\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2                            0,1                0,3  ( mol )

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\)

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

           0,3 ---------------> 0,3 -----> 0,45

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
          0,3                        0,3            0,45 
=> \(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(L\right)\\ m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(G\right)\)

2Al +6HCl --- > 2AlCl3 +3H2

nAl = 8,1 / 27 = 0,3  (mol)

nH2 = 3/2 . 0,3 = 0,45 (mol)

VH2 = 0,45 . 22,4 = 10,08 (l)

nAlCl3 = n Al = 0,3 (mol)

mAlCl3 = 0,3 . 133,5 = 40,05 (g)

a) \(2Al + 6HC l\to 2AlCl_3 + 3H_2\)

b) 

\(n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ c) n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)\\ m_{AlCl_3} = 0,2.133,5 = 26,7(gam)\)

a) PTHH : 2Al+6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

b)Ta có : m_Al=5,4(g)→ n_Al=0,2(mol)

PTHH : 2Al+6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

                 2        6            2            3

             0,2     0,6         0,2         0,3  (mol)

V_H2= 0,3 . 22,4=6,72(l)

c) m_AlCl3= 0,2 . 133,5=26,7(g)

Ta có: n_Al=5,4/27=0,2(mol)

a. PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂.

b. Theo PT: n_H2=3/2 . 0,2=0,3(mol)

=> V_H2=0,3.22,4=6,72(lít)

c. Theo PT: n_AlCl3=n_Al=0,2(mol)

=> m_AlCl3=0,2.133,5=26,7(g)

a)     \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

 TPT: 1                                     1     (mol)

 TĐB: 0,1                                 0,1   (mol)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

b) 

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

ai giải dc giúp mik dc ko

\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2                      0,2          0,3    ( mol )

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72l\)

\(m_{AlCl_3}=n_{AlCl_3}.M_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g\)

1. \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

2. \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

3. \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

  2         6            2          3    

0,3       0,9         0,3       0,45

a).        n_Al= \(\dfrac{8,1}{27}\)=0,3(mol)

     ⇒  n_HCl= \(\dfrac{0,3.3}{6}\)= 0,9(mol).

     ⇒ m_HCl=n.M= 0,9 . 36.5 =32,85(g).

b).  n_AlCl3= \(\dfrac{0,9.2}{6}\)= 0,3(mol).

   ⇒m_AlCl3= n.M = 0,3 . 133,5 =40,05(g).

c). n_H2= \(\dfrac{0,3.3}{2}\)= 0,45(mol).

  ⇒V_H2= n . 22,4 = 0,45 . 22,4= 10,08(g).

Tham khảo

a. \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O

              0,1         0,6          0,2                      ( mol )

\(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

b. 

PTHH : 3O₂ + 4Al -> 2Al₂O₃

              0,15                 0,1         ( mol) 

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

a. \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Al₂O₃ + 3HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O

              0,1         0,3          0,2                      ( mol )

\(m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

b. 

PTHH : 3O₂ + 4Al -> 2Al₂O₃

              0,15                 0,1         ( mol) 

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

2Al  +  6HCl   →  2AlCl₃  +  3H₂

nAl = \(\dfrac{3,375}{27}\)= 0,125 mol

a) Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = \(\dfrac{3}{2}\)nAl = 0,1875 mol

<=> V H₂ = 0,1875.22,4 = 4,2 lít

b) nAlCl₃ = nAl = 0,125 mol

=> mAlCl₃ = 0,125 . 133,5 = 16,6875 gam

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)

d, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,45}{3}\) → Fe₂O₃ dư.

\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)