\(Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O\)

\(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)

\(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\)

\(n_{NaOH} = 0,2 . 1 = 0,2 mol\)

\(n_{HCl dư} = n_{NaOH}= 0,2 mol\)

\(\Rightarrow n_{HCl pư}= n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư}= 1,4- 0,2 = 1,2 mol\)

Gọi n_{\(Fe_2O_3\)} và n_\(CuO\) là x, y

\(\begin{cases} 160x + 80y=40\\ 6x + 2y= 1,2 \end{cases} \)

\(\begin{cases} x=0,1\\ y=0,3 \end{cases} \)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}= 0,1 . 160= 16g\)

\(m_{CuO} = 0,3 . 80=24g\)

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,1<--0,2<--------------0,1

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

=> m_Ag = 32-5,6 = 26,4 (g)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{5,6}{32}.100\%=17,5\%\\\%Ag=\dfrac{26,4}{32}100\%=82,5\%\end{matrix}\right.\)

d) \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

                   a_____2a______a_____a      (mol)

                \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

                    b_____3b_______b_____\(\dfrac{3}{2}\)b         (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=36,1\\a+\dfrac{3}{2}b=\dfrac{21,28}{22,4}=0,95\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,3\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\m_{Al}=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b+c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2a+3b=1,9\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,9}{0,2}=9,5\left(M\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(Đặt:\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(m_{hh}=24x+56y=13.6\left(g\right)\\ n_{H_2}=x+y=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.1\\y=0.2\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0.1\cdot24}{13.6}\cdot100\%=17.64\%\\ \%Fe=100-17.64=82.36\%\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{0.6}{2}=0.3\left(l\right)\)

\(m_Y=m_{MgCl_2}+m_{FeCl_2}=0.1\cdot95+0.2\cdot127=34.9\left(g\right)\)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu

=> 27a+56b=8,3 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

Ta có quá trình trao đổi elcetron

\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)

  a----------------3a--(mol)

\(Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+2e\)

  b----------------2b--(mol)

\(2H^{-1}+2e\rightarrow H_2^0\)

 ----------0,5------0,25-(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3a+2b=0,5 (2)

Giải hệ phương trình gồm (1) và (2) ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\left[{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\\m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\end{matrix}\right.\)

Refer