 98.14,3/10.14,3= 98%

=> C% của dd B = 98.2,18/10.1,09 = 19,6%

=> C% của dd C = 98.6,1/10.1,22= 49%

Áp dụng quy tắc đường chéo => mA : mB = 3:5

chúc bạn học tốt :)))

Ta có:  V A : V B  = 2:3

Số mol  H 2 S O 4  có trong 2V (l) dung dịch A:

n H 2 S O 4  =  C M . V A  = 0,2 . 2V = 0,4V (mol)

Số mol  H 2 S O 4  có trong 3V (l) dung dịch B:

n H 2 S O 4  =  C M . V B   = 0,5 . 3V = 1,5V (mol)

Nồng độ mol của dung dịch  H 2 S O 4  sau khi pha trộn:

Vậy nồng độ mol của dung dịch C là 0,38M.

\(m_{dd_{HCl\left(10\%\right)}}=150\cdot1.206=180.9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{180.9\cdot10\%}{36.5}\approx0.5\left(mol\right)\)

\(n_{HCl\left(2M\right)}=0.25\cdot2=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.5+0.5=1\left(mol\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=150+250=400\left(ml\right)=0.4\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1}{0.4}=2.5\left(M\right)\)