PTHH: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=0,03\cdot1=0,03\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=\dfrac{100\cdot1,7\%}{170}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaCl còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaNO_3}=0,01\left(mol\right)=n_{AgCl}\\n_{NaCl\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaNO_3}=0,01\cdot85=0,85\left(g\right)\\m_{AgCl}=0,01\cdot143,5=1,435\left(g\right)\\m_{NaCl\left(dư\right)}=0,02\cdot58,5=1,17\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{ddNaCl}=30\cdot1,2=36\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{ddNaCl}+m_{ddAgNO_3}-m_{AgCl}=134,565\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaNO_3}=\dfrac{0,85}{134,565}\cdot100\%\approx0,63\%\\C\%_{NaCl\left(dư\right)}=\dfrac{1,17}{134,565}\cdot100\%\approx0,87\% \end{matrix}\right.\)

                                                  30ml = 0,03l

                                          Số mol của natri clorua          

                       C_MNaCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,03.1=0,03\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của dung dịch natri clorua

                                   D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,2.30=36\left(g\right)\)

                                         Khối lượng của bạc nitrat

                 C⁰/_0AgNO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{1,7.100}{100}=1,7\left(g\right)\)

                                             Số mol của bạc nitrat

                                   n_AgNO3 = \(\dfrac{m_{AgNO3}}{M_{AgNO3}}=\dfrac{1,7}{170}=0,01\left(mol\right)\)

Pt :                                NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl\(|\)

                                         1          1                1             1

                                        0,03     0,01          0,01         0,01

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,01}{1}\)

                    ⇒ NaCl dư , AgNO₃ phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của AgNO₃

                                     Số mol của natri nitrat

                                   n_NaNO3 = \(\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của natri nitrat

                                  m_NaNO3 = n_NaNO3 . M_NaNO3

                                                = 0,01 . 85

                                                = 0,85 (g)

                                   Số mol dư của natri clorua 

                                       n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                             = 0,03 - (0,01 . 1)

                                             = 0,01 (mol)

                                Khối lượng dư của natri clorua

                                      m_NaCl = n_NaCl . M_NaCl

                                                = 0,01 . 58,5

                                               = 0,585 (g) 

                                       Số mol của bạc clorua

                                      n_AgCl = \(\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của bạc clorua

                                      m_AgCl = n_AgCl . M_AgCl

                                                 = 0,01 . 143,5

                                                 = 1,435 (g)

                              Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                     m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaCl + m_AgNO3 - m_AgCl

                                                         = 36 + 100 - 1,435

                                                         = 134 , 565 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của natri nitrat

                              C⁰/_0NaNO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{0,85.100}{134,565}=0,63\)⁰/₀

                                 Nồng độ phần trăm của natri clorua

                              C⁰/_0NaCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{0,585.100}{134,565}=0,43\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(a.\)

\(m_{NaCl}=130\cdot10\%=13\left(g\right)\)

\(m_{dd_{NaCl}}=20+130=150\left(g\right)\)

\(C\%_{NaCl}=\dfrac{20+13}{150}\cdot100\%=22\%\)

\(b.\)

\(C\%=\dfrac{S}{S+100}\cdot100\%=\dfrac{200}{200+100}\cdot100\%=66.67\%\)

\(c.\)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.2\cdot2+0.3\cdot1}{0.2+0.3}=1.4\left(M\right)\)

1.
Nồng độ mol/lit của đ NaOH(1)=\(\dfrac{3.10.1,05}{40}\)=0.7875

......................................... khi trộn là: =\(\dfrac{8.10.1,1}{40}\)=2.2
Áp dụng quy tắc đường chéo ta có
Vdd1/(2-Vdd1)=0.42477
---> Vdd1=0.6l
Vdd2=1.4l

BT1:

\(m_{NaCl}=50.20\%+150.10\%=25\left(g\right)\)

\(m_{ddNaCl}=50+150=200\left(g\right)\)

\(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{25.100\%}{200}=12,5\%\)

BT2:

\(n_{H_2SO_4}=0,2.5+0,2.3=1,6\left(mol\right)\)

\(V_{ddH_2SO_4}=0,2+0,2=0,4\left(l\right)\)

\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{1,6}{0,4}=4M\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1.0,1}{0,1+0,3}=0,025M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,1.0,1+0,2.0,3}{0,1+0,3}=0,175M\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,2.0,3}{0,1+0,3}=0,15M\)

a, \(\left[Ca^{2+}\right]=\dfrac{0,15.0,5}{0,15+0,05}=0,375M\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,05.2}{0,15+0,05}=0,5M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,15.2.0,5+0,05.2}{0,15+0,05}=1,25M\)

b, \(\left[Fe^{3+}\right]=\dfrac{\dfrac{2.1,6}{400}}{1,5}\approx0,005M\)

\(\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{2.6,96}{174}}{1,5}\approx0,053M\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{\dfrac{3.1,6}{400}+\dfrac{6,96}{174}}{1,5}\approx0,035M\)

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1,5=0,45\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,2------->0,1--------->0,1

Xét \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,45}{1}\Rightarrow\) \(H_2SO_4\)dư

Trong dung dịch D có:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,45-0,1=0,35\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,35}{0,5}=0,7M\\CM_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)

b

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

0,35<---------0,35

\(V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,35.74}{1,2}=\dfrac{259}{12}\approx21,58\left(ml\right)\\ \Rightarrow V_{dd.Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{259}{12}.100\%}{10\%}=\dfrac{1295}{6}\approx215,83\left(ml\right)\)