n CuO =\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{24}{80}\)=0,3(mol)

pthh:

CuO + H₂ -> Cu + H₂O

1mol......1mol...1mol.....1mol

0,3mol->0,3mol->0,3mol

khối lượng Cu tạo thành là:

m (Cu)= n* M = 0,3*64=19,2(g)

thể tích hidro ở dktc là:

V = n*22,4= 0,3*22,4=6,72(l)

pthh: CuO + H₂ -> Cu + H₂O

Ta có:

n_CuO=m/M=24/80=0,3(mol)

Theo pthh:

n_CuO=n_Cu

=> m_Cu=n.M=0,3.64=19,2(g)

Theo pt:

n_CuO=n_H2

=> V_H2=n.22,4=0,3.22,4=6,72(lít)

PTHH : \(CuO+H_2^{t^o}\rightarrow\)Cu +H₂O

a) Số mol CuO la

\(n_{Cuo}=\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH: n_Cu= n_{CuO = 0,3 (mol)}

Khối lượng Cu tạo thành là

\(m_{Cu}=M_{Cu}\cdot n_{Cu}=64\cdot0,3=19,2\left(g\right)\)

Vay khoi luong Cu tao thanh la 19,2 g

b) Theo PTHH ta có

\(n_{H_2}=n_{Cuo}=0,3\left(mol\right)\)

Thể tích H₂ đã dùng de khu CuO ở đktc là

\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)

Vay the tich H₂ đã dùng là 6,72 l

Câu 1

+n Al = 5,4/27 = 0,2 mol

+nH2SO4 = 39,2/98 = 0,4 mol

PT

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

(nx: 0,2/2<0,4/3 -> Al hết, H2SO4 dư, sp tính theo Al)

theo PT

nAl2(SO4)3 = 1/2 n Al = 1/2 * 0,2 = 0,1 mol

-> mAl2(SO4)3 = 0,1 * 342 = 34,2 g

-> nH2 = 3/2 nAl = 3/2*0,2= 0,3 mol

-> VH2 = 0,3 *22,4 = 6,72 lít

+nZn = 8,125/65 = 0,125mol

PT

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,125_0,25____0,125___0,125(mol)

V H2 = 0,125 *22,4 = 2,8 lít

mZnCl2 = 0,125*136 = 17g

khi dẫn toàn bộ khí H2 qua Ag2O

+nAg2O = 37,2/232= 0,16 mol

ta có

PT Ag2O + H2 -> 2Ag + H2O

(nx 0,16/1> 0,125/1 -> H2 hết, Ag2O dư, sp tính theo H2)

Theo PT nAg2O = nH2 = 0,125mol

-> nAg2O dư = 0,16 - 0,125 = 0,035 mol

-> mAg2O dư = 0,035*232 = 8,12 g

\(a,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ \left(mol\right)....0,1....\dfrac{1}{15}.....\dfrac{1}{30}\\ b,V_{O_2}=\dfrac{1}{15}.22,4=\dfrac{112}{75}\left(l\right)\\ c,m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232=\dfrac{116}{15}\left(g\right)\)

a/ 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

b/

Áp dụng công thức:

\(m=n.M=>n=\dfrac{m}{M}\)

\(=>n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}\) 

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

3         2    

0,1      x

\(=>x=0,1\cdot2:3=0,06=n_{O_2}\)

Áp dụng công thức 

\(V=n.22,4=>V_{O_2}=n_{O_2}\cdot22,4\)

\(V_{O_2}=0,06\cdot22,4=1,344\left(l\right)\)

c/ 

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

3                   1

0,1                y

\(=>y=0,1\cdot1:3=0,03=n_{Fe_3O_4}\)

\(=>m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}\)

\(m_{Fe_3O_4}=0,03\cdot232=6,96\left(g\right)\)

Vậy........

mn giup em vs a

em can  gap a

a/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_O2 = m_Fe3O4 - m_Fe = 11,6 - 8,4 = 3,2 mol

b/ => n_O2 = 3,2 / 32 = 0,1 mol

=> V_O2(đktc)= 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

Chúc bạn học tốt!!!

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

nFe=8,4/56=0,15(mol)

nO2 =11,6/32=0,3625(mol)

VO2 =0,3625.22,4=8,12(l)

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_Fe + m_O2= m_Fe3O4

=> m_O2= m_Fe3O4 - m_Fe= 11,6-8,4= 3,2 (g)

Kclo3nhiet là j vậy

a,\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

b, \(n_{KClO_3}=m_{KClO_3}:M_{KClO_3}=73,5:\left(39+35,5+3.16\right)=0,6\left(mol\right)\)

THeo PTHH: \(n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{KClO_3}=\frac{3}{2}.0,6=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

c, \(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(n_{Zn}=m_{Zn}:M_{Zn}=13:65=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{ZnO}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnO}=n_{ZnO}.M_{ZnO}=0,2.\left(65+16\right)=16,2\left(g\right)\)

a) PTHH: \(2CH_3COOH+Mg\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)=n_{H_2}\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{CH_3COOH}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CH_3COOH}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(l\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1\cdot142=14,2\left(g\right)\)

*Bạn nên bổ sung thêm khối lượng riêng của dd axit 

a)nMg=2,4/24=0,1 mol

2Mg + 2CH3COOH --> 2CH3COOMg + H2

 0,1           0,1                                         0,05            mol

=> vH2 = 0,05 * 22,4 =1,12 lít

b)m CH3COOH = 0,1 * 60=6 g

c)mCH3COOMg=0,1 * 83 = 8,3 g

VCH3COOH = 0,1/0,1=1 lít

V dd sau = 2,4 + 1 - 0,05*2=3,3 l

C M = 0,1/3,3=0,03M

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

a,

Theo PTHH, số mol H₂ là:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)

b,

Theo PTHH, số mol HCl là:

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)

Khối lượng HCl than gia p/ư là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}\cdot M_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

c,

Theo PTHH, số mol FeCl₂ là:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng FeCl₂ tạo thành là:

\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}\cdot M_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

a) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)

b) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Fe}=2\times0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4\times36,5=14,6\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,2\times127=25,4\left(g\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 0,2mol:0,4mol\rightarrow0,2mol:0,2mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(g\right)\)

a. \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b. \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c. \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

PTHH : 3Fe + O₂ \(\rightarrow\) Fe₂O₃

n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 mol

n_O2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 mol

Ta có : \(\dfrac{0,2}{3}\)< \(\dfrac{0,4}{1}\)

=> Fe là chất phản ứng hết, O₂ là chất còn dư

=> n_Fe2O3 = \(\dfrac{1}{3}\)n_Fe = 0,067 mol

=> m_Fe2O3 = 0,067. 160 = 10,72 g

PTHH: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\\ 0,2mol:\dfrac{2}{15}mol\rightarrow\dfrac{1}{15}mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{4}{2}\)

a. Vậy Oxi dư, Fe phản ứng hết.

\(m_{O_2}=32.\dfrac{2}{15}=4,27\left(g\right)\)

b. \(m_{Fe_3O_4}=232.\dfrac{1}{15}=15,47\left(g\right)\)

n_Fe = m : M = 11,2 : 56 = 0,2 (mol)
n_O2 = V : 22,4 = 89,6 : 22,4 = 4 (mol)
PTHH: 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O4
Theo PT: 3 2 1 (mol)
Lập tỉ lệ mol: Fe = \(\dfrac{0,2}{3}\approx0,066\)
O₂ = \(\dfrac{4}{2}=2\)
So sánh hai tỉ lệ: 0,066 < 2 => Fe hết, O₂ dư
PTHH: 3Fe + 2O₂ -> Fe₃O4
Theo ĐB: 0,2 ? ? (mol)
a) n_O2(p/ư) = 0,2 . 2 : 3 \(\approx\) 0,13 (mol)
=> n_O2(dư) = 4 - 0,13 = 3,97 (mol)
=> m_O2(dư) = 3,97 . 32 = 127,04 (g)
b) n_Fe3O4 = 0,2 . 1 : 3 \(\approx\) 0,066(mol)
=> m_Fe3O4 = 0,066 . 232 = 15,312 (g)