Ta có : \(M_{CuSO_4}=160g\)

\(M_{CuSO_4.5H_2O}=250g\)

Đổi : 250 ml = 0,25 l

\(n_{CuSO_4}=C_M.V=0,15\cdot0,25=0,0375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,0375\cdot160=6\left(g\right)\)

Trong 250 g CuSO₄.5H₂O có 160 g CuSO₄

Vậy trong x g CuSO₄.5H₂O có 6 g CuSO₄

\(\Rightarrow x=\dfrac{6\cdot250}{160}=9,375\left(g\right)\)

Vậy khối lượng tinh thể CuSO₄.5H₂O cần lấy là 9,375 g

+) Ta có: \(V_{ddCuSO_4}=250\left(ml\right)=0,25\left(l\right)\)

=> \(n_{CuSO_4}=0,15.0,25=0,0375\left(mol\right)\)

=> \(m_{CuSO_4}=0,0375.160=6\left(g\right)\)

a)

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol) ; m_{dd\ H_2SO_4\ 8\%} = b(gam)$

Sau kho pha : 

$m_{dd} = 250a + b = 280(1)$

$m_{CuSO4} = 160a + b.8\% = 280.15\%(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,14;  b = 245(gam)

$m_{CuSO4.5H_2O} = 0,14.250 = 35(gam)$

b)

$n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \dfrac{140,625}{250} = 0,5625(mol)$

414,594 ml = 0,414594 lít

Suy ra :

$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,5625}{0,414594} = 1,36M$

$m_{dd} = D.V = 1,206.414,594 = 500(gam)$

Suy ra :

$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,5625.160}{500}.100\% = 18\%$

gọi m dd CuSO4.5H2O là x (g)

m dd CuSO4 5% là y(g)

=> x+y=400(I)

mct (dd CuSO4 10%)= 10/100.400=40(g)

mct(dd CuSO4.5H2O)=160/250.x=0,64x(g)

mct (dd CUSO4 5%)=5/100.y=0,05y(g)

=> 0,64x+0,05y=40(II)

từ (I) và (II)

x+y=400

0,64x+0,05y=40

=>x=33,89(g)

y=366,1(g)

1)

\(m_{ddCuSO_4\left(bd\right)}=1,6.25=40\left(g\right)\)

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{11,25}{250}=0,045\left(mol\right)\)

=> \(n_{CuSO_4}=0,045\left(mol\right)\)

\(C_M=\dfrac{0,045}{0,025}=1,8M\)

\(C\%=\dfrac{0,045.160}{40}.100\%=18\%\)

b)

\(m_{CuSO_4}=\dfrac{200.18}{100}=36\left(g\right)\)

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{5,634}{250}=0,022536\left(mol\right)\)

n_{CuSO4 (tách ra)} = 0,022536 (mol)

=> \(m_{CuSO_4\left(dd.ở.t^o\right)}=36-0,022536.160=32,39424\left(g\right)\)

\(m_{H_2O\left(bd\right)}=200-36=164\left(g\right)\)

n_{H2O (tách ra)} = 0,022536.5 = 0,11268 (mol)

=> \(m_{H_2O\left(dd.ở.t^o\right)}=164-0,11268.18=161,97176\left(g\right)\)

\(S_{t^oC}=\dfrac{32,39424}{161,97176}.100=20\left(g\right)\)

mCuSO4=16%.500= 80(g)

Gọi x,y  là KL dd CuSO4 8% và tinh thế CuSO4.5H2O cần lấy (x>0)

m(CuSO4)= 0,08x+ 16/25y

<=>0,08x+ 0,64y= 80 (1)

Mặt khác vì KL dung dịch CuSO4 16% là 500 gam nên: x+y=500 (2)

Từ (1), (2) ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}0,08x+0,64y=80\\x+y=500\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{3000}{7}\\y=\dfrac{500}{7}\end{matrix}\right.\)

Vậy để pha chế 500 gam dd CuSO4 16% thì cần 3000/7 (g) dd CuSO4 8% và 500/7 (g) tinh thể CuSO4.5H2O.

Bài 2 nha em

a) \(n_{BaCl_2}=0,02.0,025=0,0005\left(mol\right)\)

PTHH: CuSO₄ + BaCl₂ ---> BaSO₄ + CuCl₂

           0,0005<-0,0005

\(\rightarrow m_{ddA}=0,0005.160=0,08\left(g\right)\)

\(\rightarrow C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,08}{20}.100\%=0,4\%\)

b) Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{m_{ddA}}{m_{CuSO_4}}=\dfrac{100-1}{1-0,4}=165\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddA}=\dfrac{165}{165+1}.480=477\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=480-477=3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(C\%_{CuSO_4\left(CuSO_4.5H_2O\right)}=\dfrac{160}{250}.100\%=64\%\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{m_{ddA}}{m_{CuSO_4.5H_2O}}=\dfrac{64-1}{1-0,4}=\dfrac{105}{1}\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddA}=\dfrac{105}{105+1}.480=475,5\left(g\right)\\m_{CuSO_4.5H_2O}=480-475,5=4,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)