Ta có: n_HCl(trong V₁) = 0,5V₁ (mol)

n_HCl(trong V₂ ) = 3V₂ (mol)

n_HCl(sau khi trộn) = 0,1 x 2,5 = 0,25 (mol)

=> 0,5V₁ + 3V₂ = 0,25 (1)

Lại có: Thể tích dung dịch thu được là 100(ml) = 0,1 (lít)

=> V₁ + V₂ = 0,1 (2)

Từ (1), (2), ta có hệ phương trình:

\(\left\{\begin{matrix}0,5V_1+3V_2=0,25\\V_1+V_2=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{\begin{matrix}V_1=0,02\left(l\right)=20\left(ml\right)\\V_2=0,08\left(l\right)=80\left(ml\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{36,4}{56}=0,65\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

           0,65->1,3----->0,65--->0,65

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a,V_{ddHCl}=\dfrac{1,3}{0,5}=2,6\left(l\right)\\b,V_{H_2}=0,65.22,4=14,56\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c, \(C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,65}{2,6}=0,25M\)

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+H2O

0,5-------0,25

m NaOH=20g

=>n NaOH=20\40=0,5 mol

=>m H2SO4=0,25.98=24,5g

=>m dd H2SO4=122,5g

\(m_{ct}=\dfrac{10.200}{100}=20\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O|\)

                  2              1                1               2

                 0,5           0,25          0,25

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\left(g\right)\)

b) \(n_{Na2SO4}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Na2SO4}=0,25.142=35,5\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=200+122,5=322,5\left(g\right)\)

\(C_{Na2SO4}=\dfrac{35,5.100}{322,5}=11\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Cho 10,8 g FeO t/d vừa đủ với 100g dung dịch axit clohidric
a. Tính khối lượng axít đã dùng, từ đó suy ra nồng độ % của dung dịch axit?
b. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng?
Giải:
a) nFeo=10,8/72=0,15
Phương trình hóa học:FeO + 2HCl----->FeCl2+H2O
Theo Phương trình: 1mol 2 mol 1mol
Theo đề bài: 0,15mol 0,3mol 0,15mol
\Rightarrowmhcl=0,3*36,5=10,95g
\Rightarrow C%HCl=mHCl/mDung dich=10,95/100*100=10,95%
b)Từ câu a\Rightarrow mFeCl2=0,15*127=19,05
mdung dich=10,8+100=110,8g
\RightarrowC%FeCl2=19,05/110,8*100=17,19%

PTHH: FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂O

Ta có: n _FeO =  \(\frac{10,8}{72}\) = 0,15 mol

Theo p.trình: n _HCl=2.n_FeO = 2.0,15=0,3 mol

\(\Rightarrow\) m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95g

\(\Rightarrow\) C% _{dd HCl} = \(\frac{10,95}{100}.100\) = 10,95 %

Theo p.trình: n_FeCl2 = n_FeO = 0,15 mol

\(\Rightarrow\) m_FeCl2 = 0,15 . 127 = 19,05 (g)

m_{dd FeCl2}= 10,8 + 100= 110,8 g

\(\Rightarrow\) C% _{dd muối} = \(\frac{19,05}{110,8}.100\) = 17,19%

a. Ta có n_FeO = \(\dfrac{10,8}{72}\) = 0,15 ( mol )

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,15

=> m_HCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 ( gam )

=> C%_HCl = \(\dfrac{10,95}{100}\) . 100 = 10,95%

b, => m_FeCl2 = 0,15 . 127 = 19,05 ( gam )

Ta có M_{dung dịch} = M_{chất tham gia}

= 10,8 + 100

= 110,8 ( gam )

=> C%_HCl = \(\dfrac{19,05}{110,8}\) . 100 \(\approx\) 17,19%

a) 

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Theo pt nHCl = nAgCl = 0,1 mol

b) 

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

Theo pt: nHCl = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mHCl = 0,1. 36,5 = 3,65 g

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{10}{160}=0,0625\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{200.18,25\%}{36,5}=1\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\xrightarrow[]{}2FeCl_3+3H_2O\\ TC:\dfrac{0,0625}{1}< \dfrac{1}{6}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{FeCl_3}=0,0625.2=0,125\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,0625.6=0,375\left(mol\right)\\ m_{dd}=10+200=210\left(g\right)\\ C_{\%FeCl_3}=\dfrac{0,125.162,5}{210}\cdot100\approx9,67\%\\ C_{\%HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1-0,375\right).36,5}{210}\cdot100\approx10,86\%\)

\(a,n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

          0,125->0,25----->0,125->0,125

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a,V_{ddHCl}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\left(l\right)\\b,V_{H_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\\c,C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,125}{0,5}=0,25M\end{matrix}\right.\)