Question

Cho 32g hỗn hợp gồm Ag và Fe vào 200ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu đưọc 2,24 lit khí hiđro (đktc) a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu. c. Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu. c. Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng. Cho H = 1, O = 16, Cl= 35,5 ,Cu= 64, Zn = 65, Ag = 108, Fe = 56

Answer 1

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,1<--0,2<--------------0,1

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

=> m_Ag = 32-5,6 = 26,4 (g)

c) \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{5,6}{32}.100\%=17,5\%\\\%Ag=\dfrac{26,4}{32}100\%=82,5\%\end{matrix}\right.\)

d) \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)